高考化学总复习 第一章 化学计量在实验中的应用——物质的量 121 考点一 物质的量浓度的概念及计算学后即练 新人教版.doc

1-2-1 考点一 物质的量浓度的概念及计算1有硫酸镁溶液500 ml，它的密度是1.20 gcm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是()a溶质的质量分数是24.0%b溶液的物质的量浓度是2.4 moll1c溶质和溶剂的物质的量之比是140d硫酸根离子的质量分数是19.2%解析：由mg2的质量分数知mgso4的质量分数为4.8%24.0%，其浓度为c2.4 moll1，溶质与溶剂的物质的量之比为121，so的质量分数为4.8%19.2%。答案：c2某结晶水合物的化学式为rnh2o，其相对分子质量为m。25 时，将a g该晶体溶于b g水中恰好可形成v ml饱和溶液。下列关系正确的是()a饱和溶液的物质的量浓度c moll1b饱和溶液中溶质的质量分数w%c25 时r的溶解度s gd饱和溶液的密度 gl1解析：n(r)n(rnh2o) mol，该饱和溶液的物质的量浓度为 moll1，故a错误；根据w(溶质)100%，可知该饱和溶液质量分数为100%，故b错误；r的质量为a g，结晶水的质量为a g，则100 gs(a gb g)(a g)，解得s g，故c正确；溶液总质量为(ab) g，根据可知，溶液密度 gml1，利用c可知，密度m/ gml1 gml1，故d错误。答案：c3对于4 时100 ml水中溶解了22.4 l hcl气体(标准状况下测得)后形成的溶液，下列说法正确的是()a该溶液物质的量浓度为10 moll1b所得溶液的体积为22.5 lc根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得d该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得解析：形成的溶液不是100 ml，因不知道所得溶液的密度，故无法求出其体积，也就无法求出其物质的量浓度，a、b项错误，c项正确；溶质的质量分数与溶液体积无关，可以求出，因溶质和溶剂的质量均可求出，d项错误。答案：c436.5 g hcl溶解在1 l水中(水的密度近似为1 gml1)，所得溶液的密度为 gml1，质量分数为w，物质的量浓度为c moll1，na表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是()a所得溶液的物质的量浓度为1 moll1b所得溶液中含有na个hcl分子c36.5 g hcl气体占有的体积为22.4 ld所得溶液的质量分数：w解析：1 l水溶解了溶质后体积不再是1 l，a项错误；hcl是强电解质，溶于水完全电离为h和cl，不存在hcl分子，b项错误；36.5 g hcl气体所处的温度和压强未知，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其体积，c项错误；根据基本公式c变形可得w，d项正确。答案：d5下列说法正确的是()a把100 ml 3 moll1的h2so4跟100 ml h2o混合，硫酸的物质的量浓度为1.5 moll1b把100 g 20%的nacl溶液跟100 g h2o混合后，nacl溶液的质量分数是10%c把200 ml 3 moll1的bacl2溶液跟100 ml 3 moll1的kcl溶液混合后，溶液中的c(cl)仍然是3 moll1d把100 ml 20%的naoh溶液跟100 ml h2o混合后，naoh溶液的质量分数是10%解析：a项错误，因为100 ml 3 moll1的h2so4跟100 ml h2o混合后的体积不等于200 ml；b项正确，w100 g20%(100 g100 g)10%；c项错误，因为3 moll1的bacl2溶液中的氯离子浓度为6 moll1，混合后溶液中氯离子浓度大于3 moll1；d项错误，因为naoh溶液的密度大于1 gml1，加入水的质量等于100 g，所以混合后溶液中溶质的质量分数大于10%。答案：b6两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1 moll1，密度为1 gml1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2 moll1，密度为2 gml1，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为3 gml1，则混合后硫酸的物质的量浓度(moll1)为()a. b.c. d.解析：设原两种硫酸溶液的体积都为v l，则v(混)103 l l，n(h2so4)(c1vc2v) mol(c1c2)v mol，故c(h2so4) moll1，所以a正确。答案：a7v l fe2(so4)3溶液中含有a g so，取此溶液0.5v l，用水稀释至2v l，则稀释后溶液中fe3的物质的量浓