高考化学总复习 第一章 化学计量在实验中的应用——物质的量 121 考点一 物质的量浓度的概念及计算基础小题快练 新人教版.doc

1-2-1 考点一 物质的量浓度的概念及计算一、物质的量浓度概念的理解1关于0.1 mol/l na2co3溶液的叙述正确的是()a0.5 l该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05 mol/lb对该溶液进行稀释，稀释后溶液中所有离子的物质的量浓度都减小c从1 l该溶液中取出100 ml，则取出溶液中na2co3的物质的量浓度为0.01 mol/ld取该溶液10 ml，加水稀释至100 ml后，na2co3的物质的量浓度为0.01 mol/l解析：溶液的浓度与所取溶液的体积无关，该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/l；稀释溶液时，水的离子积不变，溶液的碱性减弱，氢离子浓度增大。答案：d2对1 moll1的bacl2溶液的有关叙述中，正确的是()a该溶液中cl浓度为2 moll1b该溶液中ba2的物质的量是1 molc可使用250 ml容量瓶分两次完成490 ml该浓度的bacl2溶液的配制d将208 g bacl2固体溶解在1 l水中，形成的溶液的浓度为1 moll1解析：由于溶液的体积未知，故ba2的物质的量无法确定，b错误；溶液配制时必须选合适规格的容量瓶，不能分两次配制，c错误；溶液的体积不是1 l，d错误。答案：a二、物质的量浓度的简单计算3下列溶液中，跟100 ml 0.5 mol/l nacl溶液中所含的cl物质的量浓度相同的是()a100 ml 0.5 mol/l mgcl2溶液b200 ml 0.25 mol/l alcl3溶液c50 ml 1 mol/l nacl溶液d25 ml 0.5 mol/l hcl溶液解析：物质的量浓度与溶液的体积无关，100 ml 0.5 mol/l nacl溶液中c(cl)0.5 mol/l，而a、b、c、d项中，c(cl)分别为1 mol/l、0.75 mol/l、1 mol/l、0.5 mol/l，d项正确。答案：d4若20 g密度为 gcm3的ca(no3)2溶液中含有2 g ca(no3)2，则溶液中no的物质的量浓度为()a. moll1 b. moll1c. moll1 d. moll1解析：ca(no3)2的物质的量浓度为 moll1，no的物质的量浓度为 moll1。答案：c5体积为v ml，密度为d gcm3的溶液，含有相对分子质量为m的溶质m g，其物质的量浓度为c moll1，质量分数为w%，下列表达式正确的是()ac bw%cmvdw dc解析：在a项中，溶质的质量分数应是w%，而不是w；在b项中，等式右边的代数式应是100%；在c项中，m。答案：d6下列目的能达到的是()a将58.5 g nacl溶于1 l水中可得1 mol/l的nacl溶液b将标准状况下22.4 l hcl溶于1 l水中可得1 mol/l盐酸c将25.0 g胆矾溶于水后配成100 ml溶液，所得溶液浓度为1 mol/ld将78 g na2o2溶于水，配成1 l溶液可得到浓度为1 mol/l的溶液解析：a、b项把溶剂的体积误当作溶液的体积，错误；25 g胆矾溶于水配成100 ml溶液的物质的量浓度为1 mol/l，c项正确；d项发生反应2na2o22h2o=4naoho2，得到溶液的浓度为2 mol/l，错误。答案：c7(1)1.2041024个氯化氢分子溶于水配成1 l溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为_；(2)0.3 l 2 moll1的硫酸铝溶液中so的物质的量为_；(3)2 moll1 mg(no3)2溶液中含有0.4 mol no，则溶液的体积为_ml；(4)2 l 2 moll1的na2so4溶液中na的浓度_(填“大于”“等于”或“小于”)1 l 2 moll1的na2so4溶液中na的浓度；(5)10 g nacl溶于40 g水形成的溶液，其溶质的质量分数为_，从中取出5 g溶液，所含nacl质量为_，其溶质质量分数为_。答案：(1)2 moll1(2)1.8 mol(3)100(4)等于(5)20%1 g20%8将10.6 g na2co3溶于水配成1 l溶液。(1)该溶液中na2co3的物质的量浓度为_，溶液中na的物质的量浓度为_。(2)向该溶液中加入一定量nacl固体，使溶液中na的物质的量浓度为0.4 moll1(假设溶液体积不变)，需加入nacl的质量为_，cl的物质的量浓度为_。解析：(1)n(na2co3)0.1 mol，c(na2co3)0.1 moll1，c(na)2c(na2co3)0.2 moll1。(2)根据电荷守恒(不考虑co的水解)：c(na)c(cl)2c(co)，则c(cl)c(na)2c(co)0.4 moll120.1 moll10.2 moll1。n(n