高考化学总复习 第2章 化学物质及其变化章末综合检测 新人教版.doc

第2章 化学物质及其变化章末综合检测(二)(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1在2017年阅兵中进行了绚丽的拉烟飞行，其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与汽化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”。下列说法不正确的是()a“彩雾”是一种混合物b上述过程中有物理变化c燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化d“彩雾”的形成与焰色反应的原理相同解析：选d。a由于“彩雾”中包括水蒸气和汽化后的彩色拉烟剂，因此是混合物。b由于“彩雾”形成过程是高温气体中的水蒸气与汽化后的拉烟剂遇冷凝结形成的，因此是物理变化。c飞机燃料燃烧产热使得拉烟剂汽化。d“彩雾”的形成过程显色是拉烟剂的原因，与焰色反应无关。2下列物质与类别不对应的是()a bcd 盐高分子化合物糖类混合物解析：选b。a小苏打的化学式为nahco3，属于盐，a项正确；b食用油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，分子量较小，不属于高分子化合物，b项错误；c淀粉属于多糖，c项正确；d84消毒液的成分为nacl和naclo，属于混合物，d项正确。3(2018潍坊高三模拟)如图表示一些物质间的从属关系，不正确的是()选项xyzha分散系胶体溶液烟b电解质酸碱盐c元素周期表的纵行主族副族卤族d化合物共价化合物离子化合物酸解析：选b。分散系包括胶体、溶液和浊液，其中烟属于胶体，a正确；酸、碱、盐都属于电解质，但盐不属于酸，b错误；元素周期表的纵行包括主族、副族和0族，其中卤族属于主族，c正确；化合物包括共价化合物和离子化合物，其中酸属于共价化合物，d正确。4某无色溶液与nh4hco3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是()ana、ba2、no、hcobcl、k、h、na、socmno、k、cl、mn2dfe2、no、so、oh、na解析：选b。能与nh4hco3作用产生气体的无色溶液既可能是酸性溶液(产生co2)，也可能是碱性溶液(产生nh3)。a项中hco在酸性溶液和碱性溶液中均不能大量存在，c项中mno为紫色，d项中fe2为浅绿色且和oh不能大量共存。5下列离子方程式书写正确的是()a亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：so2h=so2h2ob碘水中通入足量的so2：i2so22h2o=2iso4hcnahso4溶液与ba(oh)2溶液反应至中性：hsoba2oh=baso4h2od在强碱溶液中次氯酸钠与fe(oh)3反应生成na2feo4：3clo2fe(oh)3=2feo3clh2o4h解析：选b。a稀硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钠氧化成硫酸钠，故a错误；b碘水与二氧化硫发生氧化还原反应生成两大强酸，故b正确；cnahso4溶液与ba(oh)2溶液反应至中性：2hsoba22oh=baso42h2o，故c错误；d在强碱性溶液中h不能存在，故d错误。6下列各组离子能大量共存的是()84消毒液的水溶液中：fe2、cl、ca2、na加入kscn显红色的溶液：k、nh、cl、s2能够与金属cu常温下反应放出气体的溶液：fe3、al3、so、kph2的溶液中：nh、na、cl、cu2无色溶液中：k、ch3coo、hco、mnoabcd解析：选d。84消毒液的水溶液中含有强氧化性离子clo，具有还原性的fe2易被氧化而不能大量存在；加入kscn显红色的溶液中含有fe3，s2与fe3易发生氧化还原反应而不能大量共存；能够与金属cu常温下反应放出气体的溶液中含有h和no，fe3、al3、so、k能够大量共存；ph2的溶液显酸性，nh、na、cl、cu2能够大量共存；mno在溶液中显紫红色，不能在无色溶液中存在。7下表中对应关系错误的是()anacl=nacl；nh3h2onhoh均属于电离方程式bba2so=baso4；hcooh=coh2o均可表示一类反应cso2使酸性高锰酸钾溶液褪色；so2使含有酚酞的碱性溶液褪色均利用so2的同一性质dcl22naoh=naclnacloh2o；3s6naoh=2na2sna2so33h2ocl2和s在反应中均既作氧化剂又作还原剂解析：选c。c项，so2使酸性kmno4溶液褪色，表现出还原性；so2使含有酚酞的碱性溶液褪色，表现酸性氧化物的性质。8下列实验对应的现象以及离子方程式不正确的是()选项实验现象离子方程式a向淀粉ki溶液中滴加硫酸氢钠溶液在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4h4io2=2i22h2ob将氯水滴加到含kscn溶液的绿矾溶液中溶液由浅绿色变为红色2fe2cl2=2fe32cl，fe33scn=fe(scn)3c向硫化钠和亚硫酸钠的混合液中滴加稀盐酸产生淡黄色沉淀2s2so6h=3s3h2od向含酚酞的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色ba2ohhso=baso4h2o解析：选d。反应后溶液呈中性，ba(oh)2与h2so4反应的离子方程式为ba22ohso2h=baso42h2o。9已知下列实验事实：cr2o3固体既能溶于koh溶液得到kcro2溶液，又能溶于硫酸得到cr2(so4)3溶液；将k2cr2o7溶液滴加到淀粉ki溶液中，溶液变蓝；向kcro2溶液中滴加h2o2溶液，再酸化，可得k2cr2o7溶液。下列判断不正确的是()a化合物kcro2中cr元素为3价b实验证明cr2o3是两性氧化物c实验证明氧化性：cr2oi2d实验证明h2o2既有氧化性又有还原性解析：选d。a化合物kcro2中，k为1价，o为2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则cr元素为3价，故a正确；b由反应可知，氧化铬分别与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故b正确；c由中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，cr元素的化合价降低，i元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：cr2oi2，故c正确；d实验中发生氧化还原反应，cr元素的化合价由3价升高为6价，则过氧化氢中o元素的化合价降低，所以证明h2o2有氧化性，故d错误。10某强氧化剂xo(oh)被na2so3还原。如果还原2.4103 mol xo(oh)，需用30 ml 0.2 moll1的na2so3溶液，那么x元素被还原后的价态是()a2b1c0d1解析：选c。xo(oh)中x的化合价是5，na2so3中s的化合价从4升高到6，设x元素被还原后的化合价为a，根据氧化还原反应中化合价升降相等：2.4103(5a)0.20.03(64)，解得a0。二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(12分)现有nh3、co、na、na2o2、fe、no、no2、f2、so2、socl2等中学化学教材中常见的物质，根据它们的组成及性质进行如下分类：请回答下列问题：(1)图中所示的分类方法叫_。(2)淡黄色固体最终位于_组，它的电子式为_。(3)c组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原fe2o3的化学方程式：_。(4)组某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为_。(5)b组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有86.021023个电子转移，则有_g该物质参与反应。(6)组另有一种物质滴入水中与水剧烈反应，常用于某些盐的脱水以制取无水盐，写出该物质与alcl36h2o反应的化学方程式：_。解析：(1)从图形看，为树状分类法，结合相关信息可知分类如下：(2)淡黄色固体是na2o2，其电子式为。(3)co为还原性气体，在高温下可还原fe2o3：3cofe2o32fe3co2。(4)3no2h2o=2hno3no，no2发生了自身氧化还原反应，被氧化和被还原的元素质量比为21。(5)铁在高温下能与水蒸气反应：3fe4h2o(g)fe3o44h2，根据化学方程式可知转移8 mol电子，有3 mol fe参加反应，质量为168 g。(6)socl2遇水发生剧烈水解，可以起到除去水的作用，alcl36h2o与socl2反应的化学方程式为alcl36h2o6socl2=alcl312hcl6so2。答案：(1)树状分类法(2)(3)3cofe2o32fe3co2(4)21(5)168(6)alcl36h2o6socl2=alcl312hcl6so212(12分)“812”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾、硝酸铵和氰化钠(nacn)。请回答下列问题：(1)钠、钾着火，下列可用来灭火的是_。a水b泡沫灭火器c干粉灭火器d细沙盖灭(2)nh4no3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是_。anh4no3n2o2h2obnh4no3nh3hno3cnh4no3o2hno3h2odnh4no3n2hno3h2oenh4no3n2nh3h2ofnh4no3n2oh2o(3)nacn属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。h2o2处理法：nacnh2o2n2xh2o，推测x的化学式为_。naclo处理法：acnbclo2coh=dcnoen2fcobclch2o，方程式中ef的值为_(填选项标号)。a1b1/2c2d不能确定(4)以tio2为催化剂用naclo将cn氧化成cno，cno在酸性条件下继续与naclo反应生成n2、co2、cl2等。取浓缩后含cn的废水与过量naclo溶液的混合液共200 ml(设其中cn的浓度为0.2 moll1)进行实验。写出cno在酸性条件下被naclo氧化的离子方程式：_。若结果测得co2的质量为1.408 g，则该实验中测得cn被处理的百分率为_。解析：(1)钠、钾都能与水和二氧化碳反应，所以钠、钾着火，可用来灭火的是细沙。(2)nh4no3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应。anh4no3n2o2h2o，元素的化合价有升高，也有降低，所以可以发生，a正确；bnh4no3nh3hno3发生的是非氧化还原反应，b正确；cnh4no3o2hno3h2o，只有元素化合价的升高，不符合氧化还原反应的规律，c错误；dnh4no3n2hno3h2o，氮元素发生自身氧化还原反应，d正确；e.nh4no3n2nh3h2o，根据氧化还原反应中得失电子相等，不能配平方程式，e错误；f.nh4no3n2oh2o，反应中氮的化合价有升高，也有降低，且能够配平方程式，f正确。(3)h2o2处理法：nacnh2o2n2xh2o，这是一个氧化还原反应，根据得失电子相等和元素守恒可以推出x为nahco3；naclo处理法：acnbclo2coh=dcnoen2fcobclch2o，氰根离子中碳原子和氮原子数之比为11，反应后cno中c原子和n原子数之比为11，所以氮气中的氮原子和碳酸根中的碳原子数之比为11，则ef的值为1/2。(4)cno在酸性条件下与naclo反应生成n2、co2、cl2，根据元素守恒可知还生成h2o，则离子方程式为2cno6clo8h=n22co23cl24h2o；根据碳元素守恒被处理掉的cn的物质的量为n(cn)n(cno)n(co2)0.032 mol，200 ml cn的浓度为0.2 moll1的溶液中含有cn的物质的量为n总(cn)cv0.2 l0.2 moll10.04 mol，该实验中测得cn被处理的百分率为100%80%。答案：(1)d(2)abdf(3)nahco3b(4)2cno6clo8h=n22co23cl24h2o80%13(12分)高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：.在用kmno4酸性溶液处理cu2s和cus的混合物时，发生的反应如下：mnocu2shcu2so2mn2h2o(未配平)mnocushcu2so2mn2h2o(未配平)(1)下列关于反应的说法中错误的是_。a被氧化的元素是cu和sb氧化剂与还原剂的物质的量之比为85c生成2.24 l(标准状况下)so2，转移电子的物质的量是0.8 mold还原性的强弱关系是mn2cu2s.在稀硫酸中，mno和h2o2也能发生氧化还原反应氧化反应：h2o22e=2ho2还原反应：mno5e8h=mn24h2o(2)反应中若有0.5 mol h2o2参加此反应，转移电子的个数为_。(3)已知：2kmno47h2o23h2so4=k2so42mnso46o210h2o，则被1 mol kmno4氧化的h2o2是_mol。.高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：10fes6kmno424h2so4=3k2so46mnso45fe2(so4)310s24h2o(4)若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g，则硫元素与kmno4之间发生电子转移的数目为_个。解析：(1)a.反应中铜元素化合价从1价升高到2价，硫元素化合价从2价升高到4价，化合价升高的元素被氧化，所以被氧化的元素为s、cu，故a正确；b.锰元素化合价降低，从7价降低为2价，cu2s元素化合价都升高作还原剂，1 mol mno得到5 mol电子，1 mol