高考化学总复习 第六章 化学反应与能量 621 考点一 原电池的工作原理基础小题快练 新人教版.doc

6-2-1 考点一 原电池的工作原理一、原电池的构成条件和正负极的判断1在如图所示的8个装置中，属于原电池的是()abcd答案：d2有关电化学知识的描述正确的是()acaoh2o=ca(oh)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能b某原电池反应为cu2agno3=cu(no3)22ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的kcl饱和溶液c原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成d缠有铜丝的铁片放入cuso4溶液中也能形成原电池解析：caoh2o=ca(oh)2不是氧化还原反应；kcl和agno3反应生成agcl沉淀易阻止原电池反应的发生；作电极的不一定是金属，如石墨棒也可作电极。答案：d3分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()a中mg作负极，中fe作负极b中mg作正极，电极反应式为6h2o6e=6oh3h2c中fe作负极，电极反应式为fe2e=fe2d中cu作正极，电极反应式为2h2e=h2解析：中mg不与naoh溶液反应，而al能和naoh溶液反应失去电子，故al是负极；中fe在浓硝酸中钝化，cu和浓硝酸反应失去电子作负极，a、c错；中电池总反应为2al2naoh2h2o=2naalo23h2，负极反应式为2al8oh6e=2alo4h2o，两者相减得到正极反应式为6h2o6e=6oh3h2，b正确；中cu是正极，电极反应式为o22h2o4e=4oh，d错。答案：b4原电池正、负电极的极性不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列由不同材料组成的原电池，电极反应正确的是()a由fe、cu与稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为fe3e=fe3b由al、mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为mg2e2oh=mg(oh)2c由pb、cu与氯化铁溶液组成的原电池，其正极反应式为cu2e=cu2d由al、cu与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为cu2e=cu2解析：由fe、cu与稀硫酸组成的原电池，fe作负极，电极反应式为fe2e=fe2，a错误；由al、mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，电池总反应为2al2h2o2naoh=2naalo23h2，al作负极，电极反应式为al3e4oh=alo2h2o，b错误；由pb、cu与氯化铁溶液组成的原电池，正极为cu，电极反应式为fe3e=fe2，c错误；由al、cu与浓硝酸组成的原电池，al遇浓硝酸钝化，cu作负极，电极反应式为cu2e=cu2，d正确。答案：d二、原电池工作原理5下列有关原电池的说法中正确的是()a在内电路中，电子由正极流向负极b在原电池中，一定是相对较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极c原电池工作时，正极表面一定有气泡产生d原电池工作时，可能会伴随着热能变化解析：a项，内电路中不存在电子的移动；b项，若是由铝、镁、氢氧化钠溶液构成的原电池，则负极是铝；c项，若是由锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池，则正极表面析出铜，没有气泡产生。答案：d6在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极x、y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是()a外电路的电流方向为x外电路yb若两电极分别为铁和碳棒，则铁棒上进行的电极反应式为2h2e=h2cx极上发生的是还原反应，y极上发生的是氧化反应d若两电极都是金属，则它们的活动性顺序是xy解析：该装置是原电池，外电路中电子从x电极流向y电极，电流的流向与此相反，即y外电路x，a项错误；若两电极分别为铁和碳棒，则铁棒是负极，发生氧化反应：fe2e=fe2，b项错误；x是负极，负极上发生氧化反应；y是正极，正极上发生还原反应，c项错误；原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，该原电池中x是负极，y是正极，所以若两极都是金属，则它们的活动性顺序为xy，d项正确。答案：d7工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在如图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是()a图1为原电池装置，cu电极上产生的是o2b图2装置中cu电极上发生的电极反应式为：cu2e=cu2c由实验现象可知：金属活动性cucrd两个装置中，电子均由cr电极流向cu电极解析：图1为原电池装置，铜为正极，氢离子得电子生成氢气；图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜为负极，铬电极为正极，负极发生cu2e=cu2；由图1根据原电池原理知金属铬的活动性比铜强；图1中，电子由cr经导线流向cu，图2中电子由cu极经导线流向cr。答案：b8某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2kmno410feso48h2so4=2mnso45fe2(so4)3k2so48h2o设计如下原电池，盐桥中装有饱和k2so4溶液。下列说法正确的是()ab电极上发生还原反应b外电路电子的流向是从a到bc电池工作时，盐桥中的so移向甲烧杯da电极上发生的反应为：mno8h5e=mn24h2o解析：由题干反应方程式知feso4失去电子，故b发生氧化反应，a错误；由上述分析可知，a为正极，电子由负极流向正极，即从b流向a，b错误；原电池中阴离子向负极移动，则盐桥中的so移向乙烧杯中，c错误。答案：d9锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是()a铜电极上发生氧化反应b电池工作一段时间后，甲池的c(so)减小c电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加d阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡解析：由锌铜原电池原理可知，锌电极为负极，失电子，发生氧化反应，铜电极为正极，得电子，发生还原反应，a项错误；阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，两池中c(so)不变，b项错误；电池工作过程中zn2由甲池通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中cu22e=