高考化学总复习 08 水溶液中的离子平衡（26）弱电解质的电离平衡（2）（含解析）新人教版.doc

2019人教高考化学总复习（26）弱电解质的电离平衡（2）含解析李仕才1正误判断，正确的打“”，错误的打“”。(1)(2016年高考课标全国卷)向0.1 moll1 ch3cooh溶液中加少量水，溶液中减小。()(2)(2016年高考江苏卷)表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程。()(3)(2015年高考重庆卷)稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度。()(4)(2014年高考北京卷)测0.1 moll1氨水的ph为11：nh3h2onhoh。()(5)(2014年高考课标全国卷)ph5的h2s溶液中，c(h)c(hs)1105moll1。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2(2016年高考上海卷)能证明乙酸是弱酸的实验事实是()ach3cooh溶液与zn反应放出h2b0.1 mol/l ch3coona溶液的ph大于7cch3cooh溶液与na2co3反应生成co2d0.1 mol/l ch3cooh溶液可使紫色石蕊变红解析：a.只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；b.该盐水溶液显碱性，由于naoh是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，正确；c.可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其是弱酸，错误；d.可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。答案：b3(2016年高考浙江卷)苯甲酸钠(，缩写为naa)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(ha)的抑菌能力显著高于a。已知25时，ha的ka6.25105，h2co3的ka14.17107，ka24.901011。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加naa外，还需加压充入co2气体。下列说法正确的是(温度为25，不考虑饮料中其他成分)()a相比于未充co2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低b提高co2充气压力，饮料中c(a)不变c当ph为5.0时，饮料中0.16d碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(h)c(hco)c(co)c(oh)c(ha)解析：a.根据题意，苯甲酸(ha)的抑菌能力显著高于a，相比于未充co2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较高，a项错误；b.提高co2充气压力，根据强酸制弱酸原理，co2h2oa=hahco，饮料中c(a)减小，b项错误；c.当ph为5.0时，饮料中c(h)ka1056.251050.16，c项正确；d.碳酸饮料中加入的各成分含量未知，无法比较各种粒子的浓度关系，d项错误。答案：c4(2017年高考江苏卷)砷(as)是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。 h3aso3和h3aso4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与ph的关系分别如图1和图2所示。 (1)以酚酞为指示剂(变色范围ph 8.010.0)，将naoh溶液逐滴加入到h3aso3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_。 (2)h3aso4第一步电离方程式h3aso4h2asoh的电离常数为ka1，则pka1_(pka1lgka1 )。解析：(1)图1中ph为810时，三价砷物种主要以h3aso3和h2aso的形式存在，故滴加naoh溶液的过程中主要反应的离子方程式为ohh3aso3=h2asoh2o。(2)ka1，k仅与温度有关，为方便计算，在图2中取ph2.2时计算，此时c(h2aso)c(h3aso4)，则ka1c(h)102.2，pka12.2。答案：(1)ohh3aso3=h2asoh2o(2)2.25(2016年高考课标全国卷)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为_(已知：n2h4hn2h的k8.7107；kw1.01014)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_。解析：联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，则联氨第一步电离的方程式为n2h4h2on2hoh，已知：n2h4hn2h的k8.7107；kw1.01014，平衡常数k8.71