高考化学一轮复习 主题14 化学能与热能（6）（含解析）.doc

主题14:化学能与热能李仕才a卷最新模拟基础训练1.下列有关叙述中正确的是()。a.hcl和naoh反应时,若生成的水的质量不同,则中和热的数值也不同b.稀硫酸、稀盐酸分别与稀ba(oh)2溶液反应生成0.1 mol h2o 时,放出的能量不同c.动物体内葡萄糖被氧化成co2是热能转化成化学能的过程d.若生成与断裂1 mol ho键时的能量变化分别为a kj、b kj,则ab【解析】中和热是指生成1 mol h2o(l)时放出的热量,与反应中实际生成水的多少无关,a项错误;硫酸与ba(oh)2混合后还有baso4生成,故放出的热量较多,b项正确;动物体内葡萄糖被氧化成co2的能量转化形式为化学能转化为热能,c项错误;同一化学键,断裂与形成时的能量变化值是一样的,d项错误。【答案】b2.已知破坏1 mol aa键、1 mol bb键、1 mol ab键时分别需要吸收436 kj、498 kj、463 kj的能量。反应2a2+b22a2b的能量变化关系如图所示。下列说法中错误的是()。a.a=1370 kjb.b=482 kjc.该反应是吸热反应d.体系中a、b原子最活泼【解析】a是断裂2 mol aa键、1 mol bb键所吸收的能量,为1370 kj,a项正确;由图中数据知,b=482 kj,b项正确;生成物总能量低于反应物总能量,该反应是放热反应,a、b原子的能量最高,c项错误,d项正确。【答案】c3.下列热化学方程式书写正确的是(h的绝对值均正确)()。a.c2h5oh(l)+3o2(g)2co2(g)+3h2o(g)h=-1367.0 kjmol-1(燃烧热)b.naoh(aq)+hcl(aq)nacl(aq)+h2o(l)h=+57.3 kjmol-1(中和热)c.s(s)+o2(g)so2(g)h=-296.8 kjmol-1(反应热)d.2no2o2+2noh=+116.2 kjmol-1(反应热)【解析】燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1 mol,得到的氧化物必须是稳定的氧化物,即h2o的状态必须为液态,a项错误;中和反应是放热反应,h应小于0,b项错误;热化学方程式要注明物质的聚集状态,d项错误。【答案】c4.x、y、z、w有如图所示的转化关系,已知h=h1+h2,则x、y不可能是()。a.c、cob.alcl3、al(oh)3c.fe、fe(no3)2d.na2o、na2o2【解析】根据h=h1+h2分析x、y、z之间的转化符合图示即可。,a项正确;,b项正确;,c项正确;na2o、na2o2不符合上述转化关系,d项错误。【答案】d5.已知热化学方程式c2h2(g)+52o2(g)2co2(g)+h2o(g)h=-1256 kjmol-1,下列关于该反应的说法正确的是()。a.乙炔(c2h2)的燃烧热为1256 kjmol-1b.若转移10 mol电子,则消耗2.5 mol o2c.若生成2 mol液态水,则h=-2512 kjmol-1d.若形成4 mol碳氧共用电子对,则放出的热量为2512 kj【解析】燃烧热的热化学方程式中水应是液态,水蒸气转化为液态水时还应放出热量,所以燃烧热应大于1256 kjmol-1,a项错误;依据化学方程式可知消耗2.5 mol氧气,转移的电子为10 mol,b项正确;水蒸气转化为液态水时放热,若生成2 mol 液态水,则h-2512 kjmol-1,c项错误;若形成4 mol碳氧共用电子对,即生成1 mol二氧化碳,则放出的热量为1256kj2=628 kj,d项错误。【答案】b6.根据键能数据估算ch4(g)+4f2(g)cf4(g)+4hf(g)的反应热h为()。化学键chcfhfff键能/(kjmol-1)414489565155a.-485 kjmol-1b.+485 kjmol-1c.+1940 kjmol-1d.-1940 kjmol-1【解析】h=反应物的键能总和-生成物的键能总和=414 kjmol-14+155 kjmol-14-489 kjmol-14-565 kjmol-14=-1940 kjmol-1。【答案】d7.过渡态理论认为化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是从反应物到生成物的过程中需经过一个高能量的过渡态。图1是1 mol no2与1 mol co恰好反应生成co2和no过程中的能量变化示意图。(1)试写出no2和co反应的热化学方程式:。该反应的活化能是kjmol-1。(2)在密闭容器中进行的上述反应是可逆反应,其逆反应的热化学方程式为,该反应的活化能为kjmol-1。(3)图2是某同学模仿图1画出的反应no(g)+co2(g)no2(g)+co(g)的能量变化示意图。则图中e3=kjmol-1,e4=kjmol-1。【解析】(1)图1中e1是活化能,即该反应的活化能为134 kjmol-1。生成物和反应物之间的能量差即反应热。(2)可逆反应中逆反应的反应热应该与正反应的反应热数值相等,符号相反。(3)e3为图1中反应的逆反应的活化能,e4是反应物与生成物的能量之差。【答案】(1)no2(g)+co(g)no(g)+co2(g)h=-234 kjmol-1134(2)no(g)+co2(g)no2(g)+co(g)h=+234 kjmol-1368(3)3682348.(1)图1是在一定温度和压强下,n2和h2反应生成1 mol nh3过程中的能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学方程式(h的数值用含q1、q2的代数式表示):。(2)根据最新“人工固氮”的研究,在常温、常压、光照条件下,n2在催化剂(掺有少量fe2o3的tio2)表面与水发生反应2n2(g)+6h2o(l)4nh3(g)+3o2(g)h。已知:n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h1=-92.4 kjmol-1;2h2(g)+o2(g)2h2o(l)h2=-571.6 kjmol-1。则h=。(3)在微生物作用下,n经过两步反应被氧化成no3-。两步反应的能量变化示意图如图2所示。第一步反应是(填“放热”或“吸热”)反应,判断依据是。1 mol n(aq)全部被氧化成no3-(aq)的热化学方程式为。【解析】 (1)由图示知反应物的能量比生成物的能量高,由此可写出对应的热化学方程式。(2)将两个已知方程式依次编号为,根据盖斯定律,由2-3即可求出h。(3)因第一步反应中反应物能量高,故其为放热反应;由图可知,n(aq)+1.5o2(g)no2-(aq)+2h+(aq)+h2o(l)h=-273 kjmol-1;no2-(aq)+0.5o2(g)no3-(aq)h=-73 kjmol-1,由+即可得到目标热化学方程式。