高考化学总复习 第七章 化学反应速率和化学平衡综合检测 新人教版.doc

第七章 化学反应速率和化学平衡综合检测一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)1下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是()ana与水反应时增大水的用量b将稀硫酸改为98%的浓硫酸与zn反应制取h2c在h2so4与naoh两溶液反应时，增大压强d恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量解析：a项，增大水的用量对na与水的反应速率无明显影响，错误；b项，改为浓硫酸后将得不到h2，错误；c项，无气体参与或生成的反应，压强变化对化学反应速率无影响，错误；d项，增大反应物的浓度可以加快反应速率，正确。答案：d2一定条件下，在密闭容器中发生反应：no(g)co(g)n2(g)co2(g)h373.2 kj/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和no的转化率，采取的正确措施是()a加催化剂同时升高温度 b加催化剂同时增大压强c升高温度同时充入n2 d降低温度同时减小压强解析：a项，加入催化剂同时升高温度能提高化学反应速率，但是平衡会向吸热反应方向即逆向移动，no的转化率会降低，a项错误；b项，加入催化剂同时增大压强能提高化学反应速率，平衡向气体分子数减小的方向即正向移动，no的转化率会升高，b项正确；c项，升高温度同时充入氮气，反应速率增大，但是平衡逆向移动，no的转化率会降低，c项错误；d项，降温和减小压强，反应速率都会减小，d项错误。答案：b3在某温度下，将h2和i2各1 mol的气态混合物充入1 l的密闭容器中，发生反应：h2(g)i2(g)2hi(g)h0,5 min后达到平衡状态，测得c(h2)0.9 moll1，则下列结论中，不能成立的是()a平衡时h2、i2的转化率相等b从反应开始至平衡的过程中，v(hi)0.04 moll1min1c其他条件不变再向容器中充入少量h2，i2的转化率提高d若将容器温度提高，其平衡常数k一定增大解析：加入的反应物的量是按反应化学计量数之比加入的，所以二者的转化率相等，a项正确。5 min后达到平衡状态，测得c(h2)0.9 moll1，说明hi的浓度变化量为0.2 moll1，则该段时间内v(hi)0.04 moll1min1，b项正确。其他条件不变再向容器中充入少量h2，i2的转化率提高，c项正确。该反应的正反应是放热反应，若将容器温度提高，平衡向逆反应方向移动，则平衡常数减小，故d项错误。答案：d4向某恒容密闭容器中充入一定量co2和h2，发生反应：co2(g)h2(g)hcooh(g)，测得平衡体系中co2的百分含量(co2%)与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是()正反应速率逆反应速率hcooh(g)的浓度对应温度时的平衡常数a bc d解析：温度升高，反应速率增大，a点的正、逆反应速率都小于b点，、错误；温度升高，平衡体系中co2的百分含量增大，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，hcooh(g)的浓度和对应温度时的平衡常数都将减小，即a点的hcooh(g)的浓度和对应温度时的平衡常数都大于b点，、正确。答案：d5在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol no2，发生如下反应：2no2(g)n2o4(g)h400平衡时，c(ch3och3)1.6 moll1平衡时，反应混合物的总能量减少20 kj平衡时，再加入与起始等量的ch3oh，达新平衡后ch3oh转化率增大此时刻反应达到平衡状态平衡时ch3oh的浓度为0.08 moll1a bc d解析：因为正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，错；根据表格数据可知，反应转化生成的ch3och3、h2o浓度均为1.24 moll1，此时ch3oh的浓度为0.8 moll1，根据qc，将各物质的浓度代入可得，qc2.4v(逆)解析：n(m)0.8 mol0.4 mol0.4 mol，n(n)0.4 mol0.2 mol0.2 mol，n(q)0.2 mol，所以abc211，化学方程式为2m(g)n(g)q(g)。平衡时，c(m)0.2 mol/l，c(n)c(q)0.1 mol/l，k25，a错误；平衡时，m的转化率为100%50%，若条件改为恒温恒压，反应向气体体积减小的方向进行，相当于原平衡正向移动，则达平衡时m的转化率大于50%，b错误；在原条件下，m的体积分数为100%50%，由于该反应为气体物质的量减小的反应，充入比原反应更多的反应物时，相当于加压，平衡正向移动，所以m的体积分数小于50%，c正确；向恒容体系中充入少量he，化学平衡不移动，即v(正)v(逆)，d错误。答案：c9将一定量氨基甲酸铵(nh2coonh4)加入密闭容器中，发生反应nh2coonh4(s)2nh3(g)co2(g)。该反应的平衡常数的负对数(lg k)值随温度(t)的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是()a该反应的h0bnh3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态ca点对应状态的平衡常数k(a)102.294d30 时，b点对应状态的v(正)0，a项不符合题意；图中a点对应lg k2.294，则k(a)102.294，c项不符合题意；b点为非平衡态，此点qck，反应逆向进行，则v(正)t1)，下列说法错误的是()反应时间/minn(co)/moln(h2o)/mol02.003.00t10.80t21.80a.用h2表示反应在t1 min内的平均速率为v(h2) moll1min1b保持其他条件不变，若起始时向容器中充入3.00 mol co和2.00 mol h2o(g)，达到平衡时，n(co2)1.20 molc保持其他条件不变，在t2 min时向容器中再通入1.00 mol co，与原平衡相比，达到新平衡时co转化率将增大d温度升至t2 ，上述反应的平衡常数为0.70，则正反应的ht1和表中数据可知，在t1 min时反应处于平衡状态，而反应物和生成物的系数都是1，则其他条件不变，起始时向容器中充入3.00 mol co和2.00 mol h2o(g)与充入2.00 mol co和3.00 mol h2o(g)达平衡时效果相同，故达到平衡时，n(co2)1.20 mol，b选项正确；增大co的浓度，平衡正向移动，co的转化率减小，h2o的转化率增大，c选项错误；t1 时k1，t2 时k0.70，升高温度平衡常数减小，说明平衡逆向移动，又升高温度平衡向吸热反应方向移动，则正反应的ht2；也可根据达到平衡时，a的浓度变化情况来判断，即温度较高时，平衡常数较小，a的平衡浓度较大。(4)设达到平衡时a发生转化的物质的量为x mol，则 a(g)2b(s)c(g)起始物质的量(mol)：120转化物质的量(mol)：x2x x平衡物质的量(mol)：1x22x x700 时平衡常数k4，解得x0.8。v(c)0.8 mol1.0 l4 min0.2 moll1min1。该反应为气体的总物质的量不变的反应，故达到平衡时，气体的总物质的量仍为1 mol。a的转化率为100%80%。答案：(1)(2)c大于温度较高时，反应速率较快，达到平衡所用时间较短(或温度较高时，平衡常数较小，a的平衡浓度较大)(3)cd(4)0.2 moll1min11 mol80%12(10分)目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。no和co气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2co(g)2no(g)n2(g)2co2(g)ha kjmol1。(1)co2的结构式为_。(2)已知2no(g)o2(g)=2no2(g)hb kjmol1；co的燃烧热hc kjmol1。写出在消除汽车尾气中no2的污染时，no2与co的可逆反应的热化学方程式(已知该反应为放热反应)：_。(3)在一定温度下，将2.0 mol no、2.4 mol co通入到容积固定为2 l的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：有害气体no的转化率为_。20 min时，若改变反应条件，导致co浓度减小，则改变的条件可能是_(填序号)。a缩小容器体积b在恒压条件下再充入2.0 mol no、2.4 mol coc降低温度d扩大容器体积若保持反应体系的温度不变，20 min时再向容器中充入no、n2各0.4 mol，反应将_(填“向左”或“向右”)进行，再次达到平衡时的平衡常数为_。若保持反应体系的温度不变，20 min时再向容器中充入与平衡组分相同的气体，达到平衡后，co的体积分数将_(填“增大”“减小”或“不变”)。解析：(2)根据co的燃烧热可写出co燃烧的热化学方程式，并结合已知的热化学方程式，运用盖斯定律可写出反应的热化学方程式。(3)co的浓度变化为0.4 moll1，体积为2 l，故co的物质的量变化为0.8 mol，根据方程式2co2non22co2可知，no消耗0.8 mol，故no的转化率为40%；若缩小体积，导致co浓度增大；在恒压条件下再充入2.0 mol no、2.4 mol co可建立“相似性”等效平衡，co浓度不变；降低温度，平衡正向移动，co浓度减小；扩大容器体积，各物质浓度都减小；可根据q与k的关系，代入数据qk，反应向左进行，再次达到平衡时，由于温度不变，平衡常数不变，可根据第一次平衡时的数据计算平衡常数；若保持反应体系的温度不变，20 min时再向容器中充入与平衡组分相同的气体，相当于对体系加压，平衡正向移动，co的体积分数将减小。答案：(1)o=c=o(2)4co(g)2no2(g)n2(g)4co2(g)h(a2cb) kjmol1(3)40%c、d向左5/36或0.14减小13(20分)已知：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)hq，其平衡常数随温度变化如下表所示：温度/400500850平衡常数9.9491请回答下列