高考化学总复习 第八章 水溶液中的离子平衡 811 考点一 弱电解质的电离平衡基础小题快练 新人教版.doc

8-1-1 考点一 弱电解质的电离平衡一、电离平衡1在醋酸溶液中，ch3cooh的电离达到平衡的标志是()a溶液显电中性b溶液中无ch3cooh分子c氢离子浓度恒定不变dc(h)c(ch3coo)解析：溶液中存在的电离平衡有：ch3coohch3cooh，h2ohoh，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，a错；ch3cooh是弱电解质，溶液中一定存在ch3cooh分子，b错；依据电离方程式，不管是否达到平衡，都有c(h)c(ch3coo)，所以d错；氢离子浓度恒定不变时，电离达到平衡，所以c对。答案：c2稀氨水中存在电离平衡：nh3h2onhoh，若要使平衡逆向移动，同时使c(oh)增大，应加入的物质或采取的措施是()nh4cl固体硫酸naoh固体水加热加入少量mgso4固体abcd解析：若在氨水中加入nh4cl固体，c(nh)增大，平衡逆向移动，c(oh)减小，不符合题意；硫酸中的h与oh反应，使c(oh)减小，平衡正向移动，不符合题意；当在氨水中加入naoh固体后，c(oh)增大，平衡逆向移动，符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡正向移动，但c(oh)减小，不符合题意；电离属吸热过程，加热平衡正向移动，c(oh)增大，不符合题意；加入mgso4固体发生反应生成mg(oh)2，溶液中c(oh)减小，平衡正向移动，不符合题意。答案：c3h2s水溶液中存在电离平衡h2shhs和hshs2。若向h2s溶液中()a加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大b通入过量so2气体，平衡向左移动，溶液ph增大c滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液ph减小d加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析：加水稀释，平衡向右移动，但c(h)减小，a项错误；so2过量会产生较多的h2so3，而h2so3的酸性比h2s强，溶液ph减小，b项错误；滴加新制氯水，cl2h2s=s2hcl，使h2s的电离平衡向左移动，hcl的生成，使溶液ph减小，c项正确；加入少量cuso4固体，cuso4h2s=cush2so4，使h2s的电离平衡向左移动，h2so4的生成，使溶液中c(h)增大，d项错误。答案：c40.1 moll1氨水10 ml，加蒸馏水稀释到1 l后，下列变化中正确的是()电离程度增大c(nh3h2o)增大nh数目增多c(oh)增大导电性增强增大a bc d解析：氨水加水稀释，电离程度增大，则c(nh3h2o)减小，nh数目增多，对，错；溶液中n(oh)增大，但c(oh)减小，错；溶液稀释时c(nh)、c(oh)均减小，溶液导电性减弱，错；根据k，则，由于温度不变，k不变，则c(oh)减小，则增大，对。答案：c5向0.1 moll1的ch3cooh溶液中加水或加入少量ch3coona晶体时，下列有关叙述不正确的是()a都能使溶液的ph增大b都能使溶液中c(h)c(ch3coo)减小c都能使溶液中比值增大d溶液中不变解析：醋酸中存在ch3coohch3cooh，温度不变，溶液中ka不变，即不变，d正确；加水稀释，虽促进醋酸的电离，但溶液中c(h)、c(ch3coo)减小，ph增大；加入少量ch3coona晶体时引入ch3coo，c(ch3coo)增大，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，c(h)减小，ph增大，a正确；加入少量ch3coona晶体后ka不变，而c(ch3cooh)变大，则c(h)c(ch3coo)变大，b错误；，c(h)变小，则比值增大，故c正确。答案：b6已知0.1 moll1的醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohch3cooh。要使溶液中增大，可以采取的措施是()加少量烧碱溶液 降低温度加少量冰醋酸 加水通入hcl气体 加入ch3coona固体a bc d答案：c二、溶液导电性变化曲线分析7一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：(1)o点为什么不导电：_。(2)a、b、c三点溶液的ph由小到大的顺序是_。(3)h的物质的量最大的是_(填“a”“b”或“c”)。(4)若使c点溶液中的c(ch3coo)增大，可以采取下列措施中