高考化学一轮复习 基础课时练21 化学平衡状态及其移动.doc

基础课时练(二十一)化学反应速率及其影响因素1(2017嘉兴一中期末)改变外界条件可以影响化学反应速率，针对h2(g)i2(g)2hi(g)，其中能使活化分子百分数增加的是()增大反应物浓度增大气体的压强升高体系的温度使用催化剂abcd答案：d2(2018安徽淮北模拟)下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()a实验室制氢气时，加入少量nano3固体，不影响反应速率b锌片分别与等ph的醋酸、硫酸溶液反应，平均反应速率相等c升高温度后，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢d纳米铁粉在空气中自燃，是因为纳米铁粉的表面积大答案：d3(2018湖南醴陵二中月考)反应4a(s)3b(g)2c(g)d(g)，经2 min后，b的浓度减少了0.6 moll1。下列反应速率的表示正确的是()a用a表示的反应速率是0.4 moll1min1b用b表示的反应速率是0.3 moll1min1c2 min末时的反应速率，用b表示为0.3 moll1min1d在这2 min内，用b表示的反应速率的值是减小的，用c表示的反应速率逐渐增大答案：b4(2018浙江名校协作体联考)在一定温度下，在体积为2 l的恒容密闭容器中，某一反应中x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是()a反应的化学方程式为2x=3yzbt min时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡c若t4，则04 min的x的化学反应速率为0.1 moll1min1d温度、体积不变，t时刻充入1 mol he使压强增大，正、逆反应速率都增大解析：选c由图可知，达到平衡时，x、y、z三种物质的物质的量变化值之比为0.8 mol1.2 mol0.4 mol231，由于t min后各物质的物质的量保持不变，反应没有进行到底，则该反应为可逆反应，化学方程式为2x3yz，a错误；t min时，正、逆反应继续进行，但二者的速率相等，反应达到平衡状态，b错误；根据反应速率的定义可得：v(x)0.1 moll1min1，c正确；温度、体积不变，t时刻充入1 mol he，反应物和生成物的浓度均不变，则反应速率不变，d错误。5向四个相同容积的密闭容器中分别充入一定量的co、h2，发生反应：co2h2ch3oh。开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列，正确的是()在500时，5 mol co和10 mol h2反应在500时，加入催化剂，10 mol h2与5 mol co反应在450时，6 mol h2和3 mol co反应在500时，6 mol h2和3 mol co反应在450时，4 mol h2和2 mol co反应abcd答案：c6(2018兰州一中月考)少量铁片与100 ml 0.01 moll1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变h2的产量，可以使用如下方法中的()加h2o加kno3溶液滴入几滴浓盐酸加入少量铁粉加nacl溶液滴入几滴硫酸铜溶液升高温度(不考虑盐酸挥发)改用10 ml 0.1 moll1盐酸abcd答案：c7(2017江西赣中南联考)下列各组反应(表内物质均为反应物)在刚开始时，产生h2速率最快的是()编号金属(粉末状)物质的量酸的浓度酸的体积反应温度aal0.1 mol18.4 moll1h2so410 ml60bmg0.1 mol3 moll1h2so410 ml30cfe0.1 mol3 moll1h2so410 ml60dmg0.1 mol3 moll1h2so410 ml60解析：选dal与18.4 moll1h2so4溶液(浓硫酸)在加热条件下发生反应生成so2，不能产生氢气；mg的活泼性比fe强，相同温度下，与3 moll1h2so4溶液反应时，mg产生h2的速率更快；升高温度，反应速率加快，故产生h2速率最快的是d项。8一定条件下，在体积为10 l的固定容器中发生反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g)，反应过程如下图。下列说法正确的是()at1 min时正、逆反应速率相等bx曲线表示nh3的物质的量随时间的变化关系c08 min，h2的平均反应速率v(h2)0.75 moll1min1d1012 min，n2的平均反应速率v(n2)0.25 moll1min1答案：b9等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(v)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是()组别对应曲线c(hcl)/moll1反应温度/铁的状态1a30粉末状2b30粉末状3c2.5块状4d2.530块状a第4组实验的反应速率最慢b第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 moll1c第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 moll1d第3组实验的反应温度低于30答案：d10(2018豫南九校联考)图甲、乙分别表示反应co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)h0在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，下列说法正确的是()a图甲中t2时刻发生改变的条件是同比增大co2和h2的浓度b图甲中t2时刻发生改变的条件可能是增大压强c图乙中t2时刻发生改变的条件是升高温度d图乙中t2时刻发生改变的条件是增大co2的浓度解析：选b图甲中t2时刻改变条件后，正、逆反应速率同等程度地增大，且反应co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)为反应前后气体体积不变的反应，所以改变的措施为增大压强或使用催化剂，b正确、a错误；图乙中t2时刻改变条件，co2浓度增大，co浓度减小，说明平衡向逆反应方向移动，而升高温度，平衡会正向移动，c错误；增大co2的浓度，平衡正向移动，co的浓度会增大，d错误。11(2018温州十校联考)为研究某溶液中溶质r的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的r溶液在不同温度下进行实验，c(r)随时间的变化如图。下列说法不正确的是()a25时，在1030 min内，r的平均分解速率为0.030 moll1min1b对比30和10的曲线，在50 min时，r的分解百分率相等c对比30和25的曲线，在050 min内，能说明r的平均分解速率随温度升高而增大d对比30和10的曲线，在同一时刻，能说明r的分解速率随温度升高而增大解析：选d由题图可得，25时，在1030 min内，c(r)1.4 moll10.8 moll10.6 moll1，则有v(r)0.030 moll1min1，a正确。对比30和10的曲线，在50 min时，c(r)均等于0，则r的分解百分率均等于100%，b正确。在050 min内，30时的v(r)0.032 moll1min1；25时的v(r)0.026 moll1min1，故温度升高，r的平均分解速率增大，c正确。对比30和10的曲线，两溶液的初始浓度不同，在同一时刻，反应温度不同，由于浓度和温度都会对反应速率造成影响，故不能判断r的分解速率随温度升高发生的变化，d错误。12(2018湖北沙市中学检测)其他条件相同时，不同ph条件下，用浓度传感器测得反应2ab=3cd中产物d的浓度随时间变化的关系如图。则下列有关说法正确的是()aph8.8时，升高温度，反应速率不变b保持外界条件不变，反应一段时间后，ph越小，d的浓度越大c为了实验取样，可以采用调节ph的方法迅速停止反应d减小外界压强，反应速率一定减小解析：选cph8.8时，升高温度，反应速率一定增大，a错误；保持外界条件不变，反应初期，ph7.5和ph8.2时d的浓度相同，b错误；ph8.8时，反应速率接近于0，可认为反应停止，所以调节ph可迅速停止反应，c正确；对于没有气体参加的反应，减小压强，反应速率几乎不变，不知道参与此反应的物质的状态，故该反应速率不一定减小，d错误。13某2 l恒容密闭容器中发生反应：m(g)2e(g)，测得m、e的物质的量随时间变化如图所示。请回答下列问题：(1)曲线表示物质_(填“m”或“e”)。前10 min内，用m表示的化学反应速率为_。(2)q点表示m的正、逆反应速率_(填“相等”或“不相等”)。(3)若升高温度，该反应的逆反应速率将会_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)若上述反应在甲、乙两个相同容积的密闭容器内同时进行，分别测得甲中v(m)5 moll1min1，乙中v(e)8 moll1min1。则反应较快的容器是_(填“甲”或“乙”)。答案：(1)e0.015 moll1min1(2)不相等(3)增大(4)甲14某小组利用h2c2o4溶液和酸性kmno4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。编号h2c2o4溶液酸性kmno4溶液温度浓度/moll1体积/ml浓度/moll1体积/ml0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050(1)已知反应后h2c2o4转化为co2逸出，kmno4溶液转化为mnso4，每消耗1 mol h2c2o4转移_mol电子。为了观察到紫色褪去，h2c2o4与kmno4初始的物质的量需要满足的关系为n(h2c2o4)n(kmno4)_。(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_。(3)实验测得kmno4溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(kmno4)_moll1min1。(4)已知50时c(mno)反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25时c(mno)t的变化曲线示意图。解析：(1)h2c2o4中碳的化合价是3价，co2中碳的化合价为4价，故每消耗1 mol h2c2o4转移2 mol电子，配平反应的化学方程式为2kmno45h2c2o43h2so4=k2so42mnso410co28h2o，为保证kmno4