九年级化学(人教版)第八单元知识点+习题+方法规律总结.doc

第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料学 习 目 标1.了解常见金属物理性质的一般性和差异性，了解不同金属的不同用途；知道物质的用途很大程度上取决于物质的性质，但还需考虑价格、资源丰富程度、废料是否容易回收、是否环保等因素。2.认识到：在金属中加热熔合某些金属或非金属可制得合金，合金的很多性能都优于纯金属。3.知道生铁、锰钢、不锈钢、青铜、黄铜、硬铝、焊锡等重要合金是混合物，并初步了解它们的性能和用途之间的关系。4.初步了解常见材料的分类。教 材 重 点1.常见金属物理性质，及对应的用途：铁、铜等金属不同于碳、磷、氧气、氢气等非金属的物理性质为：易导电、易导热、延展性好、有光泽、硬度大、强度大、密度大、熔点高等。如：导线多用金属主要因为金属有良好导电性；炊具多用金属制造主要因为金属有良好导热性；用铝箔和锡箔包装食品，说明铝和锡有良好延展性。常见金属颜色：大多数金属是银白色，但铜是红色，金是黄色，铁粉和银粉是黑色。下表中的金属性能对比，及对应的用途：（重点记住表中常见的“金属之最”）物理性质物理性质比较导电性（银为100）银 铜 金 铝 锌 铁 铅（优）100 99 74 61 27 17 7.9（良）密度（gcm3）金 铅 银 铜 铁 锌 铝（大）19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70（小）熔点（）钨 铁 铜 金 银 铝 锡（高）3410 1535 1083 1064 962 660 232（低）硬度（金刚石为10）铬 铁 银 铜 金 铝 铅（大）9 45 2.54 2.53 2.53 22.9 1.5（小）银、铜、铝中导电性最强的是银，其次是铜，但远距离高压输电线常用铝。生活生产中，导线多用铜制而不用银制的原因是铜导电性也很好且造价比银低很多。铅、铁、铝中密度较大的是铅，密度最小的是铝，所以飞机多用铝合金制造，铅球外壳是铁但内部是铅。上表中熔点最高的金属是钨，最低的是锡，所以灯丝常用钨制，保险丝和焊条常用锡制。注意，生活中熔点最低的金属是温度计中的汞（常温下即为银白色液体）。硬度最大的金属是铬，最小的是铅。门把手和水龙头表面通常镀的金属是铬，主要原因是铬硬度大耐磨、耐腐蚀；铅球外壳用铁不用铅，原因是铁硬度比铅大，撞击不易变形。刀具多用铁制而不用铝制，主要原因是铁硬度比铝大，刀刃耐磨、锋利。2.常见合金种类、性质和用途：合金是在金属中加热熔合其他金属或非金属而仍具有金属特性的物质（如表82）。合金都是混合物。能选出合金：下列属于合金的是ACDFH I J L M O P。A.钢 B.Fe2O3 C.硬铝 D.黄铜 E.铁矿石 F.生铁 G. CuO H. 18K黄金I.不锈钢 J.钛合金 K.铁锈 L.青铜 M.白铜 N. Al2O3 O.焊锡 P.锰钢点燃常见铁合金是生铁和钢，其差异是生铁含碳量比钢高（生铁含碳2%4.3%，钢含碳0.03%2%）。故，百炼成钢的目的是降低生铁的含碳量，其反应为C+O2CO2；生铁和钢与足量稀盐酸或稀硫酸反应后，残留的黑色固体是木炭粉。（铁能跟酸反应）合金性质实验81的结论：合金的硬度比其纯金属大；合金的熔点比其纯金属低。根据各合金用途推测其性能（各记住两点）：做防盗门、自行车架、铁轨、坦克装甲的锰钢：硬度大、强度大、韧性好；制造手术刀和炊具的不锈钢：硬度大、强度大、耐腐蚀、无毒；制造机器零件和仪表的黄铜：耐腐蚀、易加工、硬度大、强度大；制造飞机和铝合金门窗的硬铝：耐腐蚀、密度小、硬度大、强度大；做首饰品和钱币的金属：有美丽光泽、耐磨、耐腐蚀、无毒；制造飞机、轮船、火箭、人造骨骼、牙齿的钛合金：硬度大、强度大、耐腐蚀、可塑性好、无毒。见下表，能根据金属性质推测用途：做导线、做炊具、做医疗器械、制造飞机和轮船。熔点密度导电性导热性抗腐蚀性强度25003g/3良好良好优异与钢相似3.材料分类：生产中常见材料有金属材料（如菜刀、汽车）、无机非金属材料（如玻璃和陶瓷）、有机高分子材料（如棉花、羊毛、塑料、橡胶、腈纶纤维等）、有机合成材料（如人工合成的塑料，腈纶、涤纶、锦纶等合成纤维）；后两种材料是第十二单元才能学的，当然还有木材（如桌椅、家具）。教 材 挖 掘 / 教 材 拓 展5.外延小结：常见的耐腐蚀的金属有金、银、铬、铝、锌、钛等，耐腐蚀的合金有不锈钢、铝合金、钛合金。区分金属与非金属：金属汉字偏旁多为“钅”；非金属汉字偏旁多为“石、氵、气” 金属单质：汞、钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、铜、银、铂、金；非金属单质：石墨、金刚石、木炭、活性炭、硫、磷、氮气、氧气、氢气、溴水。稀有气体单质：氦气、氖气、氩气。与纯金属相比，合金的组成和构成发生了改变，导致合金的硬度比纯金属大、熔点比纯金属低、抗腐蚀性比纯金属强，因此合金比纯金属具有更广泛的用途。方 法 提 炼 / 规 律 总 结1.生活中由生铁铸造的物品有：部分的暖气片、炉盖、铁锅；而常见的剪刀、刀具、锤子、钳子、铁锹都是由钢铸造的，利用了钢硬度大、强度大等特点。2.影响金属材料用途的因素并非只有性质，还要考虑到：价格、资源是否丰富、是否容易回收再利用、是否环保、是否美观、是否容易冶炼或从自然界获得等方面。3.知道常见的铁、铜、铝、锡、金的合金：铁合金生铁、钢（锰钢、不锈钢）；铜合金青铜、黄铜、白铜；铝合金硬铝；锡合金焊锡；金的合金18K黄金、18K白金，注意24K黄金不是合金而是“纯金”；铂金是金属“铂”，符号Pt，没有掺杂其他金属，纯度较高的铂金是一种稀有的比黄金还贵重的金属。基 础 演 练一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质中，属于单质的是 （ ）A.碳酸饮料 B.干冰 C.不锈钢 D.液态氮气5.下列物质中，属于纯净物的是 （ ）A.不锈钢 B.海水 C.生铁 D.臭氧7.下列不属于金属材料的是 （ ） A.硬铝 B.白铜 C.金刚石 D.焊锡8.下列物质中，不属于金属材料的是 （ ） A.四氧化三铁 B.硬铝 C.铁 D.黄铜9.下列物质中不属于合金的是 （ ） A.锰钢 B.青铜 C.焊锡 D.黄金10.黄金用于制造首饰。下列性能中与黄金制作首饰无关的是 （ ） A.耐腐蚀 B.导热性好 C.无毒 D.有美丽光泽11.硬铝常用于制造飞机的外壳。硬铝的下列性能与制造飞机外壳无关的是 （ ） A.耐腐蚀 B.密度较小 C.硬度较大 D.能导电12.钛合金和人体有很好的“相容性”，利用钛合金这一特性可以 （ ）A.制造船舶 B.制保险丝 C.制人造骨 D.制造飞机14.下列金属材料的使用不合理的是 （ ） A.银导电性优良，可用来制造工业、民用电缆 B.不锈钢抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械 C.铁具有良好的导热性，可用于制造炊具 D.铝合金轻而坚韧，可用于制造飞机、汽车、火箭15.下列说法错误的是 （ ） A.用铁制锤子而不用铝，是因为铁的硬度较大 B.用铜作导线而不用银，是因为铜的导电性较强 C.铝能压成铝箔，是因为铝的延展性好 D.用不锈钢制医疗器械，是因为不锈钢的抗腐蚀性能力强 二、填空题17.下列属于纯净物的是 ，属于单质的是 。 A.不锈钢 B.冰水 C.生铁 D.大理石 E.稀硫酸 F.氯酸钾 G.高锰酸钾H.黄铜 I.矿泉水 J.洁净空气 K.硬铝 L.液氧 M.白醋 N.煤气 O.铁P.天然气 Q.水银 R.稀盐酸 S.白铜 T.金刚石 U.焊锡 V.锰钢 W.青铜X.黄金 Y.钢 Z.18K白金17.BFGLOQTX LOQTX17.（1）不锈钢硬度大、抗腐蚀性好，其用途之一是 。 （2）钢材在500时开始变软，600时失去75%的强度，钢结构倒塌成为火灾的主要杀手。国际上研究出一种新型涂料，将该涂料涂在钢的表面可以承受4小时高温灼烧。请推测该涂料的性质各一条。化学性质： ；物理性质： 。17.（1）做医疗器械*（2）不易燃烧* 熔点高*18.钛（元素符号为Ti）和钛合金被认为21世纪的重要金属材料。 （1）+4价钛氧化物的化学式为 。 （2）钛在地壳中的含量排在第10位，其含量比铝（填“高”或“低”） 。 （3）用钛制造的潜艇可在深达4000米的深海中航行，推测其性能之一是 ；把钛和钛合金放在海水中数年仍光亮如初，说明钛合金的性能之一是 。18.（1）TiO2 （2）低 （3）硬度大 / 强度大 耐腐蚀74 W 钨 183.819.右图是元素周期表中的一种元素。 （1）该元素的原子序数是 ，该元素的元素类别是 。 （2）构成钨的微粒是 。 （3）钨常用作白炽灯的灯丝，由此推测它的物理性能是 。19.（1）74 金属元素 （2）钨原子 （3）熔点高 / 能导电*能 力 提 升一、简答题21.用灼烧的办法可使钢中的碳变为CO2挥发掉，灼烧后钢的质量会减轻，可是一同学将一定质量的钢样在氧气流中灼烧后，重新放回托盘天平上称量，发现质量反而增加了许多，请你解释其中的原因。 21.燃烧时，钢样中的铁与氧气反应生成四氧化三铁，碳与氧气反应生成二氧化碳。根据质量守恒定律，反应掉的铁、碳和氧气的总质量等于生成的四氧化三铁和二氧化碳的质量。又因钢样中铁的含量远大于碳，使跑掉的二氧化碳的质量远小于参加反应的氧气质量，所以剩余固体的质量反而增加了。课题2 金属的化学性质学 习 目 标1.知道铁、铝、铜、镁等金属能与氧气反应，而金子不能。2.知道镁、锌、铁等金属能与稀盐酸和稀硫酸发生置换反应，生成盐类物质和H2。3.知道铁、铝等能与硫酸铜溶液发生置换反应产生铜，铜等能与硝酸银溶液发生置换反应产生银；这种金属与盐溶液的置换反应可用于湿法冶炼金属。4.熟记金属活动顺序表；能对有关置换反应进行推理判断，或设计实验判断金属活动性强弱。5.能利用金属活动顺序表解决有关化学问题。如：利用湿法冶金原理对金属混合物或金属盐溶液的溶质组成进行定量测定、或分离提纯等。6.知道金属活动性有强弱之分，反应时也有先后顺序；从而会猜想、探究金属置换后所得金属滤渣和滤液中溶质的组成成分。教 材 重 点点燃1.某些金属能与氧气反应：反应类型均为化合反应。如：点燃铁点燃时能在氧气中剧烈燃烧燃，化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4；镁点燃时能在空气中剧烈燃烧，化学方程式为2Mg+O22MgO；铜受热时能与空气中氧气反应，化学方程式为2Cu+O22CuO；铝制品常温下缓慢氧化，化学方程式为4Al+3O22Al2O3。金属并非都能与氧气反应，如真金不怕火炼即说明金在高温下也不与氧气反应。常识：铝和金银饰品都不易生锈，其原理是否相同：不同；因为铝能与空气中氧气反应在表面形成致密氧化铝薄膜，能阻止里层的铝被氧化。金和银化学性质不活泼，不易与其它物质反应。2.某些金属能与酸反应生成盐类物质和氢气（“金属元素+酸根”组成的均为盐类物质）：推理掌握锌、铁、镁分别与稀盐酸、稀硫酸的反应化学方程式及反应现象：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2， Zn+2HCl=ZnCl2+H2 固体减少、产生气泡、Mg+H2SO4=MgSO4+H2， Mg+2HCl=MgCl2+H2 得到无色溶液；Fe+H2SO4=FeSO4+H2， Fe+2HCl=FeCl2+H2 固体减少、产生气泡、 （硫酸亚铁） （氯化亚铁） 得到浅绿色溶液；以上六个反应类型均为置换反应（单质+化合物=新单质+新化合物）。“用酸”及控制变量法探究金属活动性（不与酸反应的金属至多一种）： 请设计实验探究铝、铁、氢、铜的活动性，答出实验操作、现象和结论。 用试管各取少量盐酸分别加入足量铝铁铜丝，铜不反应说明三者中铜最不活泼。拿出铁丝后向余下溶液中加入足量铝丝，出现黑色固体，浅绿色溶液消失，说明铝比铁活泼。从而证明活动性从强到弱顺序为铝、铁、H、铜。金属活动顺序K.Ca.Na.Mg.Al ，Zn.Fe.Sn.Pb.H ，Cu.Hg.Ag.Pt.Au。关于此表的说明：金属的位置越靠前，活动性越强，在其他条件相同时，金属越活泼与酸反应越剧烈。H前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢元素生成H2，H后金属不反应。前面的金属能与后面金属的盐溶液反应置换出金属，但此金属盐须能溶于水。（注：K、Ca、Na三种金属很活泼，先与盐溶液中水反应，而无法置换出其他金属。）3.金属能与盐溶液反应：掌握下列反应的化学方程式、反应现象：铁丝放入硫酸铜溶液中：Fe+CuSO4Cu+FeSO4；铁丝表面出现红色金属、蓝色溶液变成浅绿色。 铝丝放入硫酸铜溶液中：2Al+3CuSO43Cu+Al2(SO4)3；铝丝表面出现红色金属、蓝色溶液变为无色。 铜丝放入硝酸银溶液中：Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2；铜丝表面出现银白色金属、无色溶液变成蓝色。“用盐溶液”探究金属活动性：例：设计实验探究Cu、Fe、Ag活动性顺序，答出操作、现象和结论。法一：串联式FeCuAg：Cu将铁丝放入硫酸铜溶液中，出现红色金属说明铁比铜活泼；将铜丝放入硝酸银溶液中，出现银白色金属说明铜比银活泼。所以强弱顺序为FeCuAg。法二：反证法排序后，“中间金属取单质”，两侧金属取盐溶液，Fe、 、Ag：FeAg将铜丝分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液中无变化，硝酸银溶液中的铜丝表面出现银白色金属，说明强弱顺序为FeCuAg。法三：反证法排序后，“中间金属取盐溶液”，两侧金属取单质， 、Cu、 ：将铁丝、银丝分别放入硫酸铜溶液中，银丝无变化，铁丝表面出现红色金属，说明强弱顺序为FeCuAg。法四：利用中间产物如题中限用Fe粉、Cu粉、硝酸银溶液：用试管取少量硝酸银溶液加入足量铜粉，出现银白色金属；充分反应后过滤，向所得硝酸铜溶液中加入铁粉，出现红色金属；说明强弱顺序为FeCuAg。法五：利用中间产物如题中限用Fe粉、硫酸铜溶液、硝酸银溶液：用试管取少量铁粉加入足量硫酸铜溶液，出现红色金属；充分反应后过滤，将所得铜粉放入少量硝酸银溶液中，出现银白色金属；说明活动性强弱顺序为FeCuAg。教 材 挖 掘 / 教 材 拓 展4.利用金属活动性除杂质：除去铜粉中的铁粉，答出三个方法。 法一：用磁铁反复吸引。 法二：加入足量稀盐酸充分反应后过滤、洗涤、干燥即得铜粉。 法三：加入足量硫酸铜溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥即得铜粉。（法三铜质量增加）6.知道金属的活动性有强有弱，反应时也有先后顺序：“2种盐溶液+1种金属”（两个弱者，则最弱先被反应掉）：将铁粉放入硝酸铜和硝酸银混合液中，一段时间后析出的一种金属是银，理由是铜比银活泼，所以铁粉最先与硝酸银反应生成银，当硝酸银完全反应掉时铁才能与硝酸铜反应生成铜；此过程中发生的化学方程式为Fe+2AgNO32Ag+Fe(NO3)2。即：最先反应掉的盐溶液是硝酸银溶液；溶液中最先被置换出来的金属是银，然后被置换出来的金属是铜。“2种金属单质+1种盐溶液”（两个强者，则最强先反应）：某同学将废锌粉和废铜粉混合物放入废的洗影液（硝酸银溶液）中，一段时间后收集到了固体和蓝色液体。则蓝色溶液中的溶质一定有硝酸锌和硝酸铜；理由是锌比铜活泼，锌先与硝酸银反应，铜后反应；溶液显蓝色说明铜已反应产生硝酸铜，从而说明锌完全反应变为硝酸锌。即：先反应掉的金属是锌，后反应的金属是铜。方 法 提 炼 / 规 律 总 结1.设计实验方案，需记住常见金属盐溶液备用：含Cu氯化铜溶液、硫酸铜溶液、硝酸铜溶液；含Fe氯化亚铁溶液、硫酸亚铁溶液、硝酸亚铁溶液；含Zn氯化锌溶液、硫酸锌溶液、硝酸锌溶液；含Mg氯化镁溶液、硫酸镁溶液、硝酸镁溶液；含Ag的常见盐溶液只有硝酸银溶液。2.写金属置换反应方程式和记忆现象之法：写方程式时，关键要记住Al显+3价、Ag显+1价，Mg、Zn、Fe发生置换反应时总显+2价，据此正确写出生成物化学式；记忆反应现象时，重点记住：Fe2+硫酸亚铁、硝酸亚铁、氯化亚铁亚铁的盐溶液均显浅绿色；Cu2+硫酸铜、硝酸铜、氯化铜铜的盐溶液均显蓝色，其余金属盐溶液均显无色，据此可按照化学方程式推理记忆实验现象。5.判断反应后混合物组成，基本思路是：生成物一定有，而一定有的物质无需验证。反应物可能有剩余，但能反应的甲乙双方不能共存，有甲剩余则无乙，有乙则无甲。需记住金属与盐溶液反应的特殊性金属活动性有强弱之分，反应也有先后顺序：金属单质中，较活泼的金属单质先反应，当其完全反应后，较弱的金属单质才反应；金属的盐溶液中，较弱金属的盐溶液最先被反应掉。8.一定量金属单质放入金属盐溶液中，对所得金属滤渣和滤液中溶质的组成进行判断，按照人的正常思维习惯，需思考猜测三种情况下的结果：所加金属单质“过少、过剩、与盐溶液恰好反应”时，所得金属滤渣和滤液中溶质分别含哪些东西，然后会设计实验逐一验证各种情况下的组成物质。基 础 演 练相对原子质量：Zn65 H1 S32 O16一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质中属于纯净物的是 （ ）A.橘子汁 B.天然气 C.青铜器 D.硫酸铜2.金属材料在人类生产生活中得到了广泛的应用，下列属于金属共性的是 （ ） A.很大的硬度 B.很高的熔点 C.都能和稀硫酸反应制取氢气 D.良好的导电性 3.区别下列各组物质所用的试剂或方法中，不正确的是 （ ） A.白银和铂金稀盐酸 B.硬水和软水肥皂水 C.氮气和氧气燃着的木条 D.氧气和二氧化碳澄清石灰水5.下列有关金属的说法正确的是 A.铜能置换出酸中的氢 B.金属汞通常呈液态 C.钢和铁是同一种物质 D.金属都是银白色6.清洗下列合金制品（括号内为组成成分）时，可长时间浸泡在稀盐酸中的是（ ） A.黄铜（铜、锌） B.不锈钢（铁、铬、镍） C.青铜（铜、锡） D.18K黄金（金、银、铜）7.向CuCl2、ZnCl2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是 （ ） A. CuCl2、FeCl2 B. ZnCl2、FeCl2 C. CuCl2、ZnCl2 D. FeCl2、ZnCl2、CuCl28.下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是 （ ） A.古代金银制品能保存至今 B.用锌和稀硫酸反应制取氢气 C.用铝合金制作门窗框架 D.用铁回收含银废液中的银9.下列物质中，不能在氧气中燃烧的是 （ ）A.金箔 B.铁丝 C.木炭 D.氢气 10.下列关于实验现象的描述正确的是 （ ） A.铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 B.硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 C.家庭小实验中，将鸡蛋壳放入食盐水中有大量气泡产生 D.将生铁粉末投入盛有过量稀盐酸的烧杯中，充分反应后仍有黑色残渣11.只用一种溶液一次性验证铜、铁、银三种金属的活动性强弱，该溶液是 （ ） A.盐酸 B.硫酸亚铁溶液 C.硝酸银溶液 D.硫酸铜溶液二、填空题12.波尔多液由硫酸铜和石灰浆配制而成，不能用铁桶配制它的原因是 ，反应的化学方程式为 。12.铁能与硫酸铜反应而使铁容器被腐蚀，并降低药效 Fe+CuSO4Cu+FeSO413.金属与人类生活密切相关。58 Ce 铈 140.1 （1）我国稀土储量处于世界前列。如图是一种稀土元素铈(Ce)在元素周期表中的信息，则铈原子的质子数是 。 （2）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现铜片表面较深的划痕，则二者硬度较大的是 。 （3）工业上用CO与氧化铁反应炼铁，该反应中体现了CO具有 性。 （4）铝制品有很好的抗腐蚀性，其原因是 （用化学方程式表示）。 （5）往AgNO3溶液中加入一定量锌和铜混合物，充分反应后过滤，滤液为蓝色，则滤液中可能含有的金属离子是 （写出可能存在的所有组合，每种组合之间用“；”号隔开）。13.（1）58 （2）黄铜 （3）还原 （4）4Al+2O2=2Al2O3 （5）Zn2+、Cu2+；Zn2+、Cu2+、Ag+；14.铝是常见的、重要的金属材料。 （1）构成铝的微粒是 。 （2）铝常用作高压线，利用铝具有良好的 性，高压电线铝丝的中心是一根铁丝，以避免断裂，这说明 。 （3）架设高压线时，电线不要拉的过紧，也是防止电线断裂。从微观角度分析，其原因是 。 （4）铝制品在空气中具有良好的耐腐蚀性能的原因是 。14.（1）铝原子（2）导电 铁的强度比铝大（3）粒子间有间隔（4）常温下铝能与空气中氧气反应在表面形成一层致密氧化膜，能阻止里层的铝被氧化15.（1）金属铁是由 （填“原子”、“分子”或“离子”，下同）构成的，氢氧化钠是由 构成的。 （2）氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。从分子的角度解释这种现象： 。 （3）氯化氢溶于水得到盐酸，盐酸与铁反应的化学方程式是 。15.（1）原子 离子（2）氯化氢分子在总在不断运动（3）Fe+2HCl=FeCl2+H216.铝和硬铝（铝、铜、镁、硅的合金）是重要的金属材料，在工业上有着广泛的用途。 （1）由于硬铝具有 、 等性能，常用于制造飞机的外壳。 （2）硬铝不宜与酸性溶液接触，其原因是 。 （3）铝合金门窗由硬铝制成，而不用铝，是因为硬铝的硬度（填“大于”或“小于”） 铝的硬度。 （4）将铝条放入硫酸铜溶液中，一段时间后没有明显现象产生，其原因是 。16.（1）密度较小、硬度较大 / 耐腐蚀 / 强度较大。（2）铝能与酸反应而被腐蚀。（3）大于。（4）因为铝表面的氧化膜阻止了铝与硫酸铜接触。17.写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。（1）木炭做烧烤燃料： 、 。（2）利用铁片和硫酸铜溶液制取铜： 、 。（3）拉瓦锡用汞做“空气成分测定实验”： 、 。（4）电解水制氢气：_ 、_。（5）镁带在空气中燃烧：_ 、_。（6）木炭在高温下与氧化铜反应：_ 、_。（7）碳酸不稳定： 、 。（8）利用红磷除去灯泡内的少量氧气： 、 。（9）利用锌和稀硫酸反应制氢气： 、 。（10）实验室用过氧化氢制氧气： 、 。（11）用氢气作高能燃料： 、 。（12）用铜和硝酸银溶液制取银： 、 。点燃17.（1）C+O2=CO2 化合反应 （2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 置换反应 （3）2Hg+O2=2HgO 化合反应点燃MnO2点燃（4）2H2O 通电 2H2+O2 分解反应 （5）2Mg+O2点燃2MgO 化合反应 （6）C+2CuO 高温 CO2+2Cu 置换反应（7）H2CO3=H2O+CO2 分解反应（8）4P+5O2=2P2O5 化合反应（9）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 置换反应（10）2H2O2=2H2O+O2 分解反应（11）2H2+O2=2H2O 化合反应 （12）Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 置换反应三、简答题18.（1）欲探究铁、铜、H的活动性，应选用的试剂是 ，实验中发生反应的化学方程式为 ，观察到的现象是 。（2）试验证锰与铁的活动性强弱，填入下表 操 做现 象结 论说明锰比铁活泼18.（1）稀盐酸 Fe+2HCl=FeCl2+H2 铁表面产生气泡，铜不反应（2）用试管取少量硫酸亚铁溶液，放入锰 浅绿色溶液消失四、计算题19.某同学取13g铜粉和锌粉混合物放入盛有100g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应后杯内剩余物112.8g。试求： （1）生成氢气的质量。 （2）所用稀硫酸中硫酸的质量。 （3）金属混合物中铜粉的质量分数。 19.解：（1）13g+100g112.8g=0.2g （2）设稀硫酸中硫酸的质量为X，金属混合物中锌粉的质量为Y。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 2 Y X 0.2g X=9.8g Y=6.5g （3）100%=50% 答：产生氢气0.2g，含硫酸9.8g，铜占50%。能 力 提 升相对原子质量：Mg24 H1 O16一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）20.假黄金是铜锌合金，酷似黄金。下列方案不能区分黄金和假黄金的是 （ ） A.放在空气中灼烧 B.放在盐酸中 C.放在NaCl溶液中 D.放在AgNO3溶液中21.甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以单质形式存在；丁的盐溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性强弱顺序为（ ） A.甲乙丁丙 B. 丙丁乙甲 C.乙丁丙甲 D. 丙乙丁甲22.往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2混合液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是 （ ） A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+ B.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+C.滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+D.滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2+23.为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了下列四个实验。其中不必要进行的是 （ ） A.在盛有铁片的试管里加入稀盐酸 B.在盛有铜片的试管里加入稀盐酸 C.在盛有银片的试管里加入稀盐酸 D.在盛有铜片的试管里加入硝酸银溶液24.向铁粉和锌粉的混合物中加入一定量硫酸铜溶液，充分反应后过滤，向所得固体中加入稀盐酸，产生气泡同时溶液变为浅绿色。则下列叙述一定正确的是 （ ） A.所得溶液中含有一种溶质 B.所得溶液中含有两种溶质 C.所得固体中有两种金属 D.所得固体中有两种或三种金属组成二、简答题25.金属及其合金都是生产生活中的主要材料。 （1）生铁主要是铁和 形成的合金，将生铁练成钢的实质是 。 （2）黄铜是铜锌合金，外观酷似黄金，区分黄金和黄铜可在空气中加热，现象是 ；还可以采用的区分方法是 。 （3）硬铝常用于制造飞机外壳，利用了硬铝的性能之一是 。25.（1）碳 降低含碳量 （2）黄铜表面变黑而黄金无变化 滴加稀盐酸，黄铜产生气泡而黄金无变化* （3）密度小26.某活动小组用未知金属X和Y分别进行了两个实验，实验结果如下：（实验中所有的金属已打磨，且形状、大小以及稀盐酸的溶质质量分数均相同）实验操作金属X金属Y分别将金属放入稀盐酸中没有变化有气泡生成分别将铁片插入金属X、Y的硝酸盐溶液中铁片表面附着红色金属铁片表面附着银白色固体 （1）铁、X、Y三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 （2）取两支试管分别放入铁和金属Y，同时加入等量稀盐酸，预期可以观察到的现象是 ；将金属Y加入到X的硝酸盐溶液中，预期可以观察到的现象是 。 （3）现有X、Y两种金属粉末的混合物，设计实验将X和Y充分分离，写出实验操作步骤。（提示：分离混合物需加入稍过量的试剂以达到最大限度的分离。）26.（1）Fe Y X （2）铁和Y表面均有气泡产生，铁表面产生气泡的速率比Y快。 Y表面附着红色固体。 （3）向混合物中加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、烘干，得到金属X；向滤液中加入过量铁粉，充分反应后过滤、洗涤、烘干，得到金属Y和少量铁粉；用磁铁吸出铁粉得到金属Y。27.下列是某同学研究金属化学性质设计的实验，实验中各试管中均有明显现象产生。（说明：所有金属片的大小、形状均相同，所用的铁片和铁粉质量相等。） A B C D E硫酸铜溶液15%稀盐酸锌片锌片铁粉锌片铁片 10%稀盐酸 （1）通过上述实验该同学证明了锌的活动性比铁强，依据的实验现象是 。 （2）通过上述实验，关于金属的活动性，你还能得出的结论是 。 （3）通过上述实验还不能完全得出铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，在上述实验的基础上，请你再补充一个实验得出铁、锌、铜三种金属的活动性顺序（药品自选）： 。 （4）该实验还能证明反应物接触面越大化学反应越快，你依据的实验现象是 ；E试管产生气泡的速率比B试管产生的气泡速率快，你能得出的结论是 。27.（1）B试管中产生气泡的速率比A试管中快 （2）锌比铜活泼 （3）向盛有铁片的试管中加入硫酸铜溶液，若有红色金属析出则铁比铜活泼，反之铁没有铜活泼 （4）C试管中产生气泡的速率比A试管中快 在其他条件相同时，反应物浓度越大反应越快28.某同学在探讨比较铁和锌的金属活动性顺序的方法： （1）实验室现有下列药品，要检验铁与锌的金属活动性顺序，应选用的一组药品是（填序号） 。（说明：两种金属片的表面积相同） A.溶质质量分数为5%的稀盐酸 B.溶质质量分数为10%的稀盐酸 C.溶质质量分数为10%的稀硫酸 D.铁粉 E.铁片 F.锌片 （2）为了用定量的方法测量铁与锌分别与酸反应的快慢，稀盐酸他设计了右图所示的装置： 写出铁与稀盐酸反应的化学方程式： 。水金属片要比较产生气泡的快慢，可以测量相同时间内产生气体的体积，你可通过观察 来定量了解产生气体的快慢；要比较产生气泡的快慢还可以测量 。为了减小实验误差，在实验开始时要一次性加入过量 稀盐酸，其原因是 。 （3）除利用酸探究铁、锌活动性外，请你再设计一个办法： 。28. AEF* Fe+2HCl=FeCl2+H2 量筒内水的体积 产生相同体积气体所需的时间 防止盐酸过少影响反应速率 （3）将锌片放入硫酸亚铁溶液中29.现有粗铜粉末，其中含有少量的铁、锌和金。某活动小组想测定其中铜的质量分数，设计以下实验方案： 步骤：称取一定质量粗铜样品，加入过量稀盐酸充分反应过滤，滤渣洗涤干燥后称量。步骤：取“步骤”中所得滤渣在空气中充分灼烧，冷却到室温后称量。步骤：根据测得的数据推算出粗铜中铜的质量分数。（1）步骤：验证稀盐酸过量的方法是 。（2）步骤中反应的化学方程式为 。（3）有可能使最终测定结果偏高的原因有哪些？ （4）有可能使最终测定结果偏低的原因有哪些？ 29.（1）充分反应后把铁丝伸入溶液中，产生气泡则说明盐酸过剩 （2）2Cu+O22CuO （3）步骤中盐酸少了，锌铁有剩余，在空气中灼烧时二者也能与氧气反应生成金属氧化物，使参加反应的氧气的质量偏大。 （4）步骤灼烧不完全。30.某活动小组用从工厂收集到的废金属（铁粉和锌粉）回收硝酸银溶液中的银。他们向盛有废金属粉末的烧杯中倒入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。 （1）通过上述信息判断，滤渣中一定含有的金属是 ，可能含有的金属是 。滤液中一定含有的溶质是 ，可能含有的溶质是 。 （2）为了检验滤渣中可能含有的金属和滤液中可能含有的溶质，他们设计了下列实验方案，请你根据预期的现象参与讨论。 如果他们取少量滤渣于试管中，加入适量稀盐酸后产生气泡。你认为是否还用对滤液中可能含有的溶质进行检验？为什么？ 如果他们取少量滤液于试管中，插入已打磨的铜丝，一段时间后试管内的物质没有明显变化。你认为是否还用对滤渣中可能含有的金属进行检验？为什么？30.（1）银 铁 硝酸锌、硝酸亚铁 硝酸银 （2）不用。因为滤渣加稀盐酸产生气泡说明铁过剩，