高考化学一轮总复习 第8章 物质在水溶液中的行为 第3节 盐类的水解课后分层训练 鲁科版.doc

盐类的水解a组专项基础达标(建议用时：30分钟)1下列物质能促进水的电离且溶液为酸性的是()anahso4b明矾cnahco3 dnahso3ba项，nahso4电离出的h抑制水的电离；b项，明矾电离出的al3水解促进水电离，呈酸性；c项，nahco3电离出的hco以水解为主，促进水电离，呈碱性；d项，nahso3电离出的hso以电离为主，抑制水电离。2下列说法或化学用语不正确的是()ahco、al3、na、so不能大量共存bna2s溶液呈碱性的离子方程式为s2h2o=hsohcfecl3溶液与na2co3溶液混合反应的方程式为2fe33co3h2o=2fe(oh)33co2dna2co3溶液中加h2o稀释，由水电离出的hoh减小bs2水解的离子方程式中用“”连接。3(2017石家庄模拟)有关下列两种溶液的说法中，正确的是() 【导学号：99682277】0.1 mol/l ch3coona溶液0.1 mol/l ch3cooh溶液a常温时，溶液中ch3coo：ch3cooc选项a，中ch3coo微弱水解，中微弱电离出ch3coo，故ch3coo：，错误。选项b，中ch3coo水解：ch3cooh2och3coohoh，是其水解平衡常数，只与温度有关，错误。选项c，ch3cooh溶液中水的电离受到抑制，加入ch3coona溶液至中性，水的电离程度增大，即水的电离平衡向正反应方向移动，正确。选项d，根据电荷守恒及溶液呈中性可知nach3coo，错误。4(2017雅安模拟)为了配制nh浓度与cl的浓度比为11的溶液，可在nh4cl溶液中加入适量的hcl适量的nacl固体适量的氨水适量的naoh固体，正确的是() 【导学号：99682278】a bc db引入cl，增加cl的浓度，促进nh水解，nh减小，抑制nh水解，可使nhcl11。5(2017西安质检)常温下，0.1 moll1的naha溶液中c(h)haa2h2aohhb由naha溶液中hoh，知ha的水解程度大于电离程度。选项a，由电荷守恒知，应为nahha2a2oh；选项b，常温下水的浓度商为hoh1014 mol2l2；选项c，由物料守恒知，应为naa2hah2a；选项d，ha和h2o都电离出h，只有ha电离出a2，故a2ahhaba、b两点所示溶液中水的电离程度相同cph7时，naa hadb点所示溶液中ahada.a点所示溶液中naoh和ha恰好反应生成naa，溶液的ph8.7，呈碱性，则ha为弱酸，a水解，则溶液中的粒子浓度：naahah。b.b点时为naa和ha的溶液，a点naa发生水解反应，促进了水的电离，b点ha抑制了水的电离，所以a点所示溶液中水的电离程度大于b点。c.ph7时，根据电荷守恒：nahaoh，hoh，所以naa。d.b点酸过量，溶液呈酸性，ha的电离程度大于naa的水解程度，故aha。7下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是 () 【导学号：99682279】a实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞b泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫c厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污d可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳dna2co3与ch3cooh反应制co2是利用的酸性强弱，与na2co3的水解无关。8(2017长春模拟)下列溶液中有关微粒浓度关系一定正确的是()a常温下，nahs溶液中：oh2s2hnab室温下，向0.1 mol/l nh4hso4溶液中滴入等体积等浓度的naoh溶液：nasonhhohc常温下，0.1 mol/l的下列溶液中：nh4al(so4)2nh4clnh3h2och3coonh4，nh由大到小的顺序是：d在0.4 mol/l ch3coona溶液中加入等体积0.1 mol/l hcl溶液后：nach3cooch3coohclb由电荷守恒知，oh2s2hshna，a选项错误；中nh水解受到抑制，中nh水解，中nh3h2o部分电离出nh，中nh水解受到促进，所以nh：，c选项错误；由物料守恒可知，nach3cooch3cooh，d选项错误。925 时，将co2通入0.1 moll1的naoh溶液中，下列说法不正确的是()a溶液中始终有：nah2cohcoohb溶液呈中性时：nacohcoc当二者等物质的量反应时溶液中一定有：h2co3hcoohdnco2nnaoh12时溶液中：na2cob选项a是电荷守恒式，正确。选项b，溶液呈中性时，hoh，结合电荷守恒式得na2cohco，错误。选项c，恰好完全反应生成nahco3，物料守恒式为nacohcoh2co3，结合电荷守恒式可得h2co3hcooh，正确。选项d，正好完全反应生成na2co3，由于co会水解，故na2co，正确。1025 时，0.1 moll1醋酸溶液的ph约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的ph增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，oh增大了，因而溶液的ph增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(h)减小，因此溶液的ph增大。(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 moll1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_(填写编号)，然后测定溶液的ph(已知25 时，ch3coonh4溶液呈中性)。a固体ch3cookb固体ch3coonh4c气体nh3d固体nahco3(2)常温下将0.010 mol ch3coona和0.004 mol hcl溶于水，配制成0.5 l混合溶液。判断：溶液中共有_种粒子。其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是_。溶液中n(ch3coo)n(oh)n(h)_mol。解析(1)要判断甲、乙两种解释哪种正确，可加入一种含有ch3coo而其溶液又不显碱性的盐：ch3coonh4，然后测定溶液的ph。若乙的正确，则ch3coonh4电离产生的ch3coo可使醋酸的电离平衡逆向移动，c(h)减小，ph增大；若甲的正确，则溶液的ph不变，因为ch3coonh4溶液显中性。(2)由ch3coonahcl=ch3coohnacl可判断溶液中共有7种粒子：na、cl、ch3coo、ch3cooh、h、oh、h2o；因为混合前ch3coona为0.010 mol，故混合后n(ch3coo)n(ch3cooh)0.010 mol；由电荷守恒式n(cl)n(ch3coo)n(oh)n(h)n(na)，可知n(ch3coo)n(oh)n(h)n(na)n(cl)0.010 mol0.004 mol0.006 mol。答案(1)b(2)7ch3cooh、ch3coo0.00611常温下，如果取0.1 moll1 ha溶液与0.1 moll1 naoh溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的ph8。试回答以下问题：(1)混合溶液的ph8的原因：_(用离子方程式表示)。 (2)混合溶液中由水电离出的oh_(填“”“”“7，nh4hco3溶液的ph大于7。cl和so不水解，(nh4)2so4和nh4cl溶液显酸性，但(nh4)2so4中nh大，水解生成的h也大，因而ph(nh4)2so4ph(nh4cl)ph(nh4a)(3)9.9107108(4)abdcb组专项能力提升(建议用时：15分钟)12(2016江苏高考改编)h2c2o4为二元弱酸。20 时，配制一组h2c2o4hc2oc2o0.100 moll1的h2c2o4和naoh混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随ph的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()aph2.5的溶液中：h2c2o4c2ohc2obna0.100 moll1的溶液中：hh2c2o4ohc2ochc2oc2o的溶液中：na0.100 moll1hc2odph7.0的溶液中：na2c2oba项中，由图中数据可知ph2.5时，h2c2o4c2ooh，推出：nah0.100 0 mol/lhc2ooh，na2c2o，d错误。13nh4al(so4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；nh4hso4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： 【导学号：99682280】(1)nh4al(so4)2可作净水剂，其理由是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 moll1 nh4al(so4)2中的nh_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 moll1 nh4hso4中的nh。(3)如图1所示是0.1 moll1电解质溶液的ph随温度变化的图像。其中符合0.1 moll1 nh4al(so4)2的ph随温度变化的曲线是_(填字母)，导致ph随温度变化的原因是_；20 时，0.1 moll1 nh4al(so4)2中2sonh3al3_。(4)室温时，向100 ml 0.1 moll1 nh4hso4溶液中滴加0.1 moll1 naoh溶液，得到溶液ph与naoh溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。解析(1)al3水解生成的al(oh)3胶体具有吸附性，即al33h2oal(oh)3(胶体)3h，al(oh)3吸附悬浮颗粒使其沉降。(2)nh4al(so4)2与nh4hso4中的nh均发生水解，但nh4al(so4)2中al3水解呈酸性抑制nh水解，hso电离出h同样抑制nh水解，因为hso电离生成的h浓度比al3水解生成的h浓度大，所以nh4hso4中nh水解程度比nh4al(so4)2中的小。(3)nh4al(so4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，ph减小，符合的曲线为。根据电荷守恒，可以求出2sonh3al3hoh103 moll1oh太小，可忽略。(4)a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完h，溶液中只有(nh4)2so4与na2so4；b、c、d三点溶液均含有nh3h2o，(nh4)2so4可以促进水的电离，而nh3h2o抑制水的电离，a点水的电离程度最大，b点溶液呈中性，即