高考化学一轮总复习 8.4a难溶电解质的溶解平衡习题 新人教版.doc

8.4a难溶电解质的溶解平衡时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共60分)1下列说法不正确的是()aksp只与难溶电解质的性质和温度有关b由于ksp(zns)ksp(cus)，所以zns在一定条件下可转化为cusc其他条件不变，离子浓度改变时，ksp不变d两种难溶电解质作比较时，ksp越小的电解质，其溶解度一定越小答案d解析ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故a、c正确；由于ksp(zns)ksp(cus)，所以zns在一定条件下可转化为cus，b正确；同类型的难溶电解质(如agcl、agbr、agi)，ksp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电解质(如ag2so4和agi)，ksp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故d错误。22017西安八校联考25 时，5种银盐的溶度积常数(ksp)分别是：agclag2so4ag2sagbragi1.810101.41056.310507.710138.511016下列说法正确的是()a氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大b将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀c室温下，agcl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度d将浅黄色溴化银固体浸泡在5 moll1氯化钠溶液中，会有少量白色固体生成答案d解析agcl、agbr、agi的ksp依次减小，因此溶解度依次减小，a项错误；ksp(ag2so4)远大于ksp(ag2s)，因此ag2so4溶解于水后向其中加入少量na2s溶液，ag2so4可转化为ag2s，产生黑色沉淀，b项错误；食盐水相对于水，c(cl)增大，agcl在食盐水中溶解平衡逆向移动，则在食盐水中溶解度小，c项错误；氯化钠溶液中，氯离子的浓度较大，溴化银固体浸泡在其中，会使氯离子与银离子的浓度积大于其溶度积，所以会有少量白色固体生成，d项正确。3实验：0.1 moll1 agno3溶液和0.1 moll1 nacl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 moll1 ki溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 moll1 ki溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()a浊液a中存在沉淀溶解平衡：agcl(s)ag(aq)cl(aq)b滤液b中不含有agc中颜色变化说明agcl转化为agid实验可以证明agi比agcl更难溶答案b解析由实验现象和反应原理可知，浊液a为含有agcl及硝酸钠的浊液，滤液b为硝酸钠溶液(含极少量的ag、cl)，白色沉淀c为agcl，中出现的浑浊为agi，中的黄色沉淀为agi。浊液a中存在agcl的溶解平衡，a正确；由a项可知滤液b中含有极少量的ag，b错误；中的黄色沉淀为agi，是由agcl电离出的ag与i结合生成的，c正确；实验和实验均说明agi比agcl更难溶，d正确。4常温下，向含有c(h)1 moll1、c(cu2)c(fe3)0.04 moll1的100 ml溶液中加入固体naoh(忽略加入固体时的溶液体积变化)，溶液中cu2、fe3的浓度随着ph的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是(溶液中离子浓度小于105 moll1时认为沉淀完全)() aph在02之间时，溶液中发生3个化学反应bkspfe(oh)3kspcu(oh)2cph4时溶液中的阳离子为h和cu2d加入4.8 g naoh时，fe3、cu2沉淀完全答案d解析a项，ph在02之间时，溶液中只发生h与oh的中和反应，错误；b项，kspfe(oh)3c(fe3)c3(oh)0.04 moll1(1014 moll1102 moll1)34.01038；kspcu(oh)2c(cu2)c2(oh)0.04 moll1(1014 moll1105 moll1)24.01020，故kspfe(oh)3ksp(agbr)，agbr的溶解度相对更小，混合液中c(cl)远大于c(br)，所以生成的agcl沉淀多于agbr沉淀，d项正确。6已知难溶性物质k2so4mgso42caso4在水中存在如下平衡：k2so4mgso42caso4(s)2ca2(aq)2k(aq)mg2(aq)4so(aq)，不同温度下，k的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是()a向该体系中加入饱和naoh溶液，溶解平衡向右移动b向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动c升高温度，反应速率增大，平衡向右移动d该平衡的kspc(ca2)c(k2)c(mg2)c(so)答案d解析已知k2so4mgso42caso4(s)2ca2(aq)2k(aq)mg2(aq)4so(aq)，加入饱和naoh溶液，oh和mg2结合生成mg(oh)2沉淀，c(mg2)减小，溶解平衡右移，a项正确；加入饱和碳酸钠溶液，co和ca2结合生成caco3沉淀，c(ca2)减小，溶解平衡右移，b项正确；由图可知，升高温度，反应速率增大，且c(k)增大，说明平衡右移，c项正确；k2so4mgso42caso4(s)2ca2(aq)2k(aq)mg2(aq)4so(aq)，该平衡的kspc2(ca2)c2(k)c(mg2)c4(so)，d项错误。72016山西四校联考常温下，kspmg(oh)21.11011，ksp(agcl)1.81010，ksp(ag2cro4)1.91012，ksp(ch3cooag)2.3103，下列叙述不正确的是()a浓度均0.2 moll1的agno3溶液和ch3coona溶液等体积混合一定产生ch3cooag沉淀b将0.001 moll1的agno3溶液滴入浓度均为0.001 moll1的kcl和k2cro4混合溶液中，先产生ag2cro4沉淀cc(mg2)为0.11 moll1的溶液中要产生mg(oh)2沉淀，溶液的ph要控制在9以上d在其他条件不变的情况下，向饱和agcl水溶液中加入nacl溶液，ksp(agcl)不变答案b解析等体积混合后ag、ch3coo的浓度均为0.1 moll1，c(ch3coo)c(ag)0.012.3103，一定产生ch3cooag沉淀，a项正确；将0.001 moll1的agno3溶液滴入0.001 moll1的kcl和0.001 moll1的k2cro4混合溶液中，生成agcl和ag2cro4沉淀需ag浓度分别为c(ag)1.8107 moll1，c(ag)105 moll1，故应先生成agcl沉淀，b项错误；若要产生mg(oh)2沉淀，需kspmg(oh)2c(mg2)c2(oh)，c(mg2)0.11 moll1，则c(oh)105 moll1，溶液的ph至少要控制在9以上，c项正确；ksp(agcl)只受温度影响，与浓度无关，在其他条件不变的情况下，向饱和agcl水溶液中加入nacl溶液，ksp(agcl)不变，d项正确。8在t 时，agbr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t 时agcl的ksp41010，下列说法不正确的是()a图中a点对应的是agbr的不饱和溶液b在t 时，ksp(agbr)4.91013c在t 时，agcl(s)br(aq)agbr(s)cl(aq)的平衡常数k816d在agbr的饱和溶液中加入nabr固体，可使溶液由b点到c点答案d解析在a点时qcksp(agi)，则agcl的溶解度大于agi，往含i和cl的稀溶液中逐滴加入agno3溶液，先生成溶解度较小的agi沉淀，后生成agcl沉淀。由题图可知，沉淀i消耗agno3溶液的体积为v1 ml，沉淀cl消耗agno3溶液的体积为(v2v1) ml，则原溶液中c(i)/c(cl)的值为v1/(v2v1)。102017甘肃重点中学联考已知p(ba2)lg c(ba2)、p(x2)lg c(x2)，常温下baso4、baco3的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，下列叙述中正确的是()ap(ba2)a时，两种盐的饱和溶液中离子浓度c(so)c(co)bm点对应的溶液中ba2、co能形成baco3沉淀c相同条件下，so比co更易与ba2结合形成沉淀dbaso4不可能转化为baco3答案c解析由图象信息知ksp(baso4)c(so)，a错误、c正确；m点时，q(baco3)ksp(baco3)，故无法形成baco3沉淀，b错误；因两种盐的ksp相差不大，故在一定条件下二者之间可相互转化，d错误。二、非选择题(共40分)11(14分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的ph，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同ph下的溶解度(s/moll1)如图所示。(1)ph3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去cucl2溶液中的少量fe3，应该控制溶液的ph_(填字母)。a6(3)在ni(no3)2溶液中含有少量的co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液ph的方法来除去，理由是_。答案(1)cu2(2)b(3)不能co2和ni2沉淀的ph范围相差太小解析(1)由图可知，在ph3时溶液中不会出现cu(oh)2沉淀。(2)要除去fe3的同时必须保证cu2不能沉淀，因此ph应保持在4左右。(3)从图示关系可看出，co2和ni2沉淀的ph范围相差太小，不能通过调节ph而达到分离的目的。12(14分)2016西安一中月考t1、t2两种温度下baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题：(1)t1_t2(填“”“”或“”)，t2时ksp(baso4)_。(2)根据t1温度时baso4的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是_(填序号)。a加入na2so4可由a点变为b点b在t1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有baso4沉淀生成c蒸发溶剂可能由d点变为t1曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)d升温可由b点变为d点(3)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯及科研等领域有着广泛应用。已知25 时，ksp(baso4)11010，ksp(baco3)1109。医学上进行消化系统的x射线透视时，常使用baso4作内服造影剂。胃酸酸性很强(ph约为1)，但服用大量baso4仍然是安全的，baso4不溶于酸的原因是_(用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量bacl2，应尽快用大量0.5 moll1 na2so4溶液洗胃，如果忽略洗胃过程中na2so4溶液浓度的变化，残留在胃液中的ba2浓度仅为_ moll1。答案(1)5.0109(2)abc(3)对于沉淀溶解平衡baso4(s)ba2(aq)so(aq)，h不能减小ba2或so的浓度，溶解平衡不移动21010解析(1)温度越高baso4的溶解度越大，t1温度下的离子积较小，所以t1agclagbragiag2s3103d(2)al(oh)3不含有fe3完全沉淀时，c3(oh)4.01033，c(al3)c3(oh)0.24.0103381034agclagbragiag2s。出现共沉淀，此时必须同时发生两个平衡：agcl(s)ag(aq)cl(aq)；c(ag)c(cl)ksp(agcl)1.81010agbr(s)ag(aq)br(aq)，c(ag)c(br)ksp(agbr)5.41013两者相比得：c(br)/c(cl)c(br)c(ag)/c(cl)c(ag)ksp(agbr)/ksp(agcl)5.41013/1.810103103。由c(ag)大小知，饱和时只有ag2cr