高中化学 课时分层作业17 盐类的水解规律和影响因素 苏教版选修4.doc

课时分层作业(十七)盐类的水解规律和影响因素(建议用时：40分钟)基础达标练1对h2o的电离平衡不产生影响的粒子是()ca项中hcl抑制h2o的电离；b项中26m3为fe3，fe3发生水解，促进水的电离；d项中ch3coo的水解，促进水的电离。c项中cl为强酸hcl的酸根离子，对水的电离无影响。2下列说法中正确的是()ahco在水溶液中只电离，不水解b硝酸钠溶液水解后呈中性c可溶性的铝盐都能发生水解反应d可溶性的钠盐都不发生水解反应chco既能发生电离又能发生水解，hcohco、hcoh2oh2co3oh，a选项错误；nano3不发生水解，b选项错误；弱酸对应的钠盐可发生水解，如：na2co3溶液可发生水解反应，所以d选项错误；al3属于弱碱的阳离子，一定能水解。3下列方程式中，属于水解反应的是()【导学号：73702202】ahcoohh2ohcooh3obco2h2ohcohccoh2ohcoohdhsh2os2h3oca、b、d都是电离方程式，只有c是水解。4下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是()ana2co3：coh2o2ohco2bnh4no3：nhh2onh3h2ohccuso4：cu22h2ocu(oh)22hdkf：fh2o=hfohb由于盐类水解的程度非常微弱，所以水解方程式应该用“”，d错；co的水解分两步进行，不能合为一步写，也不会产生co2气体，a错；cu2水解也不会产生cu(oh)2沉淀，c错。5将0.1 mol下列物质置于1 l水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是() 【导学号：73702203】akclbmg(oh)2cna2co3dmgso4c由于碳酸钠的水解：coh2ohcooh，会使溶液阴离子数增多，故c中阴离子数最多。625 时，浓度均为0.2 mol/l的nahco3和na2co3溶液中，下列判断不正确的是()a酸根阴离子均存在电离平衡和水解平衡b存在的粒子种类相同cc(oh)前者小于后者d分别加入naoh固体，恢复到原温度，c(co)均增大anahco3属于酸式盐，既存在水解平衡又存在电离平衡，na2co3属于正盐，只存在水解平衡，a项错误，选a。7关于fecl3水解的说法错误的是()【导学号：73702204】a稀fecl3溶液水解达到平衡时无论加fecl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动b浓度为5 moll1和0.5 moll1的两种fecl3溶液，其他条件相同时，fe3水解程度前者比后者小c有50 和20 的同浓度的fecl3溶液，其他条件相同时，fe3的水解程度前者比后者小d为抑制fe3水解，较好地保存fecl3溶液，应加入少量hclca项，加fecl3饱和溶液或稀释fecl3溶液均使fe33h2o=fe(oh)33h的平衡正向移动，正确；b项，fecl3的浓度越大，其水解程度越小，正确；c项，水解是中和反应的逆过程，即水解反应是吸热过程，故温度越高，fe3的水解程度越大，错误；d项，fecl3水解呈酸性，故加入hcl能抑制fecl3的水解，可以较好地保存fecl3溶液，正确。8下图是某离子x的水解过程示意图，则离子x可能是()acobhcocnadnhd离子x水解呈酸性，所以只能是nh。9nh4cl溶于重水(d2o)后，产生的一水合氨和水合氢离子为()anh2dh2o和d3obnh3d2o和hd2ocnh3hdo和d3odnh2dhdo和h2docnh4cl水解的实质是其电离出的nh与重水电离出的od结合生成一水合氨，即d2odod，nhodnh3hdo，d与d2o结合生成d3o。10(1)在cl、nh、hso、na、hco五种离子中，既不能电离又不能水解的离子是_，只能水解不能电离的离子是_，只能电离不能水解的离子是_，既能电离又能水解的离子是_。(2)写出下列物质水解的离子方程式： 【导学号：73702205】nh4 cl：_；cucl2：_；k2co3：_；alcl3溶液与nahco3溶液混合：_；fe(no3)3溶液与na2co3溶液混合：_。【答案】(1)na、clnhhsohco(2)nhh2onh3h2ohcu22h2ocu(oh)22hcoh2ohcooh，hcoh2oh2co3ohal33hco=al(oh)33co22fe33co3h2o=2fe(oh)33co211现有s2、so、nh、al3、hpo、na、so、alo、fe3、hco、cl，请按要求填空： 【导学号：73702206】(1)在水溶液中，水解后溶液呈碱性的离子是_。(2)在水溶液中，水解后溶液呈酸性的离子是_。(3)既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有_。(4)既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有_。【解析】(1)弱酸根离子水解后溶液呈碱性，部分酸式酸根离子若其水解程度大于电离程度，则溶液也呈碱性，即s2、so、hpo、alo、hco。(2)nh、al3、fe3属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。(3)na是强碱的阳离子，cl和so是强酸的阴离子，它们既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。(4)hpo、hco既能与强酸反应，又能与强碱反应。【答案】(1)s2、so、hpo、alo、hco(2)nh、al3、fe3(3)na、cl、so(4)hpo、hco12常温下，浓度均为0.1 moll1的四种溶液：na2co3溶液nahco3溶液盐酸氨水试回答下列问题：(1)上述溶液中有水解反应发生的是_(填编号，下同)，溶液中溶质存在电离平衡的是_；(2)比较、溶液，ph较大的是_；(3)在溶液中加入少量nh4cl固体，此时的值将_(填“变小”“变大”或“不变”)。【解析】(1)na2co3为弱酸强碱盐，只存在弱酸根的水解平衡；nahco3为弱酸的酸式盐，既存在hco的水解平衡又存在hco的电离平衡；盐酸为强酸，发生完全电离；氨水中只存在nh3h2o的电离平衡。(2)co对应的酸为hco，hco对应的酸为h2co3，酸性h2co3hco。等浓度的两种溶液，na2co3的水解程度比nahco3大，所以ph较大的是na2co3溶液。(3)氨水中存在nh3h2onhoh，向溶液中加入nh4cl固体，nh浓度增大，平衡左移，oh浓度减小，所以的值将变大。【答案】(1)(2)(3)变大能力提升练13由一价离子组成的四种盐：ac、bd、ad、bc的1 moll1的溶液，在室温下前两种溶液的ph7，第三种溶液ph7，最后一种溶液phbohaohbohaohhdhchdhchdhchdboh，即酸性：hchd，碱性aohboh。14室温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是() 【导学号：73702207】aph1的溶液中：na、fe3、no、ib水电离出的c(h)11012 moll1的溶液中：k、al3、cl、socc(al3)0.1 moll1的溶液中：na、k、hco、cld加入kscn溶液显红色的溶液：k、nh、cl、nodph1的溶液呈酸性，酸性溶液中no和i会发生氧化还原反应而不能共存，a项错误；水电离出的c(h)11012 moll1的溶液可以呈酸性也可以呈碱性，若呈碱性，al3不能大量存在，b项错误；c(al3)0.1 moll1的溶液呈酸性，hco不能大量存在，c项错误。15在一定条件下，na2co3溶液中存在coh2ohcooh平衡。下列说法不正确的是()a稀释溶液，增大b通入co2，溶液ph减小c升高温度，平衡常数增大d加入naoh固体，减小a加水稀释促进水解，oh的物质的量增大，co的物质的量减小，所以是增大，而水解平衡常数不变，故a错误。1610 时，在烧杯中加入0.1 moll1的nahco3溶液400 ml，加热，测得该溶液的ph发生如下变化： 【导学号：73702208】温度()1020305070ph8.38.48.58.99.4(1)甲同学认为，该溶液的ph升高的原因是hco的水解程度增大，故