中考化学总复习 混合物的去杂分离提纯物质制备解题技巧（基础）巩固练习（含解析）.doc

2018中考总复习：混合物的去杂分离提纯物质制备解题技巧（基础）【巩固练习】一、 选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1.下列各混合物能通过过滤的方法将两种物质分离的是（）a. 牛奶和水 b. 酱油和水 c. 食盐晶体和饱和食盐水 d. 盐酸和硫酸2.下列仪器可用于分离物质的有（）托盘天平；干燥管；集气瓶；漏斗；洗气瓶；u形管；胶头滴管；水槽；量筒。a. b. c. d. 3.能用重结晶法分离的一组混合物是（）a. nacl和kno3 b. kcl和mno2 c. baco3和baso4 d. kcl和agcl4.要除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用的试剂和主要操作都正确的是（）akcl（kclo3）加少量mno2粉末，加热bfe粉（cu粉） 加足量cuso4溶液，过滤cnacl（na2co3）加适量稀硫酸，蒸发结晶d稀hno3（h2so4）加适量ba（no3）2溶液，过滤5.除去下列物质中的杂质，所用的试剂和方法不正确的是（）a除去二氧化碳中混有的一氧化碳可以用点燃的方法b除去氯化钾中混有的二氧化锰可以用溶解、过滤、蒸发的方法c除去铜粉中混有的锌粉可以用加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、烘干的方法d除去生石灰中混有的碳酸钙可以用高温煅烧的方法6.（2012梧州）除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质）的方法正确的是（）anacl（泥沙）溶解、过滤、蒸发bfecl2溶液（cucl2）加入金属锌，过滤ccao（caco3）加入足量的稀盐酸，过滤dfe粉（cu粉）加入足量的稀硫酸，过滤7.除去下列物质中所含杂质，括号内的除杂剂不正确的是（）akoh溶液中混有k2co3（稀盐酸）bnano3溶液中混有agno3（适量nacl溶液）ccu粉中混有铁粉（稀硫酸）d氧气中混有水蒸气（生石灰）8.下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是（）a. cao中混有caco3（稀盐酸） b. nano3溶液中混有nacl（agno3溶液）c. c粉中混有cuo（稀硫酸） d. cu粉中混有铁粉（用磁铁吸引）9.某溶液中含有ba2+、cu2+、ag+，可用na2so4溶液、naoh溶液、盐酸三种试剂将它们一一沉淀加以分离。则加入试剂的正确顺序为（）a. b. c. d. 10. 下列除去杂质的方法正确的是（）a.除去cao中的少量caco3：加入足量的稀盐酸，充分反应b.除去cu（no3）2溶液中的少量agno3：加入足量铜粉，充分反应后过滤c.除去kcl溶液中的少量mgcl2：加入适量naoh溶液，过滤d.除去n2中的少量o2：通过灼热的cuo粉末，收集气体11.分离下列混合物时所采用的操作方法对应正确的是（）从食盐水中分离出nacl；从na2co3和caco3的混合物中分离出caco3；从kcl和mno2的混合物中分离出kcl；从kno3和nacl的混合物中分离出kno3。a溶解过滤 b加热分解 c蒸发结晶 d降温结晶 a. c a a d b. c b a c c. a c a c d. a b c d二、填空题12.除去盐酸中混有的少量硫酸，应加入适量的_bacl2溶液。能将ca（oh）2、naoh、稀h2so4三种溶液一次鉴别开来的试剂是_na2co3，用稀硫酸除铁锈的化学方程式是_。 13. 除去下列物质中的杂质，请把操作方法的序号填写在相应的空格内：a、加适量水溶解、冷却、过滤； b、加水溶解、过滤、洗涤、干燥；c、加适量盐酸、蒸发结晶； d、加适量水、过滤、蒸发结晶；e、加适量稀盐酸、过滤； f、加适量水溶解、蒸发结晶、趁热过滤。碳酸钙中混有少量硝酸钾_b；氯化钠中混有少量碳酸钠_c；白糖中混有少量砂粒_d；氯化钠中混有少量的硝酸钾_f；硝酸钾中混有少量的氯化钠_a；铜粉中混有铁粉_。 三、实验题14.为除去氢氧化钠溶液中混有的少量碳酸钠，某化学兴趣小组设计了两个实验方案。（1）方案一：往溶液中滴加稀盐酸至不再产生气体为止，所得溶液即为氢氧化钠溶液。该方案是否合理？_不合理，理由是_。 （2）方案二：往溶液中滴加氯化钙溶液至不再产生沉淀为止，过滤，所得滤液即为氢氧化钠溶液。写出该方案所涉及反应的化学方程式_。分析该方案是否合理？_不合理，理由是_。 15.为了有效地除去二氧化碳气体中少量的水蒸气、氯化氢等气体杂质，制得干燥、纯净的二氧化碳气体，请根据下图所示的装置、药品，回答下列问题：（1）写出实验室制备二氧化碳气体的化学方程式_caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o；（2）实验时，仪器和导管从左到右的连接顺序是_gdcbah（填仪器、导管口的字母）；（3）所选用装置的目的是_。 16海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。（1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：提取mg的过程中，试剂a可以选用_氢氧化钙溶液，试剂b选用_稀盐酸，由无水mgcl2制取mg的反应类型为_。 分离出mg（oh）2后的nacl溶液中还含有cacl2、na2so4等杂质，为了获得nacl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的bacl2溶液、na2co3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸实验中加入过量bacl2溶液是为了除去_na2so4；加入过量na2co3溶液的目的是_。 （2）从海水中制得的氯化钠除食用外，还常用作工业原料生产相应的化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出上述化学方程式：_。 2naoh+h2+cl2【答案与解析】1【答案】 c【解析】过滤是将不溶于液体的固体与液体分离的一种方法。食盐晶体能溶于水，与水形成溶液，但是饱和食盐水中溶质已经达到饱和，不能再溶解食盐。2【答案】 a【解析】（1）漏斗：分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。长颈漏斗可用于气体发生装置中盛放液体药品。分液漏斗可用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于气体发生装置中盛放液体药品；（2）洗气瓶：中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”；（3）干燥管：干燥管内盛放的固体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质，也可以使用u型管。3【答案】 a【解析】kno3的溶解度随温度的变化较大，而nacl的溶解度却随温度的变化较小，故可利用多次结晶（即重结晶）的方法来提纯kno3。4【答案】 d【解析】a中kcl（kclo3），加少量mno2粉末能除去氯酸钾杂质，但会引入二氧化锰杂质，操作中还应加入溶解，过滤步骤；b中fe粉（cu粉），加足量cuso4溶液后，铁粉能与硫酸铜反应，会把原物质除去；c中nacl（na2co3），稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠，硫酸钠对应氯化钠来说是新的杂质； d中稀hno3（h2so4），加适量ba（no3）2溶液后生成硫酸钡沉淀和稀硝酸，过滤后得到硝酸，不会带入新的杂质。5【答案】 a【解析】a中二氧化碳不能支持燃烧，所以在大量的二氧化碳中一氧化碳是不能燃烧的，所以难以通过此方法除去一氧化碳；b中二氧化锰不溶于水，而氯化钾能够溶于水，所以可以通过溶解、过滤和蒸发的方法来将氯化钾中的二氧化锰除去；c中铜不和盐酸反应但是锌可以和盐酸反应，所以通过用加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、烘干的方法来除去铜粉中的锌粉； d中高温煅烧可以使碳酸钙分解产生氧化钙和二氧化碳，二氧化碳是气体逸出，剩余的固体为氧化钙。6【答案】 a【解析】a中氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂；b中金属锌与fecl2、cucl2溶液均能发生反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则； c中caco3、cao均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则； d中fe粉能与稀硫酸反应，铜粉不能与稀硫酸反应，选用稀硫酸反而会把原物质除去，不符合除杂原则。7【答案】 a【解析】a中koh溶液中混有k2co3，加入稀盐酸后，氢氧化钾和碳酸钾都会和盐酸发生反应，把主要物质也除出去了；b中nano3溶液中混有agno3，加入适量nacl溶液能和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸钠，不会带入新的杂质，方法正确；c中cu粉中混有铁粉，加入稀硫酸能和铁粉反应，不和铜粉反应；d中氧气中混有水蒸气，通过生石灰，生石灰能吸收水蒸气，不和氧气反应。8【答案】 a【解析】除杂需遵循的原则：一、除去杂质；二、不能大量消耗被提纯物；三、不能产生其他不可分离的杂质。题中所给盐酸与cao和caco3都能反应，因此不符合。9【答案】 d【解析】注意既然要将它们一一沉淀加以分离，那么所加试剂不能产生两种沉淀。因此先加盐酸使ag生成氯化银沉淀；然后分别加硫酸钠和氢氧化钠除去钡离子、铜离子。10【答案】 b【解析】n2和o2均不与cuo反应；cao和caco3均与稀盐酸反应；mgcl2与naoh反应生成了可溶性的nacl，引入了新的杂质。11【答案】 a【解析】从题目所给定的几种物质中，na2co3、kcl、kno3、nacl均可溶，而caco3和mno2不溶于水，因此分离na2co3与caco3、kcl与mno2时均可采用过滤方法；由于kno3和nacl均可溶，但它们的溶解度受温度变化的影响不相同，故可用降温结晶的方法进行分离。12【答案】bacl2 na2co3 fe2o3+3h2so4fe2（so4）3+3h2o 【解析】杂质为硫酸，只有硫酸根离子是杂质，可以用钡离子除去，盐酸中有氯离子，因此要用氯化钡；当加入碳酸钠时，有沉淀生成的是氢氧化钙，有气体生成的是硫酸，无明显现象的是氢氧化钠。13【答案】b c d f a e【解析】碳酸钙不溶于水，硝酸钾易溶于水；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；白糖易溶于水，沙粒不溶于水可以通过过滤除去；氯化钠的溶解度受温度变化影响小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响大；氯化钠的溶解度受温度变化影响小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响大；铁能和稀盐酸反应，铜不能和稀盐酸反应。14【答案】（1）不合理 氢氧化钠也会与稀盐酸反应（或所得溶液为氯化钠溶液）（2）cacl2+na2co3caco3+2nacl 不合理 反应生成的nacl是新的杂质【解析】（1）方案一：稀盐酸与氢氧化钠、碳酸钠均能发生化学反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则。（2）方案二：氯化钙溶液能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为cacl2+na2co3caco3+2nacl；该反应能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则。15【答案】 （1）caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o （2）gdcbah（3）是二氧化碳的制取装置 是除hcl的装置是除水蒸气的装置 是收集二氧化碳的装置 【解析】结合题目要求和所给装置，可以看出整个操作流程是：装置用来制取co2；装置来吸收hcl气体；装置来干燥co2；装置来收集纯净、干燥的