（江苏专用版）2020版高考化学总复习专题九第1讲化学实验基础练习（含解析）.docx

第1讲化学实验基础一、单项选择题1.下列试剂中,标签上应标注和的是() A.C2H5OHB.HNO3C.NaOHD.HCl答案BC2H5OH不是氧化剂,A项错误;HNO3是强氧化剂,具有强烈的腐蚀性,B项正确;NaOH是强碱,具有强烈的腐蚀性,但不是氧化剂,C项错误;HCl是强酸,具有腐蚀性,但通常不作氧化剂,D项错误。2.下列实验装置操作图不能用于检查气密性的是() 答案A用注射器向水中注入空气,导管口一定会有气泡冒出,与检查气密性无关,A项错误;用手握住试管,使试管内空气受热膨胀,即体积增大,若装置气密性良好,则在导管口有气泡冒出,手拿开后温度降低,导管中形成一段稳定的水柱,可以用来检查气密性,B项正确;推动注射器,会使瓶内压强增大,若装置气密性良好,在内外压强差的作用下,能把水压入长颈漏斗,且会在长颈漏斗中形成一段稳定的水柱,可以用来检查气密性,C项正确;关闭止水夹后,往长颈漏斗内加水,若装置气密性良好,则瓶内气体会被压缩而压强增大,长颈漏斗中的液面不会下降,可以用来检查气密性,D项正确。3.(2018南通如皋中学高三上阶段练习)用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是()A.用甲装置制备并较长时间观察到Fe(OH)2沉淀B.用乙装置配制一定物质的量浓度的NaOH溶液C.用丙装置在铁制品表面镀铜D.用丁装置制取少量的CO2气体答案AB项,NaOH固体不能在容量瓶中溶解,故错误;C项,电镀时,镀层金属铜应与电源的正极相连,铁制品应与电源的负极相连,故错误;D项,应使用块状的碳酸钙,碳酸钠易溶于水,不能用碳酸钠,故错误。4.(2018南通海门中学高三第二次调研)下列实验方案能达到实验目的的是()A.图甲验证FeCl3对H2O2分解有催化作用B.图乙制备Fe(OH)2并较长时间观察其颜色C.图丙除去CO2气体中混有的少量SO2D.图丁比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱答案BA项,验证FeCl3对H2O2分解有催化作用,必须控制其他条件相同,而图甲中两支试管中H2O2溶液温度不同,无法证明FeCl3的催化作用,故错误;C项,CO2、SO2都能和Na2CO3溶液反应,故错误;D项,浓盐酸具有挥发性,挥发出的HCl气体也能和Na2SiO3溶液反应:2HCl+Na2SiO3H2SiO3+2NaCl,无法证明H2CO3和H2SiO3的酸性强弱,故错误。5.(2019盐城模拟)某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质,现设计一实验方案,既除去杂质,又配成硝酸钠溶液。实验方案:先将固体溶于蒸馏水配成溶液,选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。选择试剂Na2CO3溶液实验操作加热下列试剂或操作不合理的是()A.试剂为Ba(OH)2溶液B.操作为结晶C.操作为过滤D.试剂为稀HNO3答案B选择Ba(OH)2溶液除去SO42-、NH4+和HCO3-,NH3H2O通过加热除去,操作为加热。过量的Ba2+用Na2CO3溶液除去,过量的OH-和CO32-用硝酸除去,则操作为过滤,试剂为稀HNO3。6.下列有关实验的选项正确的是()A.下列装置中X若为苯,可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸B.加热烧杯,可以分离NaCl中的NH4ClC.制备MgCl2晶体D.记录滴定终点读数为12.20 mL答案B不能防止倒吸,A项错误;氯化铵受热易分解生成NH3和HCl,冷却后NH3和HCl又化合生成NH4Cl,所以能通过此法分离,B项正确;直接加热蒸干MgCl2溶液不能得到MgCl2晶体,C项错误;读数应为11.80 mL,D项错误。7.玻璃棒是化学实验中常用的仪器之一,其主要用于搅拌、过滤或转移液体。下列有关实验中,肯定不需要使用玻璃棒的是()用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH;从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl;用饱和FeCl3溶液和沸水制取Fe(OH)3胶体;配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液;取某溶液做焰色反应实验,检验该溶液中是否含有钠元素;用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验;促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体。A.B.C.D.答案D向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液,继续加热至液体呈红褐色,停止加热即可制得Fe(OH)3胶体;做焰色反应实验时用铂丝蘸取待测液,在酒精灯火焰上灼烧观察。8.(2018镇江期末)下列装置或原理能达到实验目的的是()答案AA项,KMnO4氧化浓HCl生成Cl2,不需要加热,正确;B项,NaOH溶液可以同时吸收Cl2和HCl,错误;C项,应用NaOH溶液吸收Cl2,错误;D项,氯水具有漂白性,不可以用pH试纸测氯水的pH,错误。二、不定项选择题9.下列说法正确的是()A.氢氟酸能与SiO2反应,故氢氟酸溶液应保存在带玻璃塞的玻璃瓶中B.氯水中的次氯酸见光易分解,故氯水保存在棕色试剂瓶中C.保存硫酸亚铁溶液需加入铁钉和少量硫酸D.浓硝酸要保存在带橡胶塞的棕色细口瓶内答案BC氢氟酸能与SiO2反应,应保存在塑料瓶中,A错误;浓硝酸有强氧化性,会腐蚀橡胶塞,应用玻璃塞,D错误。10.下列有关实验原理或实验操作正确的是()A.将氯化铁固体溶于浓盐酸配制FeCl3溶液B.称取4.0 g NaOH,放入100 mL容量瓶中,加水稀释,配制1.0 molL-1的NaOH溶液C.利用图1装置定量测定H2O2的分解速率D.如图2所示,关闭弹簧夹检查装置的气密性答案A盐酸可抑制氯化铁水解,则将氯化铁固体溶于浓盐酸可配制FeCl3溶液,A项正确;不能在容量瓶中溶解,应在烧杯中溶解、冷却后,转移到容量瓶中,B项错误;气体可从长颈漏斗逸出,不能测定气体的体积,C项错误;关闭弹簧夹,因分液漏斗上部与圆底烧瓶中气压相同,不能检验装置的气密性,D项错误。11.(2018苏州期末)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象实验结论A向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后,试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝该盐中不含NH4+B将氧化铁加入足量的HI溶液中,充分溶解后,滴加四氯化碳,振荡、静置,下层呈紫红色Fe3+氧化性强于I2C向蛋白质溶液中加入饱和硫酸钠溶液,有沉淀出现蛋白质发生变性D向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-或Ag+答案BA项,NH4+OH- NH3+H2O,NH4+OH- NH3H2O,实验未加热,NH3难逸出,所以试纸未变蓝并不能证明该盐中不含NH4+,故错误;C项,硫酸钠等轻金属盐的饱和溶液可使蛋白质发生盐析,而不是变性,故错误;D项,SO32-或HSO3-能被HNO3氧化为SO42-,所以原溶液中也可能含有SO32-或HSO3-,故错误。12.(2018盐城三模)下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A.制备Fe(OH)3胶体:向饱和FeCl3溶液中加入适量氨水,然后加热煮沸B.检验SO2气体中是否混有SO3(g):将气体通入Ba(NO3)2溶液,观察实验现象C.提纯含有少量混酸和苯的硝基苯:向含有少量混酸和苯的硝基苯中加入足量NaOH溶液,振荡、静置、分液并除去有机相的水,然后蒸馏D.探究Cl2使含有NaOH的酚酞溶液褪色的原因:向含有少量NaOH的酚酞溶液中通入Cl2至红色褪去,再向褪色后的溶液中加入稍过量NaOH稀溶液,观察实验现象答案CDA项,将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体,错误;B项,SO2溶于水显酸性,与NO3-可结合成HNO3,氧化SO2生成H2SO4,与Ba(NO3)2可生成BaSO4沉淀,所以观察到有白色沉淀时,并不能说明一定含有SO3,错误;C项,混酸可以与NaOH溶液发生中和反应,与苯和硝基苯分离,可通过分液法分离出互溶的苯和硝基苯混合溶液,然后再通过蒸馏法将两者分离,正确;D项,Cl2使含有NaOH的酚酞溶液褪色的原因有两种,第一种是Cl2与 NaOH溶液反应,第二种是Cl2溶于水生成的HClO将酚酞漂白,向褪色后的溶液中加入稍过量NaOH稀溶液,若溶液变红,则说明是第一种原因,若不变红,则说明是第二种原因,正确。三、非选择题13.现有下列仪器或装置,请回答下列问题:(1)仪器的名称是,的名称是。(2)用上图仪器组装成气体发生装置:用KClO3和MnO2制O2应选的装置是(填字母,下同);用H2O2溶液与MnO2制O2,并控制产生O2的速率,应选的装置是。(3)若用装置X进行“排空气法”收集制取的O2,氧气应从(填“b”或“c”,下同)端通入。若瓶中装满水,用排水法收集氧气,氧气应从端通入。答案 (1)长颈漏斗分液漏斗(2)AEBD(3)cb解析(2)KClO3和MnO2制O2属于“固+固 气体”,因而要选用E装置组成气体发生装置;H2O2溶液与MnO2制O2属于“固+液 气体”且要控制产生气体的速率,只能用分液漏斗控制加入的H2O2溶液的量。(3)使用X收集氧气时,用“排空气法”,由于O2的密度比空气的大,应从长管进气,用排水法收集气体,应从短管进气。14.现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子(Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+)和五种阴离子(Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X)中的一种。(1)某同学通过比较分析,认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是和(填化学式)。(2)为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,含X的物质记为C,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味的气体;当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀,向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。则X为。 A.SO32-B.SO42-C.CH3COO-D.SiO32-(3)Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现,则物质D一定含有上述离子中的(填相应的离子符号),有关反应的离子方程式为。(4)利用上述已经确定的物质,可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论:。答案(1)Na2CO3Ba(OH)2(2)B(3)NO3-3Cu+8H+2NO3- 3Cu2+2NO+4H2O(4)往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量,若先出现白色沉淀,后白色沉淀又逐渐溶解,则D中含有Al3+;若生成的白色沉淀不溶解,则D中含有Mg2+(其他合理答案也可)解析(1)阴离子中的CO32-只能与五种阳离子中的Na+大量共存,则一定有Na2CO3;OH-只能与剩余的四种阳离子中的Ba2+大量共存,则一定有Ba(OH)2。(2)当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味的气体,红褐色沉淀为Fe(OH)3,气体为CO2,应发生了相互促进的水解反应:2Fe3+3CO32-+3H2O 2Fe(OH)3+3CO2,则B为Na2CO3,A为Ba(OH)2,C中含有Fe3+。当C与A的溶