高考化学一轮复习 第3章 自然界中的元素 第3节 硫的转化课后达标检测 鲁科版.doc

第3节 硫的转化 课后达标检测一、选择题1(2018全国百所名校测试)我国发电总量构成中火力发电占比近八成，每年需燃烧大量原煤来发电。其中煤的脱硫是一个必要环节，它所起的主要作用是防止()a光化学烟雾的形成b酸雨加剧c臭氧层空洞扩大 d温室效应解析：选b。so2的大量排放是形成酸雨的主要原因，b项符合题意。2(教材改编题)在下列反应中硫元素只表现氧化性的是()a2al3sal2s3bs2h2so4(浓)2h2o3so2ch2sh2sd3s6naoh2na2sna2so33h2o解析：选a。在反应中若硫元素化合价只降低，则只表现氧化性。3(2018唐山模拟)东汉魏伯阳在周易参同契中对汞的描述：“得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指()a金 b硫c铜 d铁解析：选b。液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞蒸气，黄芽指呈淡黄色的硫黄。4下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是()ahclo bso2co3 dna2o2解析：选b。hclo、o3、na2o2的漂白性均利用其强氧化性，so2的漂白性利用的是so2与有机色质发生化合反应。5(2015高考上海卷)二氧化硫能使溴水退色，说明二氧化硫具有()a还原性 b氧化性c漂白性d酸性解析：选a。由br2so22h2o=h2so42hbr可知，二氧化硫能使溴水退色是发生的氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，故选a。6下列溶液中能够区别so2和co2的是()石灰水h2s溶液kmno4溶液氯水品红溶液a bc除以外 d全部解析：选c。so2和co2都属于酸性氧化物，都能与石灰水反应出现白色沉淀，气体过量时沉淀都会溶解，所以不能用石灰水来区别；so2能将h2s氧化成硫单质，能看到黄色沉淀生成，而co2不能；so2能被kmno4溶液和氯水氧化，从而使溶液退色，且so2具有漂白性，能使品红溶液退色，而co2没有这些性质。所以可用来区别so2和co2。7(2018淮安模拟)在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是()a b仅c仅 d仅解析：选a。置于空气中的浓硫酸因吸收空气中的水而质量增加；放置一段时间后，部分胆矾晶体表面会因失去结晶水而出现变白现象；放置一段时间后饱和kno3溶液会失去一部分水而析出晶体；中会因浓硫酸吸收烧瓶中的水蒸气而使其压强减小，试管中的水会在导管中上升一段水柱。8为探究na2so3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入na2so3溶液，再分别滴加如图所示的试剂：对实验现象的“解释或结论”错误的是()选项实验现象解释或结论aa中溶液退色还原性：soibb中加硫酸后产生淡黄色沉淀so和s2在酸性条件下发生反应cc中滴入酚酞溶液变红，再加bacl2溶液后产生白色沉淀且红色退去soh2ohsooh，所以滴入酚酞变红；ba2so=baso3(白)，使水解平衡左移，红色退去dd中产生白色沉淀na2so3溶液已变质解析：选d。a项，a中离子反应为i2soh2o=so2h2i，还原性：soi，正确；b项，b中离子反应为2s2so6h=3s3h2o，正确；d项，即使不变质，在酸性条件下，no也能把so氧化成so，生成baso4沉淀，错误。9(2018济南模拟)下列说法正确的是()a浓h2so4滴在湿润的蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，然后退色，最后变黑，说明浓h2so4具有酸性、氧化性和吸水性b样品无明显现象出现白色沉淀，不能说明样品中含soc常温下浓h2so4能用铁制容器盛装，说明浓h2so4与fe不反应d样品得到使澄清石灰水变浑浊的气体，说明样品中含so或hso解析：选b。a项中，最后变黑，说明具有脱水性；c项中，常温下fe遇浓h2so4发生钝化；d项中，样品中可能含co或hco。10把v l含有mgso4和k2so4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol naoh的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol bacl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()a moll1 b moll1c moll1 d moll1解析：选d。注意混合液分成两等份，由mg22oh=mg(oh)2、ba2so=baso4可知原溶液中 n(mg2) mola mol、n(so)2b mol，依据电荷守恒可知原溶液中n(k)2n(so)2n(mg2)2(2ba) mol，故c(k) moll1。二、非选择题11硫代硫酸钠(na2s2o3)可用做分析试剂及鞣革的还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2na2sna2co34so2=3na2s2o3co2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：(1)b中反应的离子方程式为_，c中试剂为_。(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_。(3)d中的试剂为_。(4)实验中要控制so2生成速率，可以采取的措施有_(写出两条)。(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的so2不能过量，原因是_。解析：(2)由该反应的反应物和生成物的元素组成可知此浑浊物是s。(3)d装置的作用是吸收反应中产生的co2和剩余的so2，故d中的试剂为naoh溶液。(4)溶液中的反应速率受温度、浓度的影响，故可通过控制反应温度及滴入酸溶液的速率的方式达到目的。(5)so2溶于水可形成酸性较强的亚硫酸，而na2s2o3遇酸会分解。答案：(1)so2hso2h2o(或hsohso2h2o)硫化钠和碳酸钠的混合溶液(2)硫(或s)(3)naoh溶液(4)控制反应的温度、调节酸的滴加速率(或调节酸的浓度等)(5)若so2过量，溶液显酸性，产物na2s2o3遇酸会分解12某化学兴趣小组为探究so2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置a中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。(2)实验过程中，装置b、c中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明so2具有的性质是_和_，装置b中发生反应的离子方程式为_。(3)装置d的目的是探究so2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_。(4)尾气可用_溶液吸收。解析：(1)常见的烧瓶有圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中带支管的烧瓶为蒸馏烧瓶。(2)so2因有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液退色，离子反应为5so22mno2h2o=5so2mn24h。so2能与2价的硫离子反应生成硫单质，体现氧化性：so22s22h2o=3s4oh。(3)so2与品红溶液作用的可逆性是指so2使品红溶液退色，加热后又恢复红色，注意实验操作中品红溶液退色后要关闭分液漏斗的旋塞。(4)so2为酸性气体，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾溶液等强氧化性溶液吸收。答案：(1)蒸馏烧瓶na2so3h2so4(浓)=na2so4so2h2o(2)溶液退色无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性5so22mno2h2o=2mn25so4h(3)品红溶液退色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)naoh(或酸性高锰酸钾)13(2018青浦调研)硫酸是一种重要的工业原料，广泛应用于炼油、冶金、染料等工业中。硫酸的性质是中学化学学习的重点。请回答下列问题：(1)浓硫酸脱水性实验教材中有如下操作：取20 g蔗糖置于200 ml烧杯中，加2 ml水，搅拌均匀。再加入20 ml 98%的浓硫酸，迅速搅拌，静置。实验中，产生大量含so2、co2的混合气体。写出产生该混合气体的化学方程式：_。(2)有学生改进了浓硫酸的脱水性实验(装置如图)，实验准备就绪后，加入浓硫酸，迅速搅拌后用去底可乐瓶罩上，观察现象。除看到烧杯中白色蔗糖颜色变深，体积膨胀，有气体产生外，还可看到哪些现象？_。(3)下图中，仪器a、b的名称分别是_、_。(4)有学生为了确定浓硫酸使蔗糖脱水过程中产生so2、co2气体，请选用上述装置(可重复使用)设计实验，将它们的编号填入方框，并将装置内所放的化学药品填入括号内。() () () ()解析：(1)浓硫酸具有脱水性，将蔗糖脱水炭化，同时放出大量的热，生成的黑色的碳与热的浓硫酸发生氧化还原反应，产生co2和so2气体，据此可写出有关反应的化学方程式。(2)根据(1)中的反应即可对有关现象作出判断，关键是要考虑全面，描述准确。(4)检验so2常用品红溶液，检验co2常用澄清石灰水，但由于so2和石灰水反应的现象和co2一样，所以应先用品红溶液检验so2的存在，然后除去so2后再用澄清石灰水检验co2，对应装置都应选用洗气瓶。答案：(1)c2h2so4(浓)2so2co22h2o(2)湿润的品红试纸退色，可乐瓶中液面稍上升，气球先膨胀，后又逐渐变瘪(3)长颈漏斗分液漏斗(4)bccc品红溶液溴水(或酸性高锰酸钾溶液)品红溶液(或溴水或酸性高锰酸钾溶液)澄清石灰水14某兴趣小组探究so2气体还原fe3、i2，他们使用的药品和装置如图所示：(1)so2气体与fe3反应的产物是_(填离子符号)，参加反应的so2和fe3的物质的量之比是_。(2)下列实验方案适用于实验室制取so2的是_(填字母)。ana2so3溶液与hno3bna2so3固体与浓硫酸c固体硫在纯氧中燃烧d铜与热浓h2so4(3)装置c的作用是_。(4)若要从a中所得溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有_(填字母)。a蒸发皿b石棉网c漏斗d烧杯e玻璃棒f坩埚(5)在上述装置中通入过量的so2，为了验证a中so2与fe3发生了氧化还原反应，他们取a中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入酸性kmno4溶液，紫色退去。方案：往第二份试液中加入kscn溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。方案：往第三份试液中加入用盐酸酸化的bacl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的是_，原因是_。解析：(1)so2和fe3反应，fe3被还原为fe2，so2被氧化为so。由so2so，fe3fe2，根据得失电子守恒，可以判断参加反应的so2和fe3的物质的量之比为12。(2)a项，na2so3溶液与hno3发生氧化还原反应，na2so3被氧化为na2so4，得不到so2；b项，na2so3固体与浓硫酸发生复分解反应，生成na2so4、h2o和so2，可以制取so2；c项，固体硫在纯氧中燃烧，制取的so2中会含有氧气；d项，铜与热浓h