2019_2020年高中化学课时分层作业3原子核外电子的排布（含解析）苏教版选修3.docx

课时分层作业(三)(建议用时：40分钟)基础达标练1下列轨道能量由小到大排列正确的是()A3s3p3d4sB4s4p3d4dC4s3d4p5sD1s2s3s2pC原子核外电子排布的轨道能量顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p可选出答案。2在2p原子轨道上最多能容纳6个电子，其依据的规律是()A能量最低原理B泡利不相容原理C洪特规则D能量最低原理和泡利不相容原理B能量最低原理主要是电子排布先后顺序，洪特规则指的是相同原子轨道电子尽可能分占不同轨道，泡利不相容原理说明一个轨道上最多容纳2个电子且自旋方向相反，2p原子轨道共有3个轨道，最多容纳6个电子。3若某基态原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是()A该元素基态原子中共有3个电子B该元素原子核外有5个电子层C该元素原子最外层共有8个电子D该元素原子M电子层共有8个电子B根据该原子的外围电子排布可知，该基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，该元素的原子结构示意图为，有5个电子层，M层有18个电子，最外层有2个电子，基态原子有39个电子。4下列各项中，前面的轨道先填入电子的是()3d和4s4p和5s5s和4d5p和4dABCDB5R元素的原子，其最外层的p轨道电子数等于所有的电子层s轨道电子总数，则R可能是()ALiBBeCSDArD若只有1个电子层，不存在p轨道；若有2个电子层，则有两个s轨道，则电子排布为1s22s22p4，为O元素；若有3个电子层，则有三个s轨道，则电子排布为1s22s22p63s23p6；由此可以看出应选D。6某微粒的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，下列关于该微粒的说法正确的是()A它的质子数一定是18B它的原子和37Cl可能互为同位素C它的单质一定是强还原剂D可以确定该微粒为ArB此微粒核外共有18个电子，可能是原子也可能是离子，离子又可能为阳离子Ca2、K或阴离子S2、Cl。7下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是()DD项平面镜成像是一种物理现象，不存在电子的跃迁；A、B、C三项中物质变化均与原子核外的电子跃迁有关。8下列说法正确的是()As电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状Bp电子云是平面“8”字形的C2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5D2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子Ap电子云形状是纺锤形，不是平面“8”字形，B项错；2p能级有一个未成对电子的原子有B或F两种元素，C项错；L层没有d能级，D项错。9下列表示错误的是() CNa的电子排布式：1s22s22p63s1DNa的简化电子排布式：Ne3s1AA违背了泡利不相容原理。10按要求填空。(1)17Cl的电子排布式_；(2)17Cl的外围电子排布式_；(3)17Cl的电子式_；(4)17Cl的轨道表示式_；(5)17Cl的原子结构示意图_；(6)第4周期中最外层仅有1个电子的所有基态原子的电子排布式_。解析(1)(5)主要考查电子排布式、外围电子排布式、电子式、轨道表示式、原子结构示意图等常用化学用语概念的区别。(6)第4周期最外层只有1个电子的最外层电子排布式为4s1，此时3s、3p应已填满，3d轨道可能全空、半充满或全充满，即其电子排布式为Ar4s1，Ar3d54s1，Ar3d104s1。答案(1)Ne3s23p5(2)3s23p5(3) (6)19K：Ar4s1,24Cr：Ar3d54s1,29Cu：Ar3d104s111某元素原子序数为24，则：(1)该元素的电子总数是_个，有_个未成对电子。(2)该元素原子有_个电子层，_个能级，_个原子轨道。(3)写出该元素的价电子排布式_。解析由核外电子在原子轨道上排布顺序知该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,3d能级有5个轨道，由洪特规则知5个电子各占一个轨道。答案(1)246(2)4715(3)3d54s112A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_，C的元素符号为_。(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。解析解答此题的关键是要熟练掌握原子的核外电子排布式，并特别注意原子的几种稳定态的核外电子排布：能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)、全空(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。答案(1)N(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1能力提升练13下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上只有一个电子的X原子与3p轨道上只有一个电子的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子C本题考查的是核外电子排布的知识。A中1s2结构为K层已经排满达到稳定结构，该原子为稀有气体He,1s22s2其最外层为L层，没有达到稳定结构，该原子为Be，两者性质不相似；B项X原子最外层电子数为2，其内层电子分别为K层2个，L层8个，为Mg，Y原子N层上有2个电子，其K、L层结构与X相同，但M层的电子数可能为818，故符合条件的Y有多种，如第4周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相同；C项根据X、Y的结构可以判断它们是同主族的元素，所以化学性质一定相似；D项最外层只有1个电子的 A族元素包括氢元素，另外铬、铜等元素最外层也只有1个电子，故性质不一定相似。14(双选)有主族元素X、Y、Z，其原子序数依次减小，且均不超过20。X原子的最外电子层的电子排布为ns1；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外电子层的p轨道上只有一对成对电子。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是()AK2SO3BK3PO4CK2SiO3DNa2SO4BD由题知X为 A族元素；Y原子的M电子层有2个未成对电子，则可能为3s23p2或3s23p4，即Si或S，则X为K(原子序数依次减小)；Z原子电子排布式为ns2np4，为O(原子序数小于Y)，则三种元素分别为K、Si(S)、O。15具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是()A两种原子的电子层上全部都是s电子B3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子C最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子D原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d能级上尚未排有电子的两种原子B第1周期的氢、氦和第2周期的锂、铍原子的电子层上全是s电子，显然它们属于不同周期，故A错误；3p能级上只有一个空轨道的原子是硅，3p能级上有一个未成对电子的原子是铝或氯，同在第3周期，故B正确；最外层电子排布式为2s22p6的原子是第2周期的氖，而最外层电子排布式为2s22p6的离子可能是第2周期的氧离子、氟离子，也可能是第3周期的钠离子、镁离子、铝离子，故C错误；原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d能级上尚未排有电子的原子可能是第3周期的氩，也可能是第4周期的钾、钙，故D错误。16有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1；C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道全满或半满。(1)写出四