高考化学总复习 专题 离子反应与离子方程式课堂模拟演练.doc

离子反应与离子方程式一、选择题1、下列离子方程式正确的是( )a向ca(hco3)2溶液中加入过量的naoh溶液：ca2hcooh=caco3h2o b向nh4hco3溶液中滴入少量naoh溶液：nhoh=nh3h2ocfeso4溶液在空气中变黄色：4fe2o24h=4fe32h2od用naoh溶液吸收no2气体：3no22oh=2nonoh2o解析：选c ca(hco3)2溶液与过量naoh溶液反应，离子方程式为ca22hco2oh=caco3co2h2o，a项错误；hco结合oh的能力强于nh，nh4hco3溶液与少量naoh溶液反应，离子方程式为hcooh=coh2o，b项错误；naoh溶液吸收no2气体，离子方程式为2no22oh=nonoh2o，d项错误。2、离子方程式2ca23hco3oh=2caco3co3h2o可以表示( )aca(hco3)2与naoh溶液反应bca(hco3)2与ba(oh)2溶液反应cca(hco3)2与澄清石灰水反应dnh4hco3与澄清石灰水反应解析：选a aca(hco3)2与naoh溶液按照23混合，发生反应的离子方程式是2ca23hco3oh=2caco3co3h2o，正确。b.反应的离子方程式为ca22hcoba22oh=caco3baco32h2o，错误。c.反应的离子方程式是ca2hcooh=caco3h2o，错误。d.反应的离子方程式是ca2hconh2oh=caco3nh3h2oh2o，错误。3、下表中物质的分类组合完全正确的是( )选项abcd强电解质kno3h2so4baso4hclo4弱电解质hfcaco3hcloch3coonh4非电解质so2金属alh2oc2h5oh解析：选a caco3属于强电解质，al为单质，既不是电解质，也不是非电解质，b错误；h2o为弱电解质，c错误；ch3coonh4为强电解质，d错误。4在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( )aa反应：fe22hh2o2=fe32h2obb反应：hcooh=coh2occ反应：hoh=h2odd反应：al33nh3h2o=al(oh)33nh解析：选d a项电荷不守恒，错误；b项离子方程式书写不完整，nh也与oh反应，错误；c项醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。5下列是某同学对相应反应的离子方程式所做的评估，其中评价合理的是( )选项化学反应离子方程式评价anaclo溶液中通入过量so2气体cloh2oso2=hclohso正确bnh4hso3溶液中加入等量naohhsooh=soh2o错误，oh能同时与nh、hso反应cna2co3的水解coh2oco22oh错误，水解反应不加气体符号d用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管ag4hno=agno2h2o错误，等式两端电荷不守恒解析：选dhclo具有强氧化性，能继续将hso氧化，a项评价错误；nh4hso3溶液中加入等量naoh，oh先与hso电离的h反应，方程式书写正确，b项错误；co水解首先得到hco，水解反应为coh2ohcooh，c项错误。6下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( )a工业上可用电解法制备mg：mgcl2(熔融)电解,mgcl2b向ca(clo)2溶液中通入少量co2：ca22cloh2oco2=2hclocaco3c用caso4治理盐碱地：caso4(s)na2co3(aq)caco3(s)na2so4(aq)d用feso4除去酸性废水中的cr2o：cr2ofe214h=2cr3fe37h2o解析：选d d项离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为cr2o6fe214h=2cr36fe37h2o。7 已知naohal(oh)3=naalo22h2o。向集满co2的铝制易拉罐中加入过量naoh浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是( )aco22oh=coh2obal2o32oh=2aloh2oc2al2oh2h2o=2alo3h2dal34oh=alo2h2o解析：选d 向集满co2的铝罐中加入过量氢氧化钠浓溶液，首先co2与氢氧化钠反应，表现为铝罐变瘪，接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应，因铝罐表面有氧化膜al2o3，故可发生a、b、c的反应。8下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是( )选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式afe2、no、k稀h2so43fe2no4h=3fe3no2h2obfe3、i、clonaoh溶液fe33oh=fe(oh)3cmg2、hco、clnaoh溶液hcooh=coh2odal3、cl、no稀氨水al33oh=al(oh)3解析：选a 在酸性条件下，no具有强氧化性，能将fe2氧化为fe3，a项正确；fe3与i因发生氧化还原反应而不能大量共存，b项错误；向含mg2和hco的溶液中加入naoh，应有沉淀生成，c项错误；nh3h2o为弱电解质，在离子方程式中应写化学式，d项错误。9已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是pbso42ch3coonh4=(nh4)2so4(ch3coo)2pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是( )a(ch3coo)2pbh2s=pbs2ch3coohbpb22ch3cooh2s=pbs2ch3coohcpb2h2s=pbs2hdpb22ch3coo2hs2=pbs2ch3cooh解析：选a依据离子反应发生的实质可知，pbso4能溶于醋酸铵的原因是反应生成了难电离的物质，使溶液中的离子浓度减小，即(ch3coo)2pb是弱电解质，书写时不能拆写，故a项正确。10下表第栏与第栏中的化学反应，都可以用第栏中的离子方程式表示的是( )选项第栏第栏第栏a往少量naoh溶液中投入铝片往过量naoh溶液中投入铝片2al6h2o=2al(oh)33h2b往fe2(so4)3溶液中滴入naoh溶液往fe2(so4)3溶液中滴入ba(oh)2溶液fe33oh=fe(oh)3c往ca(hco3)2溶液中滴入ca(oh)2溶液往ca(hco3)2溶液中滴入少量的naoh溶液ca2ohhco= caco3h2od往naoh溶液中通入过量co2气体往naoh溶液中通入少量co2气体co2oh=hco解析：选c a项，al与 naoh溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，与naoh的量无关，离子方程式均为2al2oh2h2o=2alo3h2；b项，往fe2(so4)3溶液中滴入naoh溶液，反应只生成氢氧化铁一种沉淀，而往fe2(so4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液，反应生成氢氧化铁和硫酸钡两种沉淀，不能用同一离子方程式表示；c项，往ca(hco3)2溶液中滴入ca(oh)2溶液，反应生成碳酸钙、水，往ca(hco3)2溶液中滴入少量naoh溶液，反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，能用同一离子方程式表示；d项，往naoh溶液中通入过量co2，反应生成碳酸氢钠，往naoh溶液中通入少量co2，反应生成碳酸钠，不能用同一离子方程式表示。11、向等物质的量浓度的naoh和na2co3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是( )aohco2h=hcoh2ob2ohco3h=hco2h2oc2ohco4h=co23h2odohco3h=co22h2o解析：选c 反应分为三个阶段，分别为：先与oh发生中和反应：hoh=h2o，再与na2co3反应生成hco：coh=hco，最后与hco反应生成co2：hcoh=h2oco2。12、在两份相同的ba(oh)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的h2so4、nahso4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是( )a代表滴加h2so4溶液的变化曲线bb点，溶液中大量存在的离子是na、ohcc点，两溶液中含有相同量的ohda、d两点对应的溶液均显中性解析：选c ba(oh)2与h2so4、nahso4溶液反应的化学方程式分别为ba(oh)2h2so4=baso42h2o，ba(oh)2nahso4=baso4h2onaoh。从反应方程式可看出，滴加nahso4溶液的导电能力下降得慢 ，故代表滴加h2so4溶液的变化曲线，代表滴加nahso4溶液的变化曲线；从图像可看出，b点为ba(oh)2恰好完全反应的点，生成了大量的naoh；在c点，对于曲线，h2so4过量，溶液显酸性，而曲线滴入nahso4溶液，生成的naoh没有全部反应，溶液显碱性，故c点两溶液中oh的量不同；a点是ba(oh)2与h2so4恰好反应的点，d点是naoh与nahso4恰好反应的点，故溶液都呈中性。二、非选择题13、(1) fecl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。(2) cro和cr2o在溶液中可相互转化，在酸性条件下，cro可转化成cr2o，用离子方程式表示na2cro4溶液中的转化反应： _。(3) 用硫酸“酸浸”时，v2o5转化为vo，反应的离子方程式为 _。(4) 化合物mg5al3(oh)19(h2o)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2mg5al3(oh)19(h2o)427h2o10mgo3al2o3用离子方程式表示除去固体产物中al2o3的原理 _。(5) so2与na2co3溶液反应生成nahso3和co2，其离子方程式为_。(6) 写出h2so4与fe2o3反应的离子方程式：_。(7) 在h2so4的酸性环境中，clo2与碘化钾反应的离子方程式：_。(8) h2so3溶液和nahco3溶液反应的离子方程式为_。(9) 氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为 _ (10) 写出电解饱和食盐水的离子方程式： _。答案：(1)2fe2cl2=2fe32cl(2)2cro2hcr2oh2o(3)v2o52h=2voh2o(4)al2o32oh=2aloh2o(5)2so2coh2o=2hsoco2(6)fe2o36h=2fe33h2o(7)2clo210i8h=2cl5i24h2o(8)h2so3hco=hsoh2oco2(9)al33h2oal(oh)3(胶体)3h(10)2cl2h2o2ohh2cl214、有下列物质：硫酸 盐酸 氯气 硫酸钡 酒精 铜 醋酸 氯化氢 蔗糖 氨气 co2 nahco3al(oh)3naoh(1)属于非电解质的为_(填序号，下同)，属于弱电解质的为_，能导电的是_。(2)写出下列反应的离子方程式nh3通入盐酸中： _。氨水与硫酸溶液混合： _。nahco3溶于醋酸： _。过量co2与naoh溶液反应： _。al(oh)3溶于naoh溶液中： _。cl2通入naoh溶液中： _。答案：(1) (2)nh3h=nhnh3h2oh=nhh2ohcoch3cooh=ch3cooco2h2oco2oh=hcoal(oh)3oh=alo2h2ocl22oh=clcloh2o12向ba(oh)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式： _。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填字母)。a向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至溶液显中性b向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至so恰好完全沉淀c向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度i表示)可近似地用右图中的_曲线表示(填字母)。(4)若向装有ba(oh)2溶液的烧杯里缓缓滴入kal(so4)2溶液至ba2恰好完全反应。则反应的离子方程式是 _。解析：(1)ba(oh)2与h2so4发生反应生成baso4沉淀和h2o，反应离子方程式为ba22oh2hso=baso42h2o。(2)a项的离子方程式为ba22oh2hso=baso42h2o，b项离子方程式为hsoba2oh=baso4h2o，c项离子方程式为hsoba2oh=baso4h2o。故与(1)离子方程式相同的是a项。(3)向ba(oh)2溶液中逐滴加入稀h2so4，依据(1)的离子方程式可知，当二者恰好完全反应生成baso4时，导电性接近于零，后随h2so4的过量而导电能力增大，c符合。(4)向ba(oh)2溶液中逐滴加入kal(so4)2溶液至ba2恰好完全反应时，二者的物质的量之比为21，此时n(al3)n(oh)14，al3完全转化成alo，反应的离子方程式为2ba24ohal32so=2baso4alo2h2o。答案：(1)ba22ohso2h=baso42h2o(2)a (3)c(4)2ba24ohal32so=2baso4alo2h2o15、利用硫酸渣(主要含fe2o3、feo，杂质为al2o3和sio2等)生产铁基颜料铁黄(feooh)的制备流程如下：(1)“酸溶”时，fe2o3与硫酸反应的离子方程式为_。(2)滤渣的主要成分是