2019_2020年高中化学第三章章末共享专题新人教版.docx

第三章章末共享专题微专题一金属及其化合物的转化与推断1钠及其重要化合物之间的转化关系2铝及其重要化合物之间的转化关系3铁及其重要化合物之间的转化关系4物质的特征颜色(1)有色固体：红色：Cu；砖红色：Cu2O；红棕色：Fe2O3；红褐色：Fe(OH)3；淡黄色：S或Na2O2；蓝色：Cu(OH)2；紫黑色：KMnO4、I2；黑色：炭粉、CuO、FeO；白色沉淀：Fe(OH)2、Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3；(2)有色溶液：Fe2(浅绿色)、Fe3(棕黄色)、Cu2(蓝色)、MnO(紫红色)、Fe(SCN)3(红色)。5特征反应现象(1)焰色反应：Na(黄色)、K(紫色)。(2)白色沉淀Fe(OH)2红褐色Fe(OH)3(由白色灰绿色红褐色)。(3)单质与碱反应产生气体：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2微训练一1工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程的判断正确的是()A试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物BCO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替C反应中的离子方程式为CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCOD工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低解析：A项，试剂X应为强碱溶液，使Al2O3溶解，A错误；B项，若用强酸代替CO2，强酸过量时，Al(OH)3会溶解，不能保证得到Al(OH)3沉淀，B错误；D项，因Al比Fe活泼，不能用Fe置换Al，D错误。答案：C2某学习小组为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：(1)请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：_，_，_，_，_，_。(2)请写出相关反应的化学方程式：_。解析：从腐蚀铜的废液中回收铜。答案：(1)FeFeCl2Fe和CuHClFeCl2Cl2(2)CuCl2Fe=FeCl2Cu，2FeCl3Fe=3FeCl2，Fe2HCl=FeCl2H2，2FeCl2Cl2=2FeCl33某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是()A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3转化为Al(OH)3进入固体2C从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O解析：综合上述信息可知A、B项均正确；若在溶液1中直接加过量NaOH，得到Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3用硫酸溶解得到Fe2(SO4)3溶液，结晶分离得不到FeSO47H2O，D项不正确。答案：D4A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。请回答下列问题：(1)写出化学式：A_，B_，C_。(2)写出下列反应的离子方程式：AB：_；BD：_；CE：_。解析：以物质B作为突破口，B既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，且能受热分解，则B为Al(OH)3，C为Al2O3，D为AlCl3，E为NaAlO2，A与过量CO2反应生成B，且A的焰色反应为浅紫色，则A为KAlO2。答案：(1)KAlO2Al(OH)3Al2O3(2)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOAl(OH)33H=Al33H2OAl2O32OH=2AlOH2O5已知X为Fe2O3和CuO的混合物，且氧化性强弱顺序：Fe3Cu2HFe2。X样品可发生如图所示的转化关系：(1)写出步骤可能发生反应的离子方程式_(共有3个)。(2)若溶液E中只有一种金属离子，则一定是_；若溶液E中含有两种金属离子，则一定是_。(3)若D固体是纯净物，该固体是_(填化学式)。(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板，该过程发生反应的离子方程式为_。解析：(1)步中的反应为CuO2HCl=CuCl2H2O、Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，所得溶液为FeCl3、CuCl2及过量的HCl的混合溶液；步骤得到的固体有铜、铁两种，若B是铜，根据题给的氧化性顺序可知，只有一个反应，不符合3个反应的要求，故B应是铁。(2)若溶液E中只有一种金属离子，则必然是氧化性最弱的Fe2；若溶液E中含有两种金属离子，则为Fe2、Cu2。(4)根据氧化性Fe3Cu2可知，腐蚀电路板的反应为2Fe3Cu=2Fe2Cu2。答案：(1)2Fe3Fe=3Fe2、Cu2Fe=Fe2Cu、2HFe=Fe2H2(2)Fe2Fe2、Cu2(3)Cu(4)2Fe3Cu=2Fe2Cu2微专题二两类重要化合物的图像解题1Na2CO3、NaHCO3、NaOH及其混合物与盐酸反应的图像实验操作和反应n(CO2)n(HCl)图像向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：Oa段：COH=HCOab段：HCOH=H2OCO2图像特点Oaab向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：HCOH=H2OCO2向等物质的量的NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：Oa段：HOH=H2O、COH=HCOab段：HCOH=H2OCO2图像特点：Oaab向等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：Oa段：COH=HCOab段：HCOH=H2OCO2图像特点：Oaab2.铝盐与碱、偏铝酸盐与酸反应的常见图像操作向可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量向NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量图像操作向偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量向稀盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量图像图像解题方法 注意前两“看”较直观，难度较小。第三“看”难度大些，只有在正确书写变化过程中的反应方程式并理清化学方程式中化学计量数与题目相关量的数量关系才能顺利破题。微训练二1向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：则下列分析都正确的组合是()图对应溶液中的溶质为NaHCO3图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1:1图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1:1图对应溶液中的溶质为Na2CO3ABC D解析：图像中从O点即开始产生CO2气体，对应溶液中的溶质为NaHCO3，正确；图像中Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量，对应的溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比，正确；图像中，Oa段消耗HCl的量等于ab段消耗HCl的量，对应溶液中的溶质为Na2CO3，不正确；图像中，Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量，对应溶液中的溶质为Na2CO3、NaOH，且二者的物质的量之比，不正确。答案：A2某混合溶液中，含溶质X、Y各0.1 mol，向其中滴加0.1 molL1的Z溶液，所得沉淀的物质的量变化如图所示，则符合条件的X、Y、Z分别是()A偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸B偏铝酸钠、氯化钡、硫酸C氯化铝、氯化镁、氢氧化钠D氯化铝、氯化铁、氢氧化钠解析：向含0.1 mol NaAlO2、0.1 mol Ba(OH)2的溶液中加入0.1 mol H2SO4时，恰好生成0.1 mol BaSO4，继续加入0.05 mol H2SO4，与AlO恰好生成0.1 mol Al(OH)3，再加0.15 mol H2SO4，Al(OH)3恰好全部溶解，A正确；向含0.1 mol NaAlO2、0.1 mol BaCl2的溶液中先加0.05 mol H2SO4产生0.1 mol Al(OH)3和0.05 mol BaSO4沉淀，再加0.05 mol H2SO4，又生成0.05 mol的BaSO4沉淀，并有 mol Al(OH)3溶解，再加0.1 mol H2SO4，剩余氢氧化铝全部溶解，B错误；向含有0.1 mol AlCl3和0.1 mol MgCl2的溶液中，先加0.5 mol NaOH，生成0.2 mol沉淀，再加0.1 mol NaOH，氢氧化铝恰好完全溶解，C错误；向含有0.1 mol AlCl3、0.1 mol FeCl3的溶液中先加入0.6 mol NaOH，生成0.2 mol沉淀，再加0.1 mol NaOH，氢氧化铝恰好溶解，D错误。答案：A3已知室温下，Al(OH)3的溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 molL1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是()解析：向Fe(NO3)3、Al(NO3)3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，首先生成Fe(OH)3沉淀，然后生成Al(OH)3沉淀，所以开始时没有Al(OH)3沉淀生成。答案：C4下列图像中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适图像对应的序号填空。(1)向AlCl3溶液中加入氨水至过量：_。(2)向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量：_。(3)向AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量：_。(4)向澄清石灰水中通入过量CO2：_。(5)向含有少量盐酸的AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量：_。(6)向含有少量盐酸的AlCl3溶液中加入过量氨水：_。解析：(1)向AlCl3溶液中加入氨水至过量，反应开始时会产生Al(OH)3白色沉淀，且沉淀不溶于过量氨水，故选。(2)向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量，反应开始时会产生Al(OH)3白色沉淀，生成的Al(OH)3沉淀能溶于过量的NaOH溶液中，故当沉淀量达到最大值之后，继续加入NaOH溶液，沉淀又会全部溶解且生成沉淀消耗NaOH溶液体积与沉淀溶解消耗NaOH溶液的体积比为3:1，故选。(3)向AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量，反应最开始时溶液中会产生Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，Al(OH)3能溶于过量的NaOH溶液中，而Mg(OH)2不能，故当沉淀量达到最大值之后，继续加入NaOH溶液，沉淀部分溶解，故选。(4)向澄清石灰水中通入过量CO2，反应开始时溶液中会产生CaCO3沉淀，CaCO3会与H2O和CO2反应生成Ca(HCO3)2，沉淀会溶解，且生成CaCO3与溶解CaCO3所消耗的CO2的物质的量相等，故选。(5)向含有少量盐酸的AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量，反应开始时NaOH溶液与盐酸发生中和反应，溶液中无沉淀生成，完全中和后，NaOH与AlCl3反应生成Al(OH)3白色沉淀，沉淀量达到最大值之后，Al(OH)3又溶于过量的NaOH溶液中，故选。(6)向含有少量盐酸的AlCl3溶液中加入过量氨水，反应开始时氨水与盐酸发生中和反应，溶液中无沉淀生成，完全中和后，氨水与AlCl3反应生成Al(OH)3沉淀，且沉淀不溶于过量氨水，故选。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)微专题三三种常用的化学计算类型与技巧一、三种计算类型1基本计算：已知一种反应物(或生成物)的量求解其他物质的有关量，此时，只要按照化学方程式的量的关系，列出已知物质和待求物质的比例式计算便可。2混合物反应的计算：设混合物中各物质的物质的量分别为x、y、z，按照化学方程式的量的关系，并用x、y、z表示，列出方程组解答。3过量计算：给出了两种反应物的量，求解某生成物的量。方法：按照化学方程式的量的关系进行判断，哪一种物质过量，然后根据不足的物质的量进行求解。二、三种方法技巧1关系式法当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系即“关系式”，就可求得未知量。例如，把CO还原Fe2O3生成的CO2通入到澄清的石灰水中，求生成沉淀的量，根据化学方程式知：3CO3CO23CaCO3。2守恒法化学反应中的守恒关系有：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒。(1)质量守恒宏观特征：反应前后质量守恒；微观特征：反应前后各元素的原子个数守恒。(2)得失电子守恒氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。(3)电荷守恒电解质溶液中，阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数；离子方程式中，反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等且电性相同。3差量法根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出所谓的“理论差量”，如反应前后的质量差、物质的量的差、气体体积差等。该差量与反应物的有关量成正比。差量法就是借助这种比例关系求解的方法。微训练三1有两份质量相同的NaHCO3固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为()A2:1 B1:1C1:2 D4:1解析：本题可从Na守恒角度考虑。无论NaHCO3是直接与盐酸反应，还是先加热分解后再与盐酸反应，Na的量不变，生成的NaCl的量相等，则消耗盐酸的量相等。答案：B2现加热5 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为()A3.38 g B4.58 gC4.16 g D4.41 g解析：碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，设混合物中含有x g NaHCO3，则2NaHCO3Na2CO3CO2H2Om284 g62 gx g0.31 g解之得：x0.84，所以m(Na2CO3)5 gm(NaHCO3)5 g0.84 g4.16 g。答案：C3甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为1:2，则加入的铝粉质量为()A5.4 g B3.6 gC2.7 g D1.8 g解析：由6HCl2Al=2AlCl33H2和2NaOH2Al2H2O=2NaAlO23H2可知，两份等质量的Al都完全反应时，生成的H2也等量，消耗的HCl与NaOH不等量。实际上HCl、NaOH都为0.3 mol，且生成H2的体积比为1:2，则甲中HCl不足，Al过量；乙中NaOH过量，Al不足。生成H2的物质的量之比为1:2，反应的Al的物质的量之比也为1:2。与0.3 mol HCl反应的Al为2.7 g，则与NaOH溶液反应的Al为5.4 g，则加入的铝粉质量为5.4 g。答案：A4将5.0 g某金属合金放入足量的稀盐酸中，共收集氢气在标准状况下的体积为2.24 L，则该金属合金可能是()AMgAl合金 BFeAl合金CFeZn合金 DCuZn合金解析：由题意知，n(H2)0.1 mol，即产生0.1 mol H2消耗金属合金为5.0 g，产生1 mol H2消耗金属合金为50 g，满足此条件的要求是产生1 mol H2时消耗一种金属质量大于50 g，一种金属质量小于50 g。对于给出的金属，产生1 mol H2时消耗金属的质量分别为m(Mg)24 g，m(Al)18 g，m(Fe)56 g，m(Zn)65 g。Cu与稀盐酸不反应，故选B。答案：B5将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分发生反应后，其结果是()A往溶液中滴入无色的KSCN溶液，不显红色BFe2和Fe3的物质的量比为6:1C反