2020届高考化学一轮复习一遍过专题05离子共存、离子检验（含解析）.docx

专题05 离子共存、离子检验1常温下，由水电离出的c(H+)10-13 molL1的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是ANH4+、Al3+、NO3-、Cl-BNa+、K、Cl-、NO3-CCu2+、Fe2+、Cl-、 NO3-DNa+、AlO2-、SO42-、SiO32-【答案】B【解析】A项：NH4+、Al3+在碱性溶液中不能大量存在，A项错误；B项：Na+、K、Cl-、NO3-在酸性、碱性溶液中都能大量共存，B项正确；C项：Cu2+、Fe2+在碱性溶液中不能大量存在，C项错误； D项：AlO2-、SiO32-在酸性溶液中不能大量存在，D项错误。2常温下，下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是( )ACO32-、S2-、NO3-、Ca2+BAl3+、Na+、S2-、SO42-CAl3+、NH4+、K+、SO42-DFe2+、Ca2+、H+、NO3-【答案】C【解析】A.CO32-与Ca2+不能大量共存，会产生碳酸钙沉淀，故A不选；B.Al3+与S2-之间发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，不能大量共存，故B不选；C.该组离子之间不发生反应，可以大量共存，故C选；D.Fe2+、NO3-与H+之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选。3常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A使pH试纸显蓝色的溶液中：Na、Mg2、ClO、HSO3-Bc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、NH4+、SO42-、SCNC0.1 molL1的溶液中：Na、HCO3-、K、NO3-D0.1 molL1的NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、Na、SO42-【答案】D【解析】A. 使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，HSO3-、Mg2不能大量存在 ，且ClO与HSO3-因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A错误；B. c(Fe3)0.1 molL1的溶液中：Fe3与SCN发生络合反应而不能大量共存，选项B错误；C. 0.1 molL1的溶液中c(H+)=10-1mol/L，为强酸性溶液，HCO3-不能大量存在，选项C错误；D. 0.1 molL1的NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、Na、SO42-、HCO3-相互之间不反应，能大量共存，选项D正确。4下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）AK+、H+、Fe2+、NO3-BFe3+、Ba2+、SO42-、NO3-CAl3+、Na+、SO42-、CO32-DFe3+、H+、SO42-、ClO【答案】A【解析】A.H+、Fe2+、NO3-离子之间发生氧化还原反应而不能共存，故A选；B.Ba2+、SO42-结合生成沉淀而不能共存，因为复分解反应不能共存，故B不选；C.Al3+、CO32-相互促进发生双水解而不能共存，故C不选；D.H+、ClO结合生成HClO弱电解质而不能共存，故D不选。5在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 （ ）ANH4+、Al3+、SO42-、NO3-BK+、Na+、NO3-、CH3COO-CK+、Fe3+、Cl-、NO3-DNa+、K+、HCO3-、NO3-【答案】A【解析】A在酸性溶液中，NH4+、Al3+、SO42-、NO3-可以大量共存且溶液为无色，A项符合题意；B醋酸根离子与氢离子结合变成了醋酸分子，酸性条件下醋酸根不能大量存在，B项不符合题意；C虽然K+、Fe3+、Cl-、NO3-在酸性溶液中能大量共存，但是含铁离子的溶液呈黄色，C项不符合题意；D碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，酸性条件下HCO3-不能大量存在，D项不符合题意。6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A在新制的漂白粉溶液中：K、Na、NO3-、CH3COOB使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na、Cu2、SO42-、NO3-C在0.1 molL1的NH4HCO3溶液中：Na、Al3、Cl、NO3-D在c(Fe3)1 molL1的溶液中：K、NH4+、SCN、I【答案】A【解析】A新制的漂白粉溶液中主要含有Ca2、ClO和Cl，K、Na、NO3-、CH3COO在溶液中能大量共存，故A正确；B使红色石蕊试纸变蓝的溶液中存在大量氢氧根离子，Cu2+与OH-发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CNH4HCO3溶液中存在大量HCO3-，Al3和HCO3-发生相互促进的水解反应而不能大量共存，故C错误；DFe3+、SCN-离子之间结合生成络离子，I能与Fe3发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误。7某待测溶液中可能含有Na+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如下图所示的实验，每次实验所加试剂均过量。下列说法不正确的是ASO42-、SO32-至少含有一种B沉淀B的化学式为 BaCO3C肯定存在的离子有 Na+、CO32-、HCO3-、Cl-D肯定不存在Br【答案】C【解析】A.根据以上分析可知，待测液中至少存在SO42-、SO32-中的一种，故A正确；B.根据分析可知，沉淀B为BaCO3，HCO3-与Ba2+、OH-反应生成的BaC03，故B正确；C.根据分析可知不能确定待测液中是否存在Cl-，故C错误；D.根据分析可知待测液中一定不存在Br-的离子，故D正确。8某溶液含有K+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。下列判断错误的是A一定存在的离子为Fe3+、SO42-B一定不存在的离子为CO32-、I-C不能确定的离子为K+、SO42-D需要通过焰色反应来确定是否含有K+【答案】C【解析】A根据上述分析可知，溶液中一定存在Fe3+、SO42-，故A正确；B溶液中一定存在Fe3+，因此溶液中一定不存在与Fe3+反应的CO32-、I-，故B正确；C溶液中一定含有SO42-，不能确定的离子为K+，故C错误；D无法确定是否含有钾离子，可以通过焰色反应来确定是否含有K+，故D正确。9常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A某份不含其他离子澄清溶液中：Fe3+、Ca2+、NO3-、Cl-B在含0.1mol/LHNO3溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、SO32-C在含0.1mol/LFeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-D与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Cu2+、Na+、SO42-【答案】A【解析】A、这些离子能够大量共存，故A符合题意；B、HNO3具有强氧化性，SO32以还原性为主，两者能发生氧化还原反应，因此题中所给离子不能在指定溶液中大量共存，故B不符合题意；C、Fe3能氧化I，Fe3与SCN发生络合反应，因此题中所给离子在指定的溶液中不能大量共存，故C不符合题意；D、能与铝反应放出氢气，该溶液可能为碱，也可能为酸，该溶液为无色溶液，Cu2显蓝色，如果溶液是碱，则Cu2不与OH大量共存，如果溶液为酸，NO3在酸性条件下具有强氧化性，与金属反应不产生氢气，题中所给离子不能在指定溶液中大量共存，故D不符合题意。10向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是Aa点对应的溶液中：Na、Fe3、SO42-、HCO3-Bb点对应的溶液中：Na、S2、SO42-、ClCc点对应的溶液中：K、Ag、Ca2、NO3-Dd点对应的溶液中：K、NH4+、CO32-、SO42-【答案】B【解析】Aa点溶液显碱性，NaOH过量，则不可能存在HCO3-，不能共存，A项错误；Bb点恰好生成偏铝酸钠，溶液显碱性，Na+、ClO-、SO42-、Cl-不反应，能大量存在，B项正确；Cc点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝，还生成氯化钠，则不可能存在Ag+，不能共存，C项错误；Dd点为氯化铝溶液，氢氧根离子与铵根离子反应，不能大量共存，D项错误。11下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）酸性溶液中：Na、ClO、SO42-、I无色溶液中：K、Na、MnO4-、SO42-碱性溶液中：Cl、CO32-、SO42-、K、AlO2-中性溶液中：Fe3、K、Cl、SO42-由水电离出的c(OH)11013molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、Br与铝粉反应放出H2的无色溶液中：NO3-、Al3、Na、SO42-ABCD【答案】A【解析】酸性溶液中ClO与I发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误；无色溶液中不存在紫色MnO4-，故错误；碱性溶液中该组离子之间不反应，能够大量共存，故正确；Fe3在溶液中水解使溶液呈酸性，中性溶液中不可能存在Fe3，故错误；由水电离出的c(OH)11013molL1的溶液，水的电离受到抑制，既可能是酸的溶液，也可能是碱的溶液，无论是酸性溶液还是碱性溶液该组离子之间不反应，能够大量共存，故正确；与铝粉反应放出H2的无色溶液，可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液。酸性溶液中若存在NO3-，不可能生成氢气。碱性溶液中Al3会生成氢氧化铝沉淀或偏铝酸根离子，则该组离子一定不能大量共存，故错误；正确的为，故选A。12某固体混合物中可能含有:Na+、K+、SO42- 、Cl- 、CO32-等离子，取两份该固体的溶液进行如下实验:第一份:加入过量的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，分离滤液和沉淀。向白色沉淀中滴入过量盐酸，所得溶液澄清;向滤液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的 白色沉淀。第二份:取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色。下列关于该混合物的组成说法正确的是A一定是K2CO3和NaClB可能是Na2CO3和KClC可能是 Na2SO4 和 Na2CO3D一定是 Na2CO3 和 NaCl【答案】B【解析】加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，可能含是BaSO4，BaCO3，向白色沉淀中滴入过量盐酸，所得溶液澄清，说明是BaCO3，混合物一定有CO32-，肯定无SO42-；滤液不存在SO42-，向滤液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，沉淀为AgCl，混合物一定有Cl-；焰色反应火焰呈黄色，说明一定有Na+；K+无法判断。据此分析可知，B是正确的。13下列溶液中，所给离子一定能大量共存的是A含有大量NO3-的溶液：H、Fe2、SO42-、ClB使酚酞变红的溶液：Na、Ca2、SO42-、CO32-C含有大量Al3的溶液：Na、NH4+、SO42-、ClD含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3-、SCN【答案】C【解析】A. NO3-、H、Fe2会发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意；B. Ca2、CO32-会发生复分解反应，形成CaCO3沉淀，不能大量共存，B不符合题意；C. 含有大量Al3的溶液：Na、NH4+、SO42-、Cl之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；D. Fe3、SCN之间能发生络合反应，使溶液变为血红色，不能大量共存，D不符合题意。14常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A能使甲基橙试液显红色的溶液：Na+、NH4+、Fe3+、NO3B能使苯酚变紫色的溶液：K+、Mg2+、I、SO42-C加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、K+、HCO3、ClD水电离产生的c(OH)11011mol/L的溶液：Cu 2+、SO42、NO3、Cl【答案】A【解析】A.能使甲基橙试液显红色的溶液显酸性：Na+、NH4+、Fe3+、NO3-能大量共存，故A正确；B.能使苯酚变紫色的溶液中含有Fe3，能将I氧化为I2，不能大量共存，故B错误；C.加入铝粉能产生氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，而HCO3-在酸、碱性溶液里均不能大量共存，故C错误；D.水电离产生的c(OH)11011mol/L的溶液呈碱性，Cu2+2OH=Cu(OH)2，不能大量共存，故D错误。15某溶液中可能含有Na+、Fe2+、NH4+、K+、Cl-、SO42-、SO32-中的几种，且所含离子物质的量浓度均为0.01mol/L。向溶液中滴加少量溴水后，溶液呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是( )A可能含有Na+B可能含有SO42-C一定不含Cl-D一定含有NH4+【答案】A【解析】溶液中滴加少量溴水后呈无色，则一定有SO32-、无Fe2+。因溶液中各种离子浓度均为0.01mol/L，阳离子Na+、NH4+、K+中至少有一种，正电荷浓度可能为0.01（1种）或0.02（2种）或0.03（3种）mol/L。阴离子Cl-、SO42-、SO32-中，必有SO32-、可能有Cl-、SO42-，负电荷浓度可能为0.02（SO32-）或0.03（Cl-和SO32-）或0.04（SO42-和SO32-）或0.05（Cl-、SO42-和SO32-）mol/L。又因溶液电中性，则正、负电荷浓度都是0.02或0.03mol/L。阳离子必有两种或三种，A项正确、D项错误；阴离子可能有Cl-、不可能有SO42-，B项、C项错误。16下列离子能大量共存的是( )A使无色酚酞试液呈红色的溶液中: Na+、K+、SO42-、CO32-B无色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42-、NO3-C含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-D使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-【答案】A【解析】A.使无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、SO42-、CO32-之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B.Cu2+呈蓝色，故B错误；C.含有大量Ba（NO3）2的溶液中含有大量钡离子，钡离子与SO42-反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故C错误；D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，CO32-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。17在含有Na+的中性溶液中，还可能存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的一种或几种，进行如下实验：（1）原溶液加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；（2）向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成；（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此推断溶液中一定不存在的离子是ANH4+、Br-、CO32-BNH4+、I-、SO32-CFe2+、I-、SO32-DFe2+、I-、CO32-【答案】C【解析】由实验（1）反应后溶液呈橙黄色，可以推知溶液中有Br-，由有气泡生成推知一定有CO32-；由Fe2+和CO32-不能共存，可知溶液中一定无Fe2+；由实验（2）现象推知原溶液一定无SO32-；由实验（3）的现象推知溶液一定无I-，从上述实验现象无法确定Na+存在与否；故原溶液一定不存在的离子为Fe2+、I-、SO32-；答案选C。18常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A在0.01 mol/L Ba(OH)2溶液中：Al3、NH4+、NO3-、HCO3-BpH7的溶液中：Cl、Fe3、SO42-、NaC滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K、Cl、ID由水电离产生的c(H)11013 mol/L的溶液中：Na、Ba2、NO3-、Cl【答案】D【解析】A. 在0.01 mol/L Ba(OH)2溶液中Al3、NH4+、HCO3-等均与氢氧根离子反应，不能大量共存，A不选；B. pH7的溶液中Fe3会产生氢氧化铁沉淀，不能大量共存，B不选；C. 滴加KSCN溶液显红色的溶液中含有铁离子，铁离子能氧化I，不能大量共存，C不选；D. 由水电离产生的c(H)11013 mol/L的溶液中，水的电离被抑制，溶液不论是显酸性还是显碱性，Na、Ba2、NO3-、Cl均可以大量共存，D选。19某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、 Cu2+、Br、AlO2、Cl、SO42、CO32，现进行如下实验： 用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。 在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。 在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色。 则下列推断正确的是:A溶液中一定有K+、Br、AlO2、CO32B溶液中一定没有NH4+、Mg2+、Cu2+、ClC不能确定溶液中是否有K+、Cl、SO42D往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有Cl【答案】A【解析】A项、由实验现象可知，溶液中一定存在K+、Br-、CO32-、AlO2-，故A正确；B项、由实验操作可知，一定不含NH4+、H+、Mg2+、Cu2+，不能确定溶液中是否含Cl-，故B错误；C项、溶液中一定含K+，不能确定是否含Cl-、SO42-，故C错误；D项、由于溶液事先已经加入盐酸，往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液无法确认是否有Cl，故D错误。20某待测溶液(阳离子为Na+)中可能含有SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如下图所示的实验，每次实验所加试剂均过量。已知稀HNO3具有强氧化性。下列说法不正确的是( )ASO42-、SO32-至少含有一种 B沉淀B的化学式为 BaCO3C肯定存在的阴离子有 CO32-、HCO3-、Cl- DBr肯定不存在【答案】C【解析】A、根据以上分析可知，待测液中至少存在SO32-、SO42-中的一种，A正确；B、根据分析可知，沉淀B为碳酸氢根离子与钡离子、氢氧根离子反应生成的BaCO3，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-+Ba2+BaCO3+H2O，B正确；C、根据以上分析可知，肯定存在的离子为：CO32-、HCO3-，不能确定Cl-是否存在，C错误；D、溶液B中加入氯水，得无色溶液，由于氯水具有强氧化性，能氧化溴离子生成单质溴，溴水不是无色的，说明溶液中一定没有Br-，D正确。21向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是Aa点对应溶液中：Ca2、Mg2、Br、Bb点对应溶液中：Al3、Fe3、Cc点对应溶液中：Na、Ca2、ClDd点对应溶液中：F、Fe2、Ag【答案】C【解析】向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，由图可知，Ob发生反应：Na2CO3HCl=NaCl+NaHCO3，bc发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，c之后盐酸过量不发生反应。A.a点溶液中含有的溶质为Na2CO3、NaHCO3、NaCl，溶液显碱性，由于含CO32-，Ca2、Mg2能与CO32-反应形成CaCO3、MgCO3沉淀而不能大量存在，A错误；B.b点溶液中含有的溶质为NaHCO3、NaCl，溶液显碱性，含HCO3-，HCO3-与Al3、Fe3会发生双水解反应，离子水解相互促进而不能大量共存，B错误；C.c点溶液的溶质为NaCl，溶液显中性，