高中化学专题3.2离子键离子晶体学案.docx

离子键 离子晶体【学习目标】加深对离子键的认识，了解离子晶体的性质的一般特点。理解离子晶体的晶格能与性质的关系。掌握离子晶体的结构模型，了解离子晶体配位数及其影响因素。【学习活动】活动一：知识回顾学会判断离子键、离子化合物，掌握离子化合物的电子式书写1. 什么是离子键？阅读P38图3-13,用电子式表示氯化钠的形成过程并解释离子键的形成过程？离子键有何特征？ 根据元素的性质推断哪些原子之间可形成离子键？2. 什么是离子化合物？常见的离子化合物有哪些？3. 写出下列化合物的电子式：NaCl MgCl2 NH4Cl Na2S活动二：自主学习认识离子晶体1.什么是离子晶体？构成离子晶体的微粒是什么？微粒间的作用力是什么？2.离子晶体物理性质上有哪些特点？如何解释？3.阅读教材及表3-2回答下列问题：什么是晶格能？晶格能与离子键的强弱有何关系？晶格能受哪些因素影响？与离子晶体的熔点等物理性质有何关系？活动三：探究学习离子晶体中离子排布规律及空间构型1.动手操作：观察氯化钠与氯化铯晶体结构尝试搭建氯化钠与氯化铯晶体的模型2.观察晶体结构回答问题观察NaCl晶体结构回答下列问题：在 NaCl 晶体中，与Na 直接相邻Cl-的有 个 , 与Cl 一直接相邻Na 有 个， Na 周围与它距离最近且距离相等的 Na 共有 个。均摊法计算：一个NaCl 晶胞中含有 个 Na 十、 个 Cl- 观察CsCl晶体结构回答下列问题:在 CsCl晶体中，与Cs 直接相邻Cl-的有 个 , 与Cl- 直接相邻Cs+有 个， Cs 周围与它距离最近且距离相等的Cs 共有 个。均摊法计算：一个CsCl 晶胞中含有 个 Cs 十、 个 Cl- 交流与讨论：1.氯化钠、氯化钙晶体我们通常写为NaCl、CaCl2，是不是说明晶体中存在组成为NaCl、CaCl2的分子？请分析说明。2.什么是配位数？NaCl与CsCl的配位数各位多少？两者类型相同，配位数却不同，为什么？【基础巩固】1下列说法中不正确的是（ )A.在共价化合物中可能含有离子键 B. 非金属之间形成的化学键一定是共价键 C. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D .含有离子键的化合物一定是离子化合物2M元素的一个原子失去两个电子转移到 R 元素的两个原子中去，形成离子化合物，下列说法中不正确的是（ )A .M 与 R 形成的化合物的化学式为 MR2B . M 元素的原子半径一定比 R 元素的原子半径大 C . M 与 R 形成的离子化合物一定溶于水D. M 与 R 形成的离子化合物的晶体熔融时能导电3NaCl的晶胞如图所示，每个 NaCl 晶胞中含有 Na 十和 Cl 一的数目分别是（ ）A . 14 , 1 3 B . l , 1 C . 4 , 4 D . 6 , 64能说明某晶体属于离子晶体的是()A. 一定溶于水 B.固态不导电，水溶液能导电C. 有较高的熔点 D.固态不导电，熔融时能导电5已知 X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（ ）A .ZXY3 B . ZX2Y 6 C . ZX 4Y8 D . ZX8Y126.有关晶格能的叙述正确的是（ ）A 晶格能是气态离子形成 1 摩离子晶体释放的能量B 晶格能通常取正值，但是有时也取负值C 晶格能越大，形成的离子晶体越稳定 D 晶格能越大，物质的硬度反而越小【能力提升】7下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()A熔点：NaFMgF2AlF3 B晶格能：NaFNaClNaBrC阴离子的配位数：CsClNaCl D硬度：MgOCaOBaO8氧化钙在2 973 K时熔化，而NaCl在1 074 K时熔化，二者的离子间距和晶体结构都类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是()A氧化钙晶体中阴、阳离子所带电荷数多B氧化钙晶格能比氯化钠的晶格能大C两种晶体的结构类型不同D氧化钙、氯化钠的离子间距类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷决定9.元素X位于第四周期，其基态原