2020届高三化学一轮复习专题5第24讲弱电解质的电离平衡溶液的pH练习（含解析）苏教版.docx

第24讲弱电解质的电离平衡溶液的pH一、 单项选择题1. 下列关于强、弱电解质的叙述错误的是()A. 强电解质在稀溶液中完全电离,不存在电离平衡B. 在溶液里导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质C. 同一浓度的弱电解质溶液,当温度不同时,其导电能力不同D. 纯的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电2. (2018中原名校第五次联考)已知100 时,水的离子积常数Kw=110-12,对于该温度下pH=11的氨水,下列叙述正确的是()A. 向该溶液中加入同温同体积pH=1的盐酸,反应后溶液呈中性B. 温度降低至25 ,该氨水中H2O电离出的H+浓度小于10-11 molL-1C. 该氨水中加入NH4Cl溶液,NH3H2O的电离能力增强D. 滴加等浓度等体积的硫酸,得到的溶液中存在电离平衡:NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)3. (2018湖南怀化期末)下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是()A. 氢硫酸的还原性强于亚硫酸B. 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸溶液C. 0.10 molL-1氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4和1.5D. 中和等体积、等pH的氢硫酸和亚硫酸,氢硫酸消耗的NaOH多4. 已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下表。下列推断正确的是()弱酸化学式HFCH3COOHHClOH2CO3电离常数6.810-41.710-54.710-8K1=4.310-7K2=5.610-11A. 弱酸的酸性:HFH2CO3CH3COOHC. 将碳酸钠粉末加入0.1 molL-1 HClO溶液中,不发生反应D. 中和等体积、等pH的HF和CH3COOH溶液,消耗等量的NaOH5. 向 0.1 molL-1醋酸溶液中加水稀释,下列变化叙述错误的是()A. 溶液的pH逐渐增大B. 溶液中的 c(OH-)逐渐减小C. 醋酸的电离程度逐渐增大D. 溶液的导电能力逐渐减小6. 25 时,用蒸馏水稀释1 molL-1醋酸,下列各项始终保持增大趋势的是()A. c(OH-)c(CH3COO-) B. c(CH3COO-)c(H+)C. c(CH3COOH)c(CH3COO-) D. c(H+)c(CH3COO-)7. 一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如下图,下列说法正确的是()A. 升高温度,可能引起由c向b的变化B. 该温度下,水的离子积常数为1.010-13C. 该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D. 该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化8. (2017福建泉州模拟)某温度下,相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如下图所示,下列判断正确的是() A. a点导电能力比b点强B. b点的Kw值大于c点C. 与盐酸完全反应时,消耗盐酸体积:VaVcD. a、c两点c(H+)相等9. (2017厦门模拟)某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2AH+HA-、HA-H+A2-(25 时Ka=1.010-2),下列有关说法正确的是()A. H2A是弱酸B. 稀释0.1 molL-1 H2A溶液,因电离平衡向右移动而导致c(H+)增大C. 在0.1 molL-1 H2A溶液中,c(H+)=0.12 molL-1D. 若0.1 molL-1 NaHA溶液中c(H+)=0.02 molL-1,则0.1 molL-1H2A中c(H+)10012. 常温下,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合(体积变化忽略不计),所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是()A. 111B. 91C. 111 D. 1913. (2018江苏镇江质检)pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1 molL-1)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则()A. x为弱酸,VxVyC. y为弱酸,VxVy14. 已知下面三个数据:7.210-4、4.610-4、4.910-10分别是下列有关三种酸的电离常数(25 ),若已知下列反应可以发生:NaCN+HNO2HCN+NaNO2、NaCN+HFHCN+NaF、NaNO2+HFHNO2+NaF。由此可判断下列叙述不正确的是()A. K(HF)=7.210-4B. K(HNO2)=4.910-10C. 根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序:HFHNO2HCND. K(HCN)K(HNO2)Ka(HClO),说明HF的酸性比HClO强,A错误;同温度、同浓度时,Ka越大酸性越强,pH越小,B正确;酸性H2CO3HClOHCO3-,所以碳酸钠与次氯酸反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠,C错误;HF的电离常数大于醋酸,HF的酸性强,等pH的两种酸,醋酸浓度大,中和等体积、等pH的HF和CH3COOH溶液,醋酸消耗的NaOH多,D错误。5. B解析加水稀释促进醋酸的电离,电离平衡正向移动,但氢离子物质的量增大的倍数远远小于溶液体积增加的倍数,导致氢离子浓度减小,溶液pH增大,A、C正确;加水稀释,氢离子浓度减小,温度不变,水的离子积常数不变,则氢氧根离子浓度增大,B错误;醋酸被稀释后,溶液中醋酸根离子、氢离子浓度都减小,导致溶液导电性减弱,D正确。6. A解析醋酸在溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,用蒸馏水稀释醋酸溶液,醋酸的电离平衡正向移动,c(H+)、c(CH3COO-)减小,温度不变,水的离子积不变,所以c(OH-)增大,故c(OH-)c(CH3COO-)增大,A正确;加水稀释,c(H+)、c(CH3COO-)减小,溶液中存在水的电离,水电离产生氢离子,则c(CH3COO-)减小的较多,所以c(CH3COO-)c(H+)减小,B错误;加水稀释,电离平衡正向移动,n(CH3COOH)减小,n(CH3COO-)增大,所以c(CH3COOH)c(CH3COO-)=n(CH3COOH)n(CH3COO-)减小,C错误;加水稀释,溶液中c(H+)、c(CH3COO-)减小,所以c(H+)c(CH3COO-) 减小,D错误。7. C解析水的离子积常数只与温度有关,图像是在同温下水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线,在曲线上任何点的平衡常数都相同,即曲线上任何点H+和OH-浓度的乘积是相等的,若改变温度,点就不在曲线上了,所以升高温度,不能由c到b,A错误;b点c(H+)=c(OH-)=1.010-7 molL-1,故Kw=1.010-14,B错误;加入FeCl3,氯化铁为强酸弱碱盐,铁离子结合水电离出的氢氧根,促进水的电离平衡右移,即氢离子浓度增大、氢氧根离子浓度减小(由b到a),C正确;温度不变,Kw不变,故不能利用稀释使其形成c向d的变化,D错误。8. D解析b点的pH大于a点,所以b点溶液中的离子浓度大于a点,即b点导电能力大于a点,A错误;b点和c点的温度相同,Kw相等,B错误;由图像中曲线的变化趋势知,a点是NaOH溶液,c点是氨水,pH相同时c(NH3H2O)c(NaOH),结合c点溶液的体积大于a点,故消耗盐酸体积VaVc,C错误;a、c两点的pH相同,则c(H+)相等,D正确。9. D解析 A项,二元酸(H2A)在水中第一步电离为完全电离,则H2A酸性较强,不是弱酸,错误;B项,加水稀释电离平衡右移,但c(H+)减小,错误;C项,二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2AH+HA-、HA-H+A2-(Ka=1.010-2),第一步完全电离,第二步部分电离,设电离的HA-为x molL-1,则有(0.1+x)x0.1-x=1.010-2,解得x=0.008 4,所以在0.1 molL-1H2A溶液中,c(H+)=0.1 molL-1+0.008 4 molL-1=0.108 4 molL-1,错误;D项,若0.1 molL-1 NaHA溶液中c(H+)=0.02 molL-1,0.1 molL-1H2A溶液中存在H2AH+HA-、HA-H+A2-,第一步电离出的氢离子抑制第二步电离,所以c(H+)HB,则离子的水解程度A-B-,故相同浓度时NaB溶液的pH大于同浓度的NaA溶液,C正确;NaOH是强碱,NH3H2O是弱碱,稀释相同倍数时NaOH溶液的pH小,故表示NaOH溶液,表示氨水,D错误。12. D解析设强碱溶液的体积为x L,强酸溶液的体积为y L,pH=13的强碱溶液,c(OH-)=0.1 molL-1,pH=2的强酸溶液,c(H+)=0.01 molL-1,混合后pH=11,OH-过量,则xL0.1molL-1-yL0.01molL-1xL+yL=0.001 molL-1,解得xy=19。13. C解析由图知,将一元酸x和y分别稀释10倍,pH的变化量pHx=1,pHyHNO2HCN,所以亚硝酸的电离平衡常数为4.610-4,故B错误。15. C解析反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)大,说明反应开始后HA继续电离,则HA存在电离平衡,能证明HA是弱电解质,C正确。16. (1) 400HCO3-+SO2HSO3-+CO2 (2) 设HX电离产生H+浓度为a molL-1。HXH+X-初始浓度/molL-1:0.100 0 0变化浓度/molL-1:a a a 平衡浓度/molL-1:0.100-aa a0.100-a0.100K=c(H+)c(X-)c(HX)=aa0.100=110-5所以a110-3解析(1) c(HSO3-)c(SO32-)=c(H+)K2(H2SO3)=10-42.510-7=400;根据H2SO3和H2CO3的电离常数可