高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 微型专题重点突破（四）学案 苏教版必修1.doc

微型专题重点突破(四)学习目标定位1.从化学反应中元素化合价的变化，理解氧化还原反应的相关概念与规律。2.学会氧化还原方程式配平的基本方法。3.注重培养和发展“宏观辨识与微观探析”核心素养。一、氧化还原反应概念间的关系例1单质x与y相互反应生成化合物，有下列叙述：x被氧化；x是氧化剂；x具有氧化性；xy既是氧化产物也是还原产物；xy中的y2具有还原性；xy中的x2具有氧化性；y的氧化性比xy中x2的氧化性强。以上叙述正确的是()a bc d答案a解析xx2，x的化合价升高，发生氧化反应，作还原剂，具有还原性；yy2，y的化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，具有氧化性，正确，、错误；xy既是氧化产物也是还原产物，正确；y2中y元素的化合价可升高，具有还原性，正确；x2中x元素的化合价可降低，具有氧化性，正确；氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，故y的氧化性比xy中x2的氧化性强，正确。【考点】氧化还原反应的基本概念【题点】氧化还原反应相关概念的判断化合价变化是分析一切氧化还原反应问题的前提和基础，正确标出各元素的化合价是分析氧化还原反应的关键和突破口。具体方法是找变价，判类型；分升降，定其他。变式1金属加工后的废切削液中含有2%5%的nano2，它是一种环境污染物。常用nh4cl溶液来处理此废切削液，使nano2转化为无毒的物质。该反应分两步进行。第一步：nano2nh4cl=naclnh4no2第二步：nh4no2n22h2o下列对第二步反应的叙述中正确的是()nh4no2仅作氧化剂nh4no2仅作还原剂nh4no2发生了分解反应只有氮元素的化合价发生了变化nh4no2既作氧化剂又作还原剂a b c d答案d解析第二步反应中，nh4no2发生了自身氧化还原反应，nh4no2既作氧化剂又作还原剂，从四大基本反应类型看，nh4no2发生的是分解反应，所以均正确。【考点】氧化还原反应的基本概念【题点】氧化还原反应相关概念的判断二、由化合价判断氧化性或还原性例2从氮元素的化合价判断，下列物质只具有还原性的是()anh3 bno cno2 dhno3答案a解析选项a中氮元素的化合价处于最低价，氨只具有还原性。【考点】氧化还原反应的基本规律【题点】由化合价判断氧化性或还原性元素处于最高价态只有氧化性，处于最低价态只有还原性，处于中间价态既有氧化性又有还原性。变式2下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()af2、k、hcl bcl2、al、h2cno2、na、br2 do2、so2、h2o答案a解析cl2 (氯元素处于中间价态)既有氧化性又有还原性；no2(氮元素处于中间价态)、so2(硫元素处于中间价态)既有氧化性又有还原性。【考点】氧化还原反应的基本规律【题点】由化合价判断氧化性或还原性三、反应中元素化合价的变化规律例3反应kclo36hcl(浓)=kcl3cl23h2o中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为()a16 b61 c15 d51答案d解析kclo3中的氯元素由5价被还原为0价，hcl中的氯元素部分由1价被氧化为0价，由得失电子守恒可知，被氧化的氯原子(化合价升高的氯原子)和被还原的氯原子(化合价降低的氯原子)的个数之比为51。【考点】氧化还原反应的基本规律【题点】反应中元素化合价的变化规律不同价态的同种元素之间发生氧化还原反应时，其高价态和低价态反应生成中间价态，即“两头变中间，只靠拢不交叉”。变式3在反应3cl26koh5kclkclo33h2o中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为()a15 b51 c13 d12答案a解析该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，化合价升高的氯原子对应的产物kclo3是氧化产物，化合价降低的氯原子生成的产物kcl是还原产物，其物质的量之比为15。【考点】氧化还原反应的基本规律【题点】反应中元素化合价的变化规律四、氧化还原反应方程式的配平例4配平下列氧化还原反应方程式：(1)_c_h2so4(浓)_so2_co2_h2o(2)_cu_hno3(稀)=_cu(no3)2_no_h2o(3)_feso4_kno3_h2so4=_k2so4_fe2(so4)3_no_h2o答案(1)12212(2)38324(3)6241324氧化还原反应方程式配平的基本方法变式4储氢纳米碳管的成功研制体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有c、co2、h2so4、k2cr2o7、k2so4、cr2(so4)3和h2o七种。(1)请用上述物质填空，并配平化学方程式：c_h2so4=_cr2(so4)3h2o(2)上述反应中氧化剂是_(填化学式)，被氧化的元素是_(填元素符号)。(3)h2so4在上述反应中表现出来的性质是_(填字母)。a氧化性 b氧化性和酸性c酸性 d还原性和酸性答案(1)32k2cr2o783co22k2so428(2)k2cr2o7c(3)c解析综合所给物质的化合价和反应的部分化学方程式可知，该反应中氧化剂为k2cr2o7，还原产物为cr2(so4)3，还原剂为c，氧化产物为co2。由 o2、k2r2o72(so4)3变化过程中得失电子守恒，配平得3c2k2cr2o78h2so4=3co22k2so42cr2(so4)38h2o。显然，h2so4在反应中表现酸性。五、氧化还原反应在新情境下的考查例5废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量naclo 使nh完全转化为n2，该反应可表示为2nh3clo=n23cl2h3h2o。下列说法不正确的是()a反应中氮元素被氧化，氯元素被还原b还原性：nhclc反应中每生成1 mol n2，转移6 mol电子d经此法处理过的废水可以直接排放答案d解析a项，反应中氮元素的化合价由3价升高到0价，被氧化，氯元素的化合价由1价降低到1价，被还原，a项正确；b项，根据上述分析，nh是还原剂，cl是还原产物，则还原性：nhcl，b项正确；c项，反应中每生成1 mol n2，转移电子23 mol6 mol，c项正确；d项，经此法处理过的废水中含有盐酸，属于酸性废水，不能直接排放，d项错误。【考点】氧化还原反应的相关综合【题点】氧化还原反应在新情境下的考查将氧化还原反应相关知识的考查，融入科技生产、日常生活等实际应用情境之中，是一种常见的重要题型。其题目特点是给出反应的化学方程式，分析化合价的变化，判断相关的概念，比较氧化性或还原性的强弱，计算转移电子的数目等。变式5工业上制取clo2的化学反应为2naclo3so2h2so4=2clo22nahso4，下列说法正确的是()aso2在反应中被还原bnaclo3在反应中失去电子ch2so4在反应中作氧化剂d1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子答案d解析根据可知，1 mol naclo3在反应中得到1 mol电子。【考点】氧化还原反应的相关综合【题点】氧化还原反应在新情境下的考查1(2018杭州市学军中学月考)反应al2o3n23c=2aln3co中的还原剂是()aal2o3 bn2cc dco答案c解析反应al2o3n23c=2aln3co中碳元素化合价从0价升高到2价，失去电子，碳是还原剂，氮元素化合价降低，是氧化剂，答案选c。2(2018温州市期末)下列转化过程中必须加入还原剂的是()acl2cl b. so2socfe3fe2 d. cucu2答案c3化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，反应的化学方程式为3cl2 8nh3=6nh4cln2，当有10.65 g cl2消耗时，被氧化的氨的物质的量为()a0.1 mol b0.2 mol c0.3 mol d0.4 mol答案a解析n(n2)n(cl2)0.05 mol。所以被氧化的氨的物质的量n(nh3)2n(n2)20.05 mol0.1 mol。4(2018宁波高一月考)下列反应 中，hcl只作氧化剂的是()acuo2hcl=cucl2h2obzn2hcl=zncl2h2c2hclh2cl2d4hclo22cl22h2o答案b解析a项，在此反应中hcl起酸性作用，错误；b项，反应中zn的化合价升高，作还原剂，hcl中的h元素化合价降低，hcl作氧化剂，正确；c项，反应中hcl中的h元素化合价降低，作氧化剂，而cl元素化合价升高，作还原剂，因此hcl既作氧化剂，又作还原剂，错误；d项，hcl中的cl元素化合价升高，hcl作还原剂，错误。5氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，aln可通过反应：al2o3n23c2aln3co合成。下列叙述正确的是()aaln的摩尔质量为41 gbaln中氮的化合价为3c每生成1 mol aln转移3 mol电子d反应中n2是还原剂答案c解析a项，aln的摩尔质量为41 gmol1，错误；b项，aln中，al为3价，则氮的化合价为3价，错误；d项，氮元素的化合价降低，碳元素的化合价升高，则n2是氧化剂，c是还原剂，错误。6做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(h2c2o4乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为mnoc2ohco2mn2下列有关叙述不正确的是()a该反应的氧化剂为kmno4b发生还原反应的是c2oc该离子方程式右侧方框内的产物是h2od16 mol h参加反应时，电子转移10 mol答案b解析锰元素的化合价降低，碳元素的化合价升高，则kmno4为氧化剂，c2o发生氧化反应，a正确，b错误；由电子、电荷及原子守恒可知，离子方程式为2mno5c2o16h=10co22mn28h2o，c正确；16 mol h参加反应时，2 mol mno得电子，则电子转移10 mol，正确。7(2017杭州市期中联考)对于反应3cl26naoh=5naclnaclo33h2o，以下叙述正确的是()acl2是氧化剂，naoh是还原剂b每生成1 mol的naclo3转移6 mol的电子ccl2既是氧化剂又是还原剂d被氧化的cl原子和被还原的cl原子的物质的量之比为51答案c解析在该反应中，cl2中的氯元素化合价升高，被氧化，生成naclo3，cl2是还原剂，naclo3是氧化产物；cl2中的氯元素化合价降低，被还原，生成nacl，cl2是氧化剂，nacl是还原产物；因此cl2既是氧化剂又是还原剂，a错误，c正确；生成1 mol的naclo3转移5 mol的电子，b错误；被氧化的cl原子和被还原的cl原子的物质的量之比为15，d错误。导练整体设计考点题点例题课时对点练氧化还原反应的基本概念氧化还原反应概念辨析t1氧化还原反应的判断t2氧化反应和还原反应的判断t3氧化还原反应相关概念的判断t1t4氧化还原反应的基本规律由化合价判断氧化性或还原性t2t5反应中元素化合价的变化规律t3t6氧化性还原性强弱规律的应用t4t7 、t13得失电子守恒规律在计算中的应用t5t8氧化还原反应方程式的配平t9氧化还原反应的相关综合氧化还原反应的综合考查t10、t14氧化还原反应在新情境下的考查t6t11、t15离子氧化还原反应的综合考查t12对点训练题组一氧化还原反应的基本概念1有关氧化还原反应的叙述正确的是()a氧化还原反应的实质是有氧元素的得失b氧化还原反应的实质是元素化合价的升降c氧化还原反应的实质是电子的转移d物质所含元素化合价升高的反应是还原反应答案c解析元素化合价的升降只是电子转移的表现，所含元素化合价升高的反应都是氧化反应。【考点】氧化还原反应的基本概念【题点】氧化还原反应概念辨析2我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是()答案c解析钢水浇铸是物理变化。【考点】氧化还原反应的基本概念【题点】氧化还原反应的判断3下列盐酸参与的反应中，hcl作还原剂的是()anaohhcl=naclh2obfe2hcl=fecl2h2ccuo2hcl=cucl2h2odmno24hcl(浓)mncl2cl22h2o答案d4下列化学变化中，物质发生还原反应的是()acco2 bco2cocfecl2fecl3 dh2so4baso4答案b解析选项a中碳元素的化合价升高，发生氧化反应；选项b中碳元素的化合价降低，发生还原反应；选项c中，铁元素的化合价高，发生氧化反应；选项d中元素的化合价无变化。【考点】氧化还原反应的基本概念【题点】氧化反应和还原反应的判断5亚硝酸钠(nano2)既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是()an2 bn2o3 chno3 dno2答案a解析亚硝酸钠中氮元素的化合价为3价，当它作为氧化剂时，生成的产物中氮元素的化合价要低于3价。n2中n呈0价，n2o3中n呈3价，hno3中n呈5价，no2中n呈4价。【考点】氧化还原反应的基本概念【题点】氧化还原反应相关概念的判断题组二氧化还原反应的基本规律6下列粒子不具有还原性的是()ah2 bfe2 ci dh答案d解析元素的最高正价只有氧化性，没有还原性。【考点】氧化还原反应的基本规律【题点】由化合价判断氧化性或还原性7在下列三个化学反应中：n2o22no；4agno32ag2o4no2o2；2nh4clba(oh)2bacl22nh32h2o。按氮元素被氧化、被还原，既不被氧化又不被还原的顺序，正确的是()a bc d答案a解析n元素在中的变化情况分别为02，54。【考点】氧化还原反应的基本规律【题点】反应中元素化合价的变化规律8已知在碱性溶液中可发生如下反应：2r(oh)33clo4oh=2ro3cl5h2o。则ro中r的化合价是()a3 b4 c5 d6答案d解析根据氧化还原反应得失电子守恒(化合价升降相等)，反应中氯元素化合价由11(化学计量数为3)，因此r元素的化合价由3升高到6价(化学计量数为2)，由此判断d正确。(另解可以根据电荷守恒快速判断n2，进而确定r的化合价为6价)。【考点】氧化还原反应的基本规律【题点】得失电子守恒规律在计算中的应用9对于反应o3ihi2o2h2o(未配平)，下列说法正确的是()ao2和h2o是还原产物b该反应能说明o2的氧化性大于i2c氧化产物和还原产物的物质的量之比为11d配平后的化学方程式为2o32i4h=i22o2h2o答案c解析此反应中氧化剂是o3，还原剂是i，氧化产物是i2，还原产物是h2o；由题意可知氧化性o3i2，不能说明氧化性o2i2；d中电荷不守恒，应为o32i2h=i2o2h2o。【考点】氧化还原反应的基本规律【题点】氧化还原反应方程式的配平题组三氧化还原反应的相关综合10溴又称为海洋元素，主要用于制取溴化物，并作为普通分析试剂和有机合成试剂用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等方面。从海水中可以提取溴，主要反应之一为2nabrcl2=2naclbr2，下列说法中正确的是()a溴离子具有氧化性b氯气是还原剂c该反应属于复分解反应d氯气氧化性比溴单质的强答案d解析溴离子只具有还原性，氯气是氧化剂，该反应为置换反应。11已知下述三个实验均能发生化学反应：将光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中；向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水；将铜丝放入氯化铁溶液中。下列判断正确的是()a实验中铁钉作氧化剂b实验中fe2具有还原性c实验中发生的是置换反应d上述实验证明氧化性fe3fe2cu2答案b解析中铁和cu2反应生成fe2和铜，铁作还原剂，cu2作氧化剂，氧化性cu2fe2；中铜与fe3反应生成fe2和cu2，无单质生成，氧化性fe3 cu2。【考点】氧化还原反应的相关综合【题点】氧化还原反应的综合考查12中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代抱朴子中描述了大量的化学反应，其中有：“丹砂(hgs)烧之成水银，积变又还成丹砂”；“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是()a中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应b中反应的离子方程式为2fe3cu2=2fe33cuc根据可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒d水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜答案c解析水银是汞，属于金属，hghgs应是水银发生了氧化反应，故a错误；铁和cu2发生置换反应生成fe2，正确的离子方程式应是fecu2=fe2cu，故b错误；s和hg反应生成hgs，因此用硫粉覆盖温度计打破后流出的水银，可以防止中毒，故c正确；根据金属活动性顺序，cu排在hg的前面，因此hg不能置换出cu，故d错误。【考点】氧化还原反应的相关综合【题点】氧化还原反应在新情境下的考查综合强化13饮用水中的no对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中no的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将no还原为n2，其化学方程式为10al6nano34naoh=10naalo23n22h2o。请回答下列问题：(1)上述反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子_(填“得到”或“失去”)电子；而_元素的化合价降低，则该元素的原子被_(填“氧化”或“还原”)。(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_。答案(1)al失去n还原(2)解析在上述反应中，铝元素由0价变为3价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由5价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原。14某反应中反应物与生成物有：ash3、h2so