2019版高中化学第2章第4节化学反应进行的方向练习（含解析）新人教版选修4.docx

第四节化学反应进行的方向课时过关能力提升一、基础巩固1.实验证明,多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是()A.所有的放热反应都是自发进行的B.所有的自发反应都是放热的C.焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素D.焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据答案:C2.下列关于化学反应熵变的叙述正确的是()A.化学反应的熵变与反应的方向无关B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应D.熵值增大的反应都能自发进行解析:熵值增大的反应,即S0的反应容易自发进行,所以熵变与反应的方向有关;熵变是反应能否自发进行的一个因素,但不是唯一因素,所以B错误;自发反应不一定S0,故D错误。答案:C3.下列关于自发过程的叙述中,正确的是()A.只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程B.需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程C.同一可逆反应的正逆反应在不同条件下都有自发的可能D.非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程解析:自发过程的本质判断标准是H-TS0,它是受温度这一外界条件影响的,不是一成不变的。答案:C4.金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂:SnO2(s)+2C(s)Sn(s)+2CO(g),反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的H、S的说法中正确的是()A.H0,S0,S0C.H0D.H0,S0解析:SnO2(s)+2C(s)Sn(s)+2CO(g),该反应是体积增大的反应,所以是熵增加的反应,故S0;从图中可知,反应物能量低,生成物能量高,该反应是吸热反应,故H0。答案:D5.能用焓判据判断下列过程方向的是()A.湿的衣服经过晾晒变干B.硝酸铵溶于水C.100 时的水蒸气凝结成水D.25 、101 kPa时2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)H=+56.7 kJmol-1能自发进行解析:湿衣服经过晾晒变干和硝酸铵溶于水都是自发过程,该过程虽然吸收热量,但熵值增大,不能用焓判据解释;B项,硝酸铵溶于水是熵增大的过程,不能用焓判据解释。100 时水蒸气凝结成水是自发过程,因为该过程释放了能量,使体系能量降低,符合题意;D项中反应是吸热反应,同时又是熵增反应,不能用焓判据解释。答案:C6.与自然界中许多变化一样,化学反应具有方向性。下列有关叙述中正确的是()A.原电池反应一般是自发进行的氧化还原反应,且H0B.H0,S0,S0,该反应在较高温度下能自发进行答案:A7.下列变化过程中,S0,A错误;NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s),气体体积减小,S0,C错误;CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g),气体体积增大,S0,D错误。答案:B8.反应CH3OH(l)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度自发进行,若反应|H|=17 kJmol-1,|H-TS|=17 kJmol-1,对于该反应下列关系正确的是()A.H0,H-TS0B.H0C.H0,H-TS0D.H0,H-TS0解析:该反应在一定温度下能够自发的向右进行,这说明H-TS0,如果H=-17 kJmol-1,则TS=0不符合事实,如果H=17 kJmol-1,则TS=34 kJmol-1,即H0。答案:A9.(1)科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于和由变为的自然现象,提出了互相关联的判据和判据,为最终解决“反应进行的方向”这一问题提供了必要的依据。(2)在密闭条件下,体系有有序自发地转变为无序的倾向,因为与有序体系相比,无序体系更加稳定,科学家把这种因素称作。(3)判断下列过程熵变的正负(填“”或“二、能力提升1.下列对化学反应方向的说法正确的是()A.反应2A(g)+B(g)3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行,说明该反应的H0B.常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)2Na2SO4(s)能自发进行,则H0D.一定温度下,反应2NaCl(s)2Na(s)+Cl2(g)的H0答案:B2.25 和1.01105 Pa时,反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)H=+56.76 kJmol-1,自发进行的原因是()A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减少的反应D.熵增大效应大于能量效应解析:该反应是吸热反应,根据焓判据是不能发生的,说明该反应是熵增反应,并且熵增大效应大于能量效应。答案:D3.回答下列问题:(1)用钌的配合物作催化剂,一定条件下可直接光催化分解CO2,发生反应:2CO2(g)2CO(g)+O2(g),该反应的H(填“”“”“”“0,S0,则:该反应常温下(填“能”或“不能”)自发进行。根据本题反应数据分析,温度(填“能”或“不能”)成为反应方向的决定因素。(4)已知CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)H=+218 kJmol-1,该反应能够自发进行的反应条件是。(5)某吸热反应能自发进行,则该反应的S(填“”或“0,S0,故G=H-TS反应低温下不能自发进行。(2)因为S0,且G=H-TS0,故H0,