三高考高考化学试题分项版解析 专题03 阿伏加德罗常数（含解析）.doc

专题03 阿伏加德罗常数1【2016年高考海南卷】利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（ ）a可生成h2的质量为0.02gb可生成氢的原子数为2.4081023个c可生成h2的体积为0.224l（标准情况）d生成h2的量理论上等于0.04mol na与水反应产生h2的量【答案】d考点：考查水的分解及简单方程式的计算【名师点睛】本类题的解题策略：（1）掌握基本概念，找出各化学量之间的关系；（2）加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系；（3）找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。2【2016年高考江苏卷】下列说法正确的是（ ）a氢氧燃料电池工作时，h2在负极上失去电子b0.1mol/lna2co3溶液加热后，溶液的ph减小c常温常压下，22.4l cl2中含有的分子数为6.021023个d室温下，稀释0.1mol/lch3cooh溶液，溶液的导电能力增强【答案】a【解析】试题分析：a、氢氧燃料电池工作时，h2发生氧化反应，在负极上失去电子，a正确；b、升高温度，促进碳酸钠的水解，溶液的ph增大，b错误；c、常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4l/mol，22.4lcl2中的物质的量小于1mol，含有的分子数小于6.021023个，c错误；d、室温下，稀释稀醋酸，虽然电离平衡正向移动，自由移动离子的数目增加，但溶液体积的增大起主导作用，自由移动离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱，d错误。答案选a。【考点定位】本题主要是考查燃料电池，电解质溶液中的离子平衡，阿伏加德罗常数计算等【名师点晴】该题考查的知识点较多，综合性较强，但难度不大。明确原电池的工作原理、碳酸钠的水解、气体摩尔体积以及弱电解质的电离是解答的关键，易错选项是d，注意理解溶液导电性影响因素，溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。3【2016年高考四川卷】 na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）a2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1nab标准状况下，5.6l二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5nac氢原子数为0.4na的甲醇分子中含有的键数为0.4nad0.1l0.5mol/lch3cooh溶液中含有的氢离子数为0.05na【答案】b【考点定位】考查阿伏加德罗常数、以物质的量为中心的计算、相关物质的结构与性质。【名师点睛】本题型为新课标高考的常见题型。解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；要注意审清运算公式。4【2016年高考新课标卷】设na为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）a14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2nab1 moln2与4 mol h2反应生成的nh3分子数为2nac1 molfe溶于过量硝酸，电子转移数为2nad标准状况下，2.24 lccl4含有的共价键数为0.4na【答案】a【解析】【考点定位】考查阿伏加德罗常数计算的知识。【名师点睛】阿伏加德罗常数是单位物质的量的物质内含有的该物质的基本微粒数目，用na表示，其近似值是6.021023/mol；在国际上规定：0.012kg的12c所含有的碳原子数，任何物质只要其构成的基本微粒数与0.012kg的12c所含有的碳原子数相同，就说其物质的量是1mol。有关公式有；。掌握各个公式的适用范围、对象，是准确应用的保证。有时阿伏加德罗常数会与物质结构、氧化还原反应、电化学等知识结合在一起考查，要掌握物质的物理性质、化学性质及发生的反应特点等，才可以得到准确的解答。5【2015新课标卷理综化学】na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）a18gd2o和18gh2o中含有的质子数均为10nab2l0.5mol/l亚硫酸溶液中含有的h+两种数为2nac过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2nad密闭容器中2molno与1molo2充分反应，产物的分子数为2na【答案】c【解析】 a、核素d和h的质量数不同，质子数相同。则18gd2o和18gh2o的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；b、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2na，错误；c、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的o元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2na，正确；d、no与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2na，错误，答案选c。【考点定位】 考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡等知识点。试题难度为较易等级【名师点晴】阿伏加德罗常数的考查，几乎可以将中学化学计算兼容到一个题中，所以几乎是高考必考题。在选择题前半部分（四道题）出现，一般试题偏易；在选择题后半部分或非选择题出现，一般试题偏难。阿伏加德罗常数的考题充分体现了化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更凸显了化学科学特点和化学研究基本方法，能较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。6【2015新课标卷理综化学】na代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） a60g丙醇中存在的共价键总数为10na b1l 0.1moll1的nahco3溶液中hco3和co32离子数之和为0.1na c钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1na d235g核互u发生裂变反应：u+nsr+u+10n，净产生的中子(n)数为10na【答案】c【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及丙醇分子中共价键判断、溶液中物料守恒应用、氧化还原反应中电子转移计算以及核裂变反应等【名师点晴】将分子、原子的结构、相对分子质量或式量、物质质量、摩尔质量、物质的量、物质的量在物质及其所含构成微粒关系式计算中的应用、溶液体积、溶质的物质的量浓度、溶质的物质的量、溶质与水化合即电解质的电离、可逆反应、取值范围、气体摩尔体积、物质的状态、电解质溶液中存在的微粒、钠的燃烧、氧化还原反应、化合价、物质的量在钠与失去电子的关系式计算中的应用等联系起来。充分体现了化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更突显了化学科学特点和化学研究基本方法，能较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。7【2015四川理综化学】设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）a2.0gh218o与d2o的混合物中所含中子数为nab常温常压下，4.4g乙醛所含键数目为0.7nac标准状况下，5.6lco2与足量na2o2反应转移的电子数为0.5 nad50ml 12mol/l盐酸与足量mno2共热，转移的电子数为0.3na【答案】a 【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及物质组成、分子中键判断、氧化还原反应中电子转移计算以及浓度变化对化学反应的影响等【名师点晴】阿伏加德罗常数正误判断题在注重对有关计算关系考查的同时，又隐含对某些概念理解的考查，试题计算虽然难度不大，但概念性强，区分度大，具有较强的综合性，符合了目前高考理综的命题特点。主要考查物质所含的粒子数目（质子数、中子数、电子数、离子数、电荷数、化学健）、气体摩尔体积、氧化还原反应中电子转移的数目、可逆反应、弱电解质的电离平衡和盐类水解、物质之间可能发生的反应等。8【2015广东理综化学】设na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）a 23g na 与足量h2o反应完全后可生成na个h2分子b1 molcu和足量热浓硫酸反应可生成na个so3分子c标准状况下，22.4l n2和h2混合气中含na个原子d3mol单质fe完全转变为fe3o4，失去8na个电子【答案】d【解析】23g na完全反应时转移电子为1mol，生成h2为0.5mol，个数为0.5na个，a错；cu和足量热浓硫酸反应生成的是so2，不是so3，b错；标准状况下，22.4l n2和h2混合气的物质的量为1mol，含有的分子数目是na个，由于n2和h2都是双原子分子，故原子的物质的量为2mol，个数为2na个，c错；fe3o4看成fe2o3feo，3mol单质fe完全转变为fe3o4，失去8na个电子，d对。【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数和物质的量的有关计算，还涉浓硫酸的性质和氧化还原反应的电子转移的计算。【名师点睛】计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数；在计算一个反应消耗或生成物质的物质的量时一定要知道反应能否完全进行，反应物是否会全部反应等，只有根据具体情况才能判断；在进行混合物的有关计算是分析一下混合物有什么规律，如相对分子质量相同，最简式相同、所带电荷数相同、含有的原子数相同等，找出规律进行解答。9【2015海南化学】下列指定微粒的数目相等的是（ ）a等物质的量的水与重水含有的中子数b等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数c同温、同压同体积的co和no含有的质子数d等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数【答案】b、d【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及原子结构、乙烯和丙烯的分子结构、氧化还原反应中电子转移等。【名师点睛】将分子和原子的结构、物质质量、物质的体积、物质的量等在物质及其所含构成微粒关系式计算中的应用与原子的构成、物质的结构、氧化还原反应电子转移等联系起来。充分体现了化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更突显了化学科学特点和化学研究基本方法，能较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力考查相关物质的组成、结构与性质。10【2014年高考广东卷第10题】设na为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）a1mol甲苯含有6na个c-h键b18gh2o含有10na个质子c标准状况下，22.4l氨水含有na个nh3分子d56g铁片投入足量浓硫酸中生成na个so2分子【答案】b【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算【名师点晴】本题旨在考察阿伏伽德罗常数与物质的量之间的关系，对22.4l/mol数据的应用条件、质子数、化学键数目、氧化还原反应中气体分子数的判断，对物质的结构式、反应的特点、物质的状态的考查。阿伏伽德罗常数是每年高考题中必现的题目，在这类题目中要注意与22.4l/mol有关的描述、氧化还原反应中得失电子的数目、盐溶液中水解离子的数目、质子数、中子数、化学键的数目、由同位素原子构成的物质的摩尔质量、氧化还原反应中与浓度有关的问题等的判断，所以读题需认真，做题需谨慎。11【2014年高考江苏卷第6题】设na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）a1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1nab0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1nac标准状况下，11.2l苯中含有分子的数目为0.5nad在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4na【答案】a【解析】a、氧气和臭氧都是氧原子形成的单质，则1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1na，正确；b、丙烯酸的结构简式为ch2=chcooh，则0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2na，不正确；c、标准状况下，苯不是气态不能适用于气体摩尔体积，则11.2l苯中含有分子的数目一定不是0.5na不正确；d、在过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，氧元素的化合价从1价升高到0价，部分降低到2价，因此反应中每生成1mol氧气转移2mol电子，则每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2na，不正确。【考点定位】本题主要是考查阿伏伽德罗常数的计算【名师点晴】本题以阿伏加德罗常数计算为载体，重点考查微粒的构成关系（原子、分子、离子、电子、质子，化学键等数目）、气体体积换算、化学反应中电子的转移等内容，较好的考察学生的知识面。本题的解题要点为阿伏伽德罗常数有关计算，该部分内容要求学生掌握微粒的构成关系（原子、分子、离子、电子、质子，化学键等数目）、气体体积换算、化学反应中电子的转移等内容，要注意气体摩尔体积的使用条件、歧化反应中的电子转移等。12【2014年高考全国大纲卷第7题】na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）a lmol fei2与足量氯气反应时转移的电子数为2na b2 l05 mol l1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为nac 1 mol na2o2固体中含离子总数为4nad丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 na【答案】d【考点地位】本题主要是考查化学常用计量(阿伏加德罗常数的有关计算)【名师点晴】本题总体上通过阿伏加德罗常数的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。13【2014年高考四川卷第5题】设na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）a高温下，0.2molfe与足量水蒸气反应，生成的h2分子数目为0.3nab室温下，1lph13的naoh溶液中，由水电离的oh离子数目为0.1nac氢氧燃料电池正极消耗22.4l（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2nad5nh4no32hno34n29h2o反应中，生成28g n2时，转移的电子数目为3.75na【答案】d【解析】a、高温下铁与水蒸气反应的化学方程式为3fe4h2o(g)fe3o44h2，因此高温下，0.2molfe与足量水蒸气反应，生成的h2分子数目为0.2 na0.27na，a不正确；b、室温下，1lph13的naoh溶液中，氢离子的物质的量是1013，水电离出1个氢离子，必然电离出1个oh离子，所以由水电离的oh离子数目为1013na，b不正确； c、氢氧燃料电池正极消耗氧气，22.4l（标准状况）氧气的物质的量是1mol，氧气在反应中得到4个电子，则1mol氧气得到4mol电子，电路中通过的电子数目为4na，c不正确；d、5nh4no32hno34n29h2o反应中，3价的氮元素升高到0价，失去3个电子。5价的氮元素降低到0价，得到5个电子，即每生成4mol氮气反应中转移电子的物质的量是15mol。因此生成28g n2即1mol氮气时，转移电子的物质的量是15mol43.75mol，其的电子数目为3.75na，d正确，答案选d。【考点地位】本题主要是考查阿伏伽德罗常数的有关判断与计算【名师点晴】该类试题知识面覆盖广，能较好的考查学生对知识的掌握情况。该类试题重点考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度、分子结构、原子结构等概念的了解；考查考生根据物质的量、质量、微粒数目、气体体积之间的相互关系进行有关计算的能力；考查考生对溶液、电解质的电离的了解；考生考生对常见氧化还原反应及其失去电子数的了解；考查考生对化学科学特点和化学研究基本方法的了解情况。该类试题是高考题中一道中等难度题，但区分度较好，它在继承与创新方面找到了较好的平衡。14【2013年高考江苏卷第7题】设na 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）a1 l 1 moll-1的naclo 溶液中含有clo的数目为na b78 g 苯含有c=c 双键的数目为3nac常温常压下，14 g 由n2与co组成的混合气体含有的原子数目为nad标准状况下，6. 72 l no2与水充分反应转移的电子数目为0. 1na【答案】c【考点定位】考查阿伏加德罗常数的应用。中档题。【名师点睛】本题考查的知识点是阿伏加德罗常数na的应用，在naclo溶液中注意clo的水解，掌握苯的结构，混合气体的物质的量的计算以及氧化还原反应中的电子转移，这些基础知识以阿伏伽德罗常数的有关计算为载体设计出来，关键在于细节的把握，有一定的难度，也会在今后高考命题的过程中有所体现。15【2013年高考上海卷第15题】na代表阿伏伽德罗常数。已知c2h4和c3h6的混合物的质量为ag，则该混合物（ ）a所含共用电子对数目为（a/7+1）na b所含碳氢键数目为ana/7c燃烧时消耗的o2一定是336a/14l d所含原子总数为ana/14【答案】b【考点定位】本题考查阿伏伽德罗常数。【名师点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，注意满足c3h6的化合物可能为烯烃，也有可能为环烷烃，同时注意掌握根据最简式计算混合物中含有原子数目的方法。这些基础知识以阿伏伽德罗常数的有关计算为载体设计出来，关键在于细节的把握，有一定的难度，也会在今后高考命题的过程中有所体现。16【2013年高考广东卷第9题】设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）a常温常压下，8go2含有4na个电子b1l0.1moll1的氨水中有na个nh4+c标准状况下，22.4l盐酸含有na个hcl分子d1molna被完全氧化生成na2o2，失去2na个电子【答案】a【解析】试题分析：氧气的相对分子质量为32，其摩尔质量为32 g/mol，由m/m=n可得，n(o2)=8g32g/mol=1/4mol，由于1个o原子含有8个电子，1个o2含有16个电子，则电子与氧气的物质的量之比等于16，由此可得关系式o216 e，其中电子与氧气的物质的量之比等于系数之比，则n(电子)=16 n(o2)=161/4mol=4mol，n(电子)= n(电子)na=4mol namol1=4na，a项正确；假设氨水的溶质为nh3h2o，由cv=n可得，n(nh3h2o)=cv=0.1mol/l1l=0.1mol，由于nh3h2o是弱碱，不能完全电离出铵根离子，其电离是可逆反应，即nh3h2onh4+oh，则n(nh4+)远远小于n(nh3h2o)，则n(nh4+)远远小于0.1na，b项错误；盐酸是液体，不能用v22.4l/mol计算出其物质的量，且hcl是强酸，在水中能完全电离成氢离子和氯离子，不可能存在hcl分子，c项错误；由钠的性质可得：2na+o2na2o2，根据化合价升高总数等于失去电子数可得如下关系式：2na+o2na2o22 e，其中失去电子与na的物质的量之比等于关系式中的系数之比，则1molna被完全氧化生成na2o2时失去na个电子，d项错误。【考点定位】本题考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数、氧气分子的电子数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的了解；考查考生根据物质的量、质量、微粒数目、气体体积之间的相互关系进行有关计算的能力；考查考生对电解质的电离的了解；考查考生对常见氧化还原反应及其电子转移数的了解。【名师点睛】本题考查的知识点是阿伏加德罗常数na的应用，根据物质的量、质量、微粒数目、气体体积之间的相互关系进行有关计算，对常见