上海市高一化学下学期期末考试试题（含解析）.doc

上海市2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题1. c、n、s元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡己受到较大的破坏。c、n、s元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是hno3 co2 糖类 ch4a. b. c. d. 【答案】d【解析】天然气、co2、糖类都是在自然界中由碳元素转化生成，因此选项正确，n2与氧气在闪电的作用下生成no，然后no与氧气反应生成no2，no2与h2o反应生成hno3，故选项d正确。2. 下列叙述不属于固氮的是a. 工业上合成氨 b. nh3经催化氧化生成noc. 闪电时，大气中生成no d. 豆科植物根部的根瘤菌使空气中的氮气转变为铵态氮肥【答案】b【解析】固氮是把游离态的转化成化合态的过程，a、合成氨是n2转化成nh3，符合固氮，故a错误；b、nh3催化氧化成no，nh3的n不是游离态的，不符合固氮的定义，故b正确；c、闪电时发生n2o2=2no，符合固氮的定义，故c错误；d、根瘤菌是把游离态的氮转化成化合态的氮，符合固氮的定义，故d错误。3. 常温下，将铁片投入浓h2so4中，下列说法正确的是a. 不发生反应 b. 铁被钝化 c. 产生大量so2 d. 产生大量h2【答案】b4. 下列溶液不能区别so2和co2气体的是a. 酸性高锰酸钾溶液 b. 品红溶液 c. 氢硫酸溶液 d. ba(oh)2溶液【答案】d【解析】a、so2中s显4价，具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而co2不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此高锰酸钾溶液可以鉴别co2和so2，故a错误；b、so2具有漂白性，能使品红溶液褪色，co2不具有漂白性，不能使品红溶液褪色，因此品红溶液可以鉴别，故b错误；c、so2与h2s发生so22h2s=3s2h2o，有黄色沉淀产生，co2不与h2s发生反应，硫化氢可以鉴别，故c错误；d、so2、co2与ba(oh)2反应生成白色沉淀，继续通入co2或so2，沉淀消失，现象相同，不能区别，故d正确；5. 决定化学反应速率的内因是a. 温度 b. 浓度 c. 反应物的性质 d. 催化剂【答案】c【解析】决定化学反应速率的内应是物质本身的结构，故选项c正确。6. 下列离子在稳定人体血液的ph中起作用的是a. hco3- b. na+ c. fe2+ d. cl-【答案】a【解析】人体血液略显碱性，a、hco3水解，hco3h2oh2co3oh，溶液显碱性，故a正确；b、na不发生水解，故b错误；c、fe3水解：fe33h2ofe(oh)33h，溶液显酸性，故c错误；d、cl不发生水解，溶液显中性，故d错误。7. 不能用勒夏特列原理解释的是a. 使用铁触媒，加快合成氨反应速率 b. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气c. 打开汽水瓶盖，即有大量氕泡逸出 d. 温度升高，纯水中的h+浓度增大【答案】a【解析】a、铁触媒作催化剂，催化剂对化学平衡无影响，不符合勒夏特列原理，故a正确；b、cl2与h2o反应：cl2h2ohclhclo，加入饱和食盐水，cl浓度增加，平衡向逆反应方向进行，抑制cl2与水的反应，符合勒夏特列原理，故b错误；c、打开汽水瓶盖，造成气体压强减小，使平衡向转化成气体的方向移动，符合勒夏特列原理，故c错误；d、水存在：h2ohoh，此电离属于吸热过程，升高温度促使平衡向正方向移动，符合勒夏特列原理，故d错误。点睛：勒夏特列原理研究的对象是可逆反应，反应达到平衡，改变某一因素，反应向削弱这一因素的方向移动，催化剂对化学平衡移动无影响，因此使用催化剂不符合勒夏特列原理。8. 在密闭容器中，反应2a+b2c达到平衡后，增大压强，平衡向生成c的方向移动。对于a、b、c三种物质的状态判断正确的是a. a是气体 b. b是气体c. 如果c是气体，a、b一定是气体 d. 如果c是气体，b不一定是气体【答案】c【解析】压强对气体有影响，增大压强，平衡向生成c的方向移动，根据勒夏特列原理，c可以是气体，也可以不是气体，加入c不是气体，a和b至少有一种是气体，如果c是气体，a和b一定是气体，故c正确。9. 在一定条件下，发生反应2no2n2o4，该反应达到化学平衡后，升高温度，混合物的颜色变深。下列有关说法正确的是a. 正反应为放热反应 b. 正反应为吸热反应c. 降温瞬间no2的浓度增大 d. 降温后各物质的浓度不变【答案】a【解析】升高温度，混合物的颜色加深，说明反应向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，此反应的正反应方向是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，即no2浓度降低，n2o4浓度增大，故a正确。10. 反应2a(g) 2b(g)+e(g)一q(q0)，达到平衡时，要使正反应速率降低，a的浓度增大，应采取的措施是a. 缩小体积加压 b. 使用催化剂 c. 增加a的浓度 d. 降温【答案】d【解析】a、缩小体积加压，反应前气体系数小于反应后气体系数之和，因此加压，平衡向逆反应方向移动，a的浓度增大，加压，化学反应速率增大，故a错误；b、使用催化剂，加快反应速率，但对化学平衡的移动无影响，故b错误；c、增加a的浓度，化学反应速率增大，故c错误；d、降低温度，化学反应速率降低，此反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应方向移动，a的浓度增大，故d正确。11. 下列物质中，属于电解质的是a. 铁 b. 氯气 c. 二氧化碳 d. 氯化钾【答案】d【解析】电解质是化合物，一般为酸、碱、多数的盐、多数的金属氧化物等，因此氯化钾属于电解质，故d正确。12. 下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是a. ca(oh)2 b. h2s c. baso4 d. ch3coona【答案】b【解析】弱电解质的水溶液中存在电离平衡，ca(oh)2、baso4、ch3coona为强电解质，h2s为弱酸，即h2s的水溶液中存在电离平衡，h2shsh、hss2h，故b正确。13. 不能说明醋酸是弱电解质的是a. 醋酸钠溶液呈碱性 b. 醋酸溶液中存在醋酸分子c. 醋酸溶液导电性差 d. 0.1mol/l醋酸溶液的ph=2.9【答案】c【解析】a、根据盐类水解的规律，有弱才水解，ch3coona水溶液显碱性，是因为ch3coo发生水解的缘故，说明ch3cooh属于弱酸，故a错误；b、醋酸溶液种存在醋酸分子，说明醋酸是部分电离，属于弱酸，故b错误；c、溶液导电性的强弱与是否是强弱电解质无关，故c正确；d、假设醋酸是强酸，ph应为1，但现在为2.9，说明醋酸是部分电离，属于弱电解质，故d错误。点睛：判断是否是弱电解质，一般从三个角度进行判断：（1）弱电解质是部分电离，（2）溶液中是否存在弱电解质的分子，（3）盐类水解的角度。14. 下列电离方程式中，正确的是a. ch3coonh4ch3coo-+nh4+ b. h2s2h+s2-c. nahco3na+h+co32- d. ba(oh)2ba2+20h-【答案】a【解析】a、ch3coonh4属于盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离，即ch3coonh4=ch3coonh4，故a正确；b、h2s属于二元弱酸，应是分步电离，即h2shsh，hshs2，故b错误；c、nahco3属于强碱弱酸盐，应是nahco3=nahco3，故c错误；d、ba(oh)2属于强碱，应是完全电离，即ba(oh)2=ba22oh，故d错误。15. 室温下，ph=4的盐酸和ph=10的氨水等体积混合后，所得溶液的ph值a. 一定小于7 b. 一定等于7 c. 一定大于7 d. 无法判断【答案】c【解析】nh3h2o是弱碱，ph=10的氨水与ph=4的盐酸溶液，nh3h2o的浓度大于盐酸的浓度，即反应后溶液中溶质为nh3h2o和nh4cl，溶液显碱性，故c正确。.16. 在ph=2的无色溶液中能大量共存的离子组是a. na+、k+、hso3-、no3- b. mg2+、clo-、na+、cl-c. nh4+、al3十、so42-、br- d. mno4-、no3-、ca2+、k+【答案】c【解析】ph=2的溶液显酸性，a、hso3在酸中不能大量共存，且no3在酸性条件下具有强氧化性，把hso3氧化成so42，不能大量共存，故a错误；b、clo与h生成hclo，不能大量共存，故b错误；c、能够大量共存，故c正确；d、mno4显紫色，不符合无色溶液，故d错误。17. 带温下，由水电离的c(h+)=1.0l0-13mol/l的溶液中一定不可能大量存在的离子是a. nh4+ b. hco3- c. oh- d. fe3+【答案】b【解析】带温下，由水电离的c(h)=1.0l0-13moll1，对水的电离起到抑制作用，溶液不是酸就是碱，a、nh4不能与oh大量共存，但能与大量h共存，故a错误；b、hco3既不能与h大量共存，也不能与oh大量共存，故b正确；c、oh不能与h大量共存，但可以存在与碱中，故c错误；d、fe3不能与oh大量共存，但可以与h大量共存，故d错误。点睛：特别注意题目中的“一定”，也就是该离子既不能存在碱中，也不存在酸中。18. 下列离子方程式正确的是a. 硫化亚铁和稀盐酸反应：s2 -+2 h+h2sb. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：so2+2oh-so32-+h2oc. 硫酸和氢氧化钡溶液反应：ba2+so42-baso4d. 醋酸和碳酸钙反应：2h+caco3ca2+co2+h2o【答案】b【解析】a、fes不溶于水，不能拆写成离子形式，故a错误；b、so2是少量，因此发生2naohso2=na2so3h2o，即离子反应是so22oh=so32h2o，故b正确；c、缺少hoh=h2o，应是ba22oh2hso42=baso42h2o，故c错误；d、醋酸是弱酸，不能拆写成离子，故d错误。点睛：在书写c的离子反应方程式的时候，注意不能拆写成ba2ohhso42=baso4h2o，因为不符合物质的组成。19. 能用h+oh-h2o表示的是a. nahso4+naohna2so4+h2o b. ch3cooh+naohch3coona+h2oc. h2so4+ba(oh)2baso4+2h2o d. nh3h2o+hclnh4cl+h2o【答案】a【解析】a、能拆写成hoh=h2o，故a正确；b、ch3cooh属于弱酸，不能拆写成离子，故b错误；c、拆写成ba22h2ohso42=baso42h2o，故c错误；d、nh3h2o是弱碱，不能拆写成离子，故d错误。点睛：拆写成离子，此物质为易溶易电离的物质，掌握住那些物质不能拆写成离子，弱电解质、难溶物、氧化物、气体等不能拆写成离子。20. 下列说法与盐类水解无关的是a. 粗盐在空气中易潮解 b. nh4cl用于金属焊接中除锈c. 用热纯碱溶液去油污 d. 蒸干并灼烧fecl3溶液得到fe2o3【答案】a【解析】a、食盐受潮，是因为食盐中杂质吸收空气中水蒸气的缘故，与盐类水解无关，故a正确；b、nh4cl中nh4发生水解：nh4h2onh3h2oh，溶液显酸性，金属氧化物与h发生反应，达到除锈的目的，与盐类水解有关，故b错误；c、na2co3中co32发生水解:co32h2ohco3oh，溶液显碱性，升高温度，促进水解，油污在碱性条件下，发生水解，与盐类水解有关，故c错误；d、fecl3溶液中发生fecl33h2ofe(oh)33hcl，盐类水解是吸热反应，升高温度促使平衡向正反应方向移动，hcl受热易挥发，蒸干后得到fe(oh)3，氢氧化铁受热分解成fe2o3，与盐类水解有关，故d错误。21. 勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用。(1)实验室配制fecl3溶液时，将fecl3溶解在盐酸中，目的是防止_。(2)石蕊（用hz表示）试液中存在的电离平衡hz（红色）h+z-（蓝色）。在中性溶液中，石蕊试液呈_色；要使石蕊试液呈红色，可加入_。【答案】 (1). fecl3发生水解 (2). 紫色 (3). 酸【解析】本题考查盐类水解，以及影响弱电解质电离平衡的因素，（1）fecl3溶液中发生fecl33h2ofe(oh)33hcl，加入盐酸，hcl浓度增大，平衡向逆反应方向进行，抑制fe3的水解；（2）中性溶液中石蕊显紫色，要使石蕊变红，平衡向逆反应方向进行，即加入酸。22. 今有常温下两种溶液：0.1mol/lnh3h2o溶液0.1mol/lnh4cl溶液(1)溶液的ph_7（填“”、“”、“ (2). nh3h2onh4+oh- (3). 酸 (4). b (5). =【解析】考查弱电解质的电离和盐类水解，以及电荷守恒，（1）nh3h2o属于弱碱，nh3h2onh4oh，溶液显碱性，即ph”、 “”或“=”）。 (3)草木灰主要含有碳酸钾，解释草木灰不宜与铵态氮肥混合使用的原因_ 。【答案】 (1). 高温、高压、催化剂 (2). 放热 (3). (4). 碳酸根和铵根在一定条件发生双水解，生成二氧化碳和氨气，影响肥效【解析】考查勒夏特列原理和盐类水解，（1）工业上合成氨气的条件是高温、高压和催化剂；（2）根据图像，随着温度的升高，nh3的体积分数降低，根据勒夏特列原理，正反应是放热反应；n23h22nh3，反应气体系数之和大于反应后气体系数，同温下，增大压强平衡向正反应方向进行，氨气的体积分数增大，即p1”、“”、“ (3). 乙 (4). b (5). = (6). 甲 (7). 乙 (8). 常压下加热nahco3的水溶液，溶液的温度达不到150【解析】考查盐类水解，影响