专题1.1.2+元素的性质与原子结构(教学案)-2017-2018学年高一化学同步精品课堂(必修2)+Word版含解析.doc

1元素周期表（第2课时）一、教材分析：以元素周期表的纵向结构为线索，以碱金属和卤族元素为代表，通过比较原子结构（电子层数、最外层电子数）的异同，突出最外层电子数的相同，并通过实验和事实来呈现同主族元素性质的相似性和递变性。二、教学目标（一）知识与能力1初步掌握元素性质与原子结构关系；2掌握碱金属、卤族元素的相似性和递变性；3了解金属性和非金属性强弱比较。（二）过程与方法培养学生比较、归纳、抽象能力，通过实验培养学生动手能力和团结协作能力。（三）情感态度与价值观培养学生的观察能力、归纳能力，培养不断探索的科学品质。三、教学重难点教学重点：碱金属、卤族元素与原子结构的关系 教学难点：碱金属、卤族元素与原子结构的关系。四、教学过程预习探究（学生用）1碱金属包括的元素的名称和符号：锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)。2根据课本P5完成：相似性：最外层电子数的相同，都为1个；递变性：从上到下，随着核电荷数的递增，电子层数增多，原子半径增大。3阅读课本P7第二自然段和表11，完成碱金属的物理性质的相似性和递变性，相似性：质软，银白色(铯略带金色光泽)；递变性：随着核电荷数递增，密度逐渐增大，熔沸点逐渐降低，密度增大的趋势(K小于Na)。4卤族元素包括元素的名称和符号：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)； 5原子结构相似性和递变性：相似性：最外层电子数相同，都为7个；递变性：从上到下，随着核电荷数的递增，电子层数增多，原子半径增大。6. 阅读课本P7和资料卡片，完成卤族元素的物理性质的相似性和递变性，相似性：易溶于有机溶剂；递变性：颜色由浅到深，状态由气态到液态到固态，气体密度增大，熔沸点增大。7.(1)元素金属性强弱的比较依据：单质与水(或酸)反应置换出氢气的的难易程度；最高价氧化物的水化物的碱性强弱；金属活动顺序表；（2）元素非金属性强弱的比较依据：最高价氧化物的水化物的酸性强弱；单质与氢气化合的难易程度；气态氢化物的稳定性。互动课堂（一）情景激思（教师用）【回忆】必修一我们学习了金属钠的性质，同学们回忆一下钠的性质。【教师强调】本节课的课标是：了解原子结构与元素性质的关系。【板书】二、元素性质与原子结构关系【过渡】通过元素周期表的结构，Li、Na、K、Rb、Cs属于同主族，它们的性质有何异同？【问题1】观看钠、钾在空气中燃烧，得出什么结论？NaK现象结论【学生思考回答】【教师总结】钠和钾的性质具有相似性，如都显银白色，质地软，都能和氧气反应；不同之处：钾的燃烧比钠更加剧烈，得到产物更加复杂。【补充】Li和氧气反应只生成氧化锂，钠和氧气反应生成氧化钠和过氧化钠，K、Rb、Cs和氧气反应产物更加复杂。【问题2】观看钠和钾与水反应，观察实验现象，完成下列表格：NaK现象反应方程式结论【学生思考回答】【教师总结】碱金属从上到下与水反应程度更加剧烈。【问题3】阅读课本以及根据自己所掌握知识，如何比较金属性强弱？【学生思考回答】【教师总结】【问题4】阅读课本P8，完成表格：F2Cl2Br2I2与H2反应条件氢化物稳定性结论【学生活动】【教师总结】通过实验，我们可以证明K、Na的金属性强弱，同时，我们也可以通过实验证明卤族元素的非金属性强弱。【问题5】动手实验，完成下列表格内容：实验内容现象化学反应方程式结论新制饱和氯水NaBrCCl4新制饱和氯水KICCl4溴水+KI+ CCl4【学生活动】【教师总结】【知识拓展】与其他卤族元素性质不同(1)F元素：F2和水的反应：2F22H2O=4HFO2；AgF溶于水，CaF2(萤石)不溶于水；F2不能从其他卤素盐溶液中把卤素置换出来；HF为弱酸，其他为强酸，但氢氟酸能腐蚀玻璃；(2)Br2：深红棕色的液体，唯一一种呈现液态的非金属单质，易挥发；易溶于有机溶剂；保存液溴时，用水液封；AgBr淡黄色不溶于硝酸的固体；(3)I2：易升华，易溶于有机溶剂；淀粉遇碘单质变蓝；碘单质和铁反应生成碘化亚铁；AgI不溶于硝酸的黄色沉淀。【板书】1、碱金属元素性质的递变和相似： 相似性：质软，银白色(铯略带金色光泽)；递变性：随着核电荷数递增，密度逐渐增大，熔沸点逐渐降低，密度增大的趋势(K小于Na)2、卤族元素性质的相似性和递变性 相似性：易溶于有机溶剂；递变性：颜色由浅到深，状态由气态到液态到固态，气体密度增大，熔沸点增大。【自主练习】判断正误1碱金属元素指IA族的所有元素 (，H不属于碱金属)2同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高。 (，碱金属元素)3HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强。 (X，热稳定性降低)4从Li到Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物碱性依次增强 (，金属性强弱比较)5Li在氧气中燃烧生成Li2O2，. （，只生成Li2O）6Br2和盐酸反应的方程式为：Br22HCl=2HBrCl2 （，溴不能置换出氯气）【学生思考讨论回答】【教师点评】【教师点拨】元素的化学性质主要决定于原子核外最外层电子数，同时与原子半径也有密切的关系。，掌握其中一种元素的性质，对另外几种元素的性质也就所了解