初中化学常见物质变质问题汇编.doc

1、一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”，如图：（1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式为_。（2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动。验证该溶液已经变质。你认为小娟所加的试剂是。欲证明变质的溶液中尚存NaOH，请你帮助小娟完成以下探究方案：探究目的探究步骤预计现象除尽溶液中的取少量溶液于试管中，滴加足量的_试剂有白色沉淀产生证明溶液中尚存NaOH向实验所得溶液中滴加酚酞试液_（3）通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应_保存。2、某同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生，在确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质后，该同学认为是氢氧化钠溶液变质了。氢氧化钠溶液变质的原因是利用与上述实验不同的原理，该同学又设计了一个实验，再次确认该氢氧化钠溶液已变质。实验步骤实验现象实验结论取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加 该氢氧化钠溶液已变质该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？实验步骤实验现象实验结论该氢氧化钠溶液_变质写出中所涉及到的一个反应的化学方程式如何用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液？简述实验步骤。2.实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：(1)【猜想】猜想：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；猜想：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。则CaO与水反应的反应方程式为 。 (2)【实验】如下图所示：(3)【判断】a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作现象判断：猜想 (填：成立、不成立)b.操作发生化学反应的方程式为 ；由操作的现象判断：滤液中含有 (写化学式)；由此判断猜想 (填：成立、不成立)。c.综合a和b的结论，判断该样品变质情况为 。(4)【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应 保存；操作中玻棒的作用是 。3兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【对固体猜想】 猜想工：全部是NaOH；猜想：全部是Na2CO3；猜想：是NaOH和Na2CO3混合物。【实验和推断】 (1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 。 (2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 (填化学式)，该实验 (填“能千或“不能”)说明样品中有NaOH。(3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为 ，现象b为 ，则猜想成立。【反 思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。 4端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质。你的新猜想： 。【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象实验步骤现象结论取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。NaOH溶液部分变质假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象_。【实验反思】下列物质BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、Ca(OH) 2溶液、Ba(OH)2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是_(填序号)。 小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用_替代。【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是 。3.在化学兴趣小组活动中，小山把一标有“生石灰 干燥剂”的小纸袋带到学校进行实验。干燥剂是否变质？小山设计并进行了如下实验，请你帮他完成实验报告。 （1）（2）既然干燥剂中已有Ca(OH)2，小山又猜想还可能有另一种物质生成，原因是_（用化学方程式表示）。请你设计实验证明小山的猜想（简要写出实验步骤、现象及结论）_。 （3）小西认为步骤不严密，理由是_。 （4）愉快的小组活动结束了，除以上猜想及实验，你还想对该干燥剂的万分进行哪些方面的探究_（写出一条即可）。实验步骤实验现象结论干燥剂中含有CaO取少量用样品制得的溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液干燥剂中含有Ca(OH)2干燥剂部分变质例1 同学们在初中化学实验室中，发现一瓶如图所示久置的瓶口有白色固体、瓶塞丢失的无色溶液已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三种溶液中的一种，为确定溶液成分，同学们进行了如下探究：小张同学取待测液测得pH=10，他得出的关于溶液成分的结论是：_他取少量待测液于试管中，加入过量的稀HCl，看到_，由此小张同学认为，溶液为Na2CO3溶液小李同学对小张同学的结论提出疑问，又进行了以下实验：取少量待测液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，该反应方程式为_，静置(写出还需进行的操作及现象)_，通过实验，小李认为小张结论正确二位同学给试剂瓶贴一新标签：Na2CO3实验结束后，同学们通过讨论认为试剂瓶原标签可能不是Na2CO3，你认为他们的理由是_例2 CaO和NaOH固体的混合物，俗名“碱石灰”，实验室常用作干燥剂碱石灰在空气久置会吸收空气中的水和二氧化碳而变质某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如图所示实验流程 请你参与探究过程：(1)为了使样品充分溶解，操作一定还要用到的玻璃仪器是_；操作二的名称是_(2)固体A中一定含有_(3)溶液B成分的探究查阅资料Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化；Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；CaCl2溶液呈中性猜想溶液B中溶质可能为：NaOH； Na2CO3； NaOH和Na2CO3；Ca(OH)2和_设计方案并进行实验甲、乙同学分别设计如下方案并进行探究：甲同学：取少量溶液B于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液B中的溶质是Na2CO3乙同学：取少量溶液B于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，则溶液B中的溶质一定含有NaOH反思与评价丙同学认真分析上述二位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断他认为B溶液中一定含有Na2CO3，可能含有NaOH为进一步确认溶液B中是否含NaOH，做做了如下实验实验步骤实验现象实验结论取少量溶液B于试管中，加入足量CaCl2溶液；有白色沉淀生成猜想正确过滤，在滤液中滴加酚酞试液溶液由无色变为红 色实验步骤中发生的化学反应方程式是_其实验目的是_(4)实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热综合以上探究，下列对样品成分分析正确的是_(填序号)A一定有NaOH B一定有Na2CO3 C一定有CaO D至少有NaOH、CaO中的一种例3 一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”（如下图）。（1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式为：_。（2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动。取少量溶液于试管中，滴加某种试剂，有气泡产生，由此证明NaOH溶液已经变质、你认为小娟所加的试剂是_。欲证明变质的溶液中尚存NaOH，请你帮助小娟完成以下探究方案：探究目的探究步骤预计现象除尽溶液中的CO32-取少量溶液于试管中，滴加足量的_试剂有白色沉淀产生证明溶液中尚存NaOH向实验所得溶液中滴加酚酞试液_（3） 通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应_保存。例4 小明发现一种淡黄色的固体粉末可以用于杀菌、消毒和漂白。于是想探究该固体的成分。提出问题该淡黄色固体的化学成分是什么？查阅资料（1）硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水。在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体。（2）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水发生反应，生成气体并放出大量的热。(3) 碱性溶液能使酚酞变红，氢氧化钠溶液呈碱性。设计实验方案方案一：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象。方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象。比较以上两方案，你认为的最佳方案是 ，另一个方案不好的理由是 。实验验证并得出结论小明通过实验验证，确定该淡黄色粉末为过氧化钠。小明为进一步研究，向盛有少量该固体的试管中加入2mL水，立刻观察到有无色气泡产生；再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到溶液变红。小明判断反应生成了氢氧化钠（NaOH）和一种无色气体，并对生成的气体成分提出了以下三种假设：该气体是CO 该气体是H2 该气体是O2你认为上述假设哪个不合理 （填“”、“”或“”）。理由是 。请设计一个实验，验证你的假设是否合理（写出简要操作步骤、实验现象和结论）。假设操作步骤实验现象结论 例1到例4答案：1、答案：一定不是NaCl溶液（可能是NaOH，Na2CO3或NaOH和Na2CO3的混合溶液）有气泡冒出Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl向上层清液中加入无色酚酞溶液，溶液不变色原标签可能是NaOH解析：根据氯化钠溶液呈中性，pH等于7；碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳；碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠；氢氧化钠溶液显碱性等进行分析解：小张同学取待测液测得pH=10，而氯化钠溶液呈中性，pH等于7，故该溶液一定不是NaCl溶液（可能是NaOH，Na2CO3或NaOH和Na2CO3的混合溶液）；滴加稀盐酸，结论是碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳气体，故会观察到产生气泡；取少量待测液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，是碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl；为验证溶液不是氢氧化钠变质产生的碳酸钠，滴加过量的氯化钙后向上层清液中加入无色酚酞溶液，溶液不变色，说明没有氢氧化钠，故小张的结论正确；若氢氧化钠完全变质也使溶液的成分是碳酸钠，因此试剂瓶原标签可能不是Na2CO3，原标签可能是NaOH；故答案为：一定不是NaCl溶液（可能是NaOH，Na2CO3或NaOH和Na2CO3的混合溶液）；有气泡冒出；Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl；向上层清液中加入无色酚酞溶液，溶液不变色；原标签可能是NaOH2、（1）玻璃棒； 过滤；（2）碳酸钙（CaCO3）；（3）猜想NaOH；反思与评价CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3；除尽溶液B中的Na2CO3，避免干扰NaOH的检验；（4）BD分析：（1）根据溶解所需的仪器以及过滤的原理进行解答；（2）根据碳酸钙不溶于水以及能和稀盐酸反应放出二氧化碳气体进行解答；（3）猜想：根据氧化钙和氢氧化钠的性质进行解答；根据氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入足量CaCl2溶液这样会除掉全部的碳酸钠；（4）根据氧化钙或者是氢氧化钠固体溶于水时放热进行解答解答：解：（1）为了使样品充分溶解，操作一定还要用到的玻璃仪器是玻璃棒；过滤的原理是分离溶于水的固体和不溶于水的固体，所以操作二的名称是过滤；（2）碳酸钙不溶于水以及能和稀盐酸反应放出二氧化碳气体，固体A中一定含有：碳酸钙（CaCO3）；（3）猜想：氧化钙和水反应生成氢氧化钙；所以溶液B中溶质可能为：NaOH； Na2CO3； NaOH和Na2CO3；Ca（OH）2和NaOH；反思与评价：氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3，加入足量CaCl2溶液这样会除掉全部的碳酸钠，避免干扰NaOH的检验；（4）氧化钙或者是氢氧化钠固体溶于水时放热，综合以上探究，下列对样品成分分析正确的是一定有Na2CO3，至少有NaOH、CaO中