鲁科版3.2.1弱电解质的电离.ppt

第2节弱电解质的电离 一 弱电解质的电离 CH3COOHCH3COO H K K NH3 H2ONH4 OH Kb Ka 电离平衡常数 只与温度有关 2 3 弱电解质在水中存在电离平衡 当达到平衡时 它们电离的程度相同吗 如何定量描述电离的程度呢 任务一 化学反应进行的程度 弱电解质的电离程度 4 CH3COOH CH3COO CH3COOH Ka 6 8 10 4mol L 室温下 等物质的量浓度的CH3COOH和HF的电离情况如图所示 分析图像 并结合相应的Ka 你可以获得哪些信息 CH3COOHCH3COO H Ka 1 7 10 5mol L HFH F 思考 1 弱电解质在水溶液中电离趋势很小 主要以分子形态存在 2 相同条件下 Ka越大 电离程度越大 酸性越强 结论 化学反应的限度 弱电解质的电离程度 Ka 电离常数 6 弱电解质的电离度 相同条件下 弱电解质的电离度越大 则电离程度越大 化学反应的限度 弱电解质的电离程度 Ka 电离常数 a 电离度 7 自我检测 由表格可知 这三种酸的酸性由强到弱的顺序是 HNO2 CH3COOH HCN 8 同一温度下 Ka越大 电离程度越大 酸性越强 9 多元弱酸 多元弱碱的电离是如何进行的呢 任务二 多元弱酸是分步电离的 H 主要由第一步电离产生 请写出H2SO3 H3PO4 Cu OH 2 NaHCO3的电离方程式 HCO3 H CO32 Ka2 4 7 10 11mol L 例 H2CO3H HCO3 Ka1 1 7 10 7mol L 多元弱碱是一步电离 例 Mg OH 2Mg2 2OH 快乐体验 10 HSO3 H SO32 1 H2SO3H HSO3 3 Cu OH 2Cu2 2OH 2 H3PO4H H2PO4 H2PO4 H HPO42 HPO42 H PO43 4 NaHCO3 Na HCO3 11 HCO3 H CO32 12 影响电离平衡的因素有哪些 结合影响化学平衡的因素分析 任务三 内因 外因 二 影响电离平衡的因素 弱电解质电离程度大小主要由电解质本身的性质决定 13 温度浓度等因素 合作探究 影响电离平衡的因素 CH3COOHCH3COO H 常温下 对醋酸溶液进行下列操作 完成下表 H 0 1 温度越高 电离程度越大 2 浓度越稀 电离程度越大 合作探究 影响电离平衡的因素 CH3COOHCH3COO H 常温下 对醋酸溶液进行下列操作 完成下表 H 0 4 与电离产物发生化学反应 促进电离 3 含有与电解产物相同的离子 抑制电离 16 影响电离平衡的因素 总结 温度 浓度 其他物质的加入是影响弱电解质电离程度的三大因素 1 温度 2 浓度 3 其他物质的加入 1 与电离产物发生化学反应 2 含有与电离产物相同的离子 温度越高 电离程度越大 浓度越稀 电离程度越大 促进电离 抑制电离 只与温度有关 物质本身的性质 温度浓度其它物质的加入 概括 整合 17 18 自我检测 1 0 lmol L氨水中 存在如下电离平衡 对于该平衡 下列叙述正确的是 A 加入少量NaOH固体 平衡向正反应方向移动B 加水 反应速率增大 平衡向