高一化学分散系及其分类新标人教版PPT课件.ppt

一 分散系 1 概念一种 或多种 物质分散到另一种 或多种 物质里得到的体系 分散质 被分散的物质分散剂 容纳分散质的物质 水 小油滴 水 小土粒 水 蔗糖分子 1 思考 按照分散质或分散剂所处的状态 将分散系进行分类有几种 分散质分散剂 这运用的是什么分类法 能否在这些组合中举些分散系的例子 2 云 分散质 水滴 液 分散剂 空气 气 3 烟 分散质 灰尘颗粒 固 分散剂 空气 气 4 盐酸 分散质 氯化氢气体 气 分散剂 水 液 5 酒 分散质 酒精 液 分散剂 水 液 6 CuSO4溶液 分散质 硫酸铜晶体 固 分散剂 水 液 7 泡沫塑料拖鞋 气 固 8 干燥剂吸潮 分散质 空气中的水 液 分散剂 干燥剂 固 9 彩色玻璃 分散质 氧化亚铜 固 分散剂 玻璃 固 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 有色玻璃 合金 固 固 珍珠 包藏着水的CaCO3 固 液 泡沫塑料 固 气 糖水 油漆 液 固 牛奶 酒精溶液 液 液 泡沫 液 气 烟灰尘 气 固 云 雾 气 液 空气 气 气 实例 分散剂 分散质 按照分散质或分散剂的聚集状态 气 固 液 来分类 11 2 当分散剂为液体时 按照分散质粒子大小来分类 溶液 胶体 浊液 粒子直径 d 100nm 1nm d 100nm d 1nm 12 科学探究1 Fe OH 3胶体的制备实验及胶体 溶液 浊液外观特征的比较 实验步骤 取三个小烧杯 分别加入25ml蒸馏水 25mlCuSO4溶液和25ml泥水 将烧杯中的蒸馏水加热至 向沸水中逐滴加入FeCL3饱和溶液 继续煮沸至 停止加热 即制得红褐色的 沸腾 溶液呈红褐色 Fe OH 3胶体 13 注意 1 饱和氯化铁 量要少2 必须是沸水3 不能长时间加热4 振荡不能用玻璃棒搅拌 操作 向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液 边加边振荡 直至溶液变成红褐色 即得氢氧化铁胶体 Fe OH 3胶体的制备 氢氧化铁写化学方程式时不写 因为是介稳体系 无沉淀现象 14 形成一条光亮的通路 无光亮通路产生 溶液中粒子的直径很小 散射极其微弱 胶体的直径较大 能使光波发生散射 科学探究2 无光亮通路产生 溶液中粒子的直径很大 使光全反射 硫酸铜溶液 氢氧化铁胶体 粒子小 全透射 粒子较大 散射 粒子很大 全反射 15 光束通过胶体 形成光亮 通路 的现象 胶粒对光的散射引起的 鉴别溶液和胶体 丁达尔效应能够说明胶粒的大小 丁达尔效应 光学性质 原因 16 17 在大气中形成的 丁达尔现象 18 19 问题探究1 胶体分散系与其他分散系的本质区别是 2 胶体分散系与其它分散系可以通过实验方法来区别 胶体分散系具有 而其它分散系不具备该性质 3 将胶体和泥水分别进行过滤 观察并纪录实验现象 胶体的分散质能通过滤纸孔隙 泥水的分散质不能通过滤纸孔隙 丁达尔效应 分散系的粒子大小 20 2019 12 31 21 滤纸 半透膜 22 利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作 叫做渗析 其原理为胶体微粒不能透过半透膜 而溶液中的分子和离子能透过半透膜 应用 胶体净化 提纯使胶体和溶液分离 胶体的净化与提纯 23 不能 不能 能 能否透过半透膜 不能 能 能 能否透过滤纸 不稳定 较稳定 稳定 稳定性 不均一 不透明 均一 透明 均一 透明 外观 性质 巨大数目分子集合体 许多分子集合体或高分子 分子或离子 分散质粒子的组成 100nm 1nm 100nm 1nm 分散质粒子的直径 浊液 胶体 溶液 分散系 几种类型分散系的组成及其特征 24 胶体的应用与危害 应用 在日常生活中如 墨水 墨汁 明矾净水 土壤保肥中均应用胶体原理 危害 雾 烟对生活 交通带来的危害也不可小视 25 胶体的性质 丁达尔效应 在暗室中 让一束平行光通过一肉眼看来完全透明的溶液 从垂直于光束的方向 可以观察到有一条光亮的 通路 该现象称为 丁达尔效应 布朗运动 在胶体中 由于质点在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动 称为布朗运动 是胶体稳定的原因之一 电泳 在外加电场的作用下 胶体的微粒在分散剂里向阴极 或阳极 作定向移动的现象 原因 胶粒带有电荷 胶粒表面积很大 吸附能力很强 能选择性地吸附溶液中的离子而带有电荷 聚沉 胶体分散系中 分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉 能促使溶胶聚沉的外因有加电解质 酸 碱及盐 加热 溶胶浓度增大 加胶粒带相反电荷的胶体等 26 27 布朗运动 是指花粉悬浮在水中进行的无秩序 不停的运动 胶体粒子也做布朗运动 28 电泳 29 溶胶聚沉 30 1 为什么豆浆里放入盐卤 MgCl2 或石膏可制成豆腐 稀粥汤中加咸菜有何现象 豆浆里的蛋白质胶体 遇电解质形成凝胶 2 河流入海处 易形成三角洲的原因 河水中粘土等胶粒 遇海水中电解质而发生凝聚作用 逐渐沉降为三角洲 解释下列问题 31 3 配制Fe OH 3胶体时 不可用自来水 而要用蒸馏水 自来水中有电解质 遇电解质形成凝胶 解释下列问题 32 胶体具有介稳定性的原因 阅读P28科学视野 原因一 胶体粒子可以通过吸附而带有电荷 同种胶体粒子的电性相同 而同种电荷会相互排斥 阻碍胶粒变大 主要 原因二 布朗运动 次要 33 胶体聚沉 方法一 加带相反电荷胶粒的胶体方法二 加电解质溶液方法三 加热 例 把稀H2SO4溶液逐滴加入到氢氧化铁胶体中的现象是 原因是 先沉淀后溶解 氢氧化铁胶体遇稀硫酸电解质先聚沉 后氢氧化铁沉淀又溶于稀硫酸 34 常见胶体及其应用 常见胶体烟 云 雾 有色玻璃 淀粉溶液 豆浆 蓝黑墨水 牛奶 血液 黄河水 大气中的飘尘 工厂废气中固体悬物 矿山开采的粉尘 纺织厂或食品厂弥漫于空气中的有机纤维或颗粒 纳米材料等 35 典型例析 例1 下列分散系能产生丁达尔效应的是 A 碘酒B Fe OH 3溶胶C CuSO4溶液D 淀粉溶液 例2 纳米材料 是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料 如将 纳米材料 分散到液体分散剂中 所得混合物具有的性质是 A 不能透过滤纸B 有丁达尔效应C 所得液体一定能导电D 能全部透过半透膜 BD B 36 例3 下列现象或新技术应用中 不涉及胶体性质的是 A 在饱和氯化铁溶液中逐滴加NaOH溶液 产生红褐色沉淀B 使用微波手术刀进行外科手术 可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C 清晨 在茂密的树林中 常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 可利用血液透析进行治疗 典型例析 A 37 例5 将某溶液逐滴加入Fe OH 3溶胶内 开始时产生沉淀 继续滴加时沉淀又溶解 则该溶液是 A 2mol L的H2SO4溶液B 2mol L的NaOH溶液C 2mol L的MgSO4溶液D 硅酸溶胶 例4 下列说法中正确的是 A 溶液和胶体的本质区别是当一束光线通过胶体时可出现一条光亮的通路 溶液则没有此种现象B 制备FeCl3的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸C NaCl溶于水形成溶液 溶于酒精可形成胶体D 渗析是鉴别溶液和胶体的最简便的方法 典型例析 A C 38 解析 胶体和溶液的区别之一是当通过一束光线时 前者可形成一条光亮的通路 后者无此现象 故可利用此效应鉴别溶液和胶体 但这不是溶液和胶体的本质区别 其本质区别是分散质微粒直径的大小 故A错误 制备Fe OH 3胶体是将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中直至变为红褐色 若直接将饱和FeCl3溶液煮沸 水解生成的Fe OH 3过多 不能形成胶体而形成沉淀 故B错误 胶体是以分散质粒子的大小为特征的 它只是物质的一种存在形式 如NaCl溶于水形成溶