2020版高中化学专题达标检测卷（一）（含解析）苏教版必修2.docx

专题达标检测卷(一) (时间：100分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27P 31S 32Cl 35.5K 39Cr 52Fe 56Cu 64I 127一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共计20分)1下列物质中，只含有一种类型的化学键的是()ANa2O2BCa(OH)2CHClO DNe解析：Na2O2中既含离子键，又含共价键；Ca(OH)2中既含离子键，又含共价键；Ne中不含化学键；HClO中只含共价键。答案：C2.92U是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是()A.92U的中子数为235B.92U和92U是同一种核素C核反应属于化学变化D合理利用核能符合“低碳经济”要求解析：合理利用核能，可以减少化石燃料的使用，减少CO2的排放，D项正确。答案：D3下列各项中表达正确的是()AF原子结构示意图：B次氯酸电子式CH、D、T表示同一种核素DCO2的结构式为解析：F原子结构示意图为，A不正确；次氯酸电子式应为，B不正确；H、D、T互为同位素，C不正确。答案：D4下列有关元素周期表的说法中不正确的是()A氢处于第1周期B氯处于A族C第2周期共有8种元素D第3周期元素全部是金属元素解析：第3周期中Na、Mg、Al为金属元素，其余为非金属元素。答案：D5下列顺序排列不正确的是()A热稳定性：H2OHFH2SB原子半径：NaMgOC酸性：HClO4H2SO4H3PO4D非金属性：FClBr解析：F的非金属性最强，HF最稳定。答案：A6下列物质之间的相互关系不正确的是()ACH3CH2NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体BH、D、T互为同位素CO2和O3互为同素异形体DCH3CH2CH2CH3与性质完全相同解析：CH3CH2CH2CH3与互为同分异构体，物理性质不同。答案：D7下面是一些常见分子的比例模型。其中1个分子中含有共用电子对最多的是()解析：CO2中每个O、C之间均是两对共用电子对，共有4对共用电子对。答案：D8A元素原子的L电子层比B元素原子的L电子层少3个电子，B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为()AA2B3 BBA2CAB4 DB3A2解析：B元素原子电子总数比A多5，L电子层比A多3，说明B的M电子层上有2个电子，故B的L电子层上有8个电子，A的L电子层上有5个电子，则A为N，B为Mg，形成的化合物为Mg3N2。答案：D9某元素X的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在元素周期表中位于()A第1周期 B第3周期CA族 DA族解析：最外层电子数是次外层电子数2倍的元素一定在第2周期，为碳元素，周期表中位于A族。答案：C10两种微粒的质子数和电子数分别相等，它们不可能是()A一种阳离子和一种阴离子B一种单质和一种化合物分子C两种不同的分子D一种原子和一种分子解析：分子是由原子构成的，对原子而言，质子数核外电子数，但对离子而言，质子数核外电子数，因此A项一定不可能，B、C、D均有可能，可用10e微粒举例即可。答案：A二、选择题(本题包括6个小题，每小题4分，共计24分)11下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用力属于同种类型的是()A液溴和碘分别受热变为气体B干冰和氯化铵分别受热变为气体C二氧化硅和氯化钠分别受热熔化D食盐和干冰分别溶解在水中解析：A中溴和碘都为分子晶体，受热变为气体时都克服分子间作用力；B中干冰属于分子晶体，粒子间相互作用为分子间作用力，而氯化铵为离子晶体，粒子间作用力为离子键；C中二氧化硅为原子晶体，粒子间作用力为共价键，NaCl为离子晶体，存在离子键；D中食盐为离子晶体，溶解时克服离子键。答案：A12下列关于元素周期表的叙述错误的是()A共有7个周期、16个族B形成化合物种类最多的元素在第2周期CA族的右边是B族，A族的左边是B族D某主族元素最高价氧化物的水化物的化学式为HnROm，则其气态氢化物的化学式一定为H2mnR或RH2mn解析：根据元素周期表结构，A、B、C三项正确，D项中元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于8，求出最低负价后再写出其氢化物化学式。答案：D13X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A原子最外层电子数：XYZ B单质沸点：XYZC离子半径：X2YZ D原子序数：XYZ解析：依题意，不难确定X、Y、Z分别是S、Na、F元素。原子最外层电子数FSNa(ZXY)，A错误；单质沸点NaSF2(YXZ)，B错误；离子半径S2FNa(X2ZY)，C错误；原子序数SNaF(XYZ)，D正确。答案：D14美国Lawrece Liermore国家实验室(LINL)成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是()ACO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B在一定条件下，CO2原子晶体转化为CO2分子晶体是化学变化CCO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟4个C原子相结合解析：同分异构体是针对分子而言，而CO2原子晶体中不存在分子，故A错误；CO2的原子晶体转化为CO2的分子晶体，发生了旧的化学键的断裂和新的化学键的生成，因此是化学变化，如同金刚石转化为石墨，B正确；CO2的原子晶体和分子晶体的化学性质相似，但物理性质不同，C错误；D错误。答案：B15.甲辛等元素在周期表中的相对位置如图所示。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是()A金属性：甲乙丁B原子半径：辛己戊C丙与庚的原子核外电子数相差14D乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物解析：自然界中硬度最大的物质是金刚石，故戊为C元素；结合“甲与戊的原子序数相差3”“丁与辛属同周期元素”可推出甲辛依次为：Li、Na、K、Ca、C、Si、Ge、Ga。A项，金属性：CaNaLi(丁乙甲)，A错误；B项，原子半径：GaGeSiC(辛庚己戊)，正确；C项，K为19号元素，Ge的原子序数为32，两者核外电子数相差13，不正确；D项，Na在空气中燃烧生成Na2O2，Na2O2中含离子键和非极性共价键，D项错误。答案：B16(2016全国高考甲卷)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2和c离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是()Aa与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为1Bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Cc的原子半径是这些元素中最大的Dd和a形成的化合物的溶液呈弱酸性解析：a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2和c离子的电子层结构相同，则b为氧元素，c为Na元素，d与b同族，则d为硫元素，据此解答。A.H与O、S形成的化合物分别为H2O和H2S，氢元素的化合价为1，而NaH中氢元素的化合价为1价，A项错误；B.氧元素与其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2，B项正确；C.同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径；NaSOH，C项正确；D.d和a形成的化合物为H2S，硫化氢的溶液呈弱酸性，D项正确。答案：A三、非选择题(本题包括5个小题，共56分)17(7分)有A.质子数 B中子数 C核外电子数 D最外层电子数 E电子层数用代表上述概念的序号，完成下列问题：(1)原子种类由_决定。(2)元素种类由_决定。(3)元素有无同位素由_决定。(4)同位素相对原子质量由_决定。(5)元素的原子半径由_决定。(6)元素的化合价主要由_决定。(7)元素的化学性质主要由_决定。解析：(1)原子种类由质子数和中子数共同决定；(2)元素是核电荷数相同的一类原子的总称，因此元素种类由质子数决定；(3)同一元素的同位素中子数不同；(4)原子的质量主要集中在原子核上，即相对原子质量取决于原子的质量数；(5)元素的原子半径与电子层数和核电荷数相关；(6)、(7)元素的化合价和化学性质主要由最外层电子数决定。答案：(1)AB(2)A(3)B(4)AB(5)AE(6)D(7)D18.(8分)某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_。(2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_。(3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是_。(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是_。解析：由微粒结构示意图可知，该微粒有3个电子层，共18个电子。根据题意结合组成原子的各微粒之间的关系，可判断该微粒为中性时或分别带正负电荷时，原子核内质子的数值。核外电子排布为2、8、8的单核微粒主要有：Ar、S2、Cl、K、Ca2；(1)单核中性微粒为原子，原子的核电荷数核外电子数，因此，此微粒为核电荷数为18的氩原子；(2)具有还原性能被溴水氧化的是硫离子；(3)氧化性很弱的1价的是钾离子；(4)还原性很弱的1价的是氯离子。答案：(1)Ar(2)S2(3)K(4)Cl19(13分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的九种元素，填写下列空白： 族周期AAAAAAA0族234(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是_(填具体元素符号，下同)。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_，碱性最强的化合物的电子式是_。(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式：_。(4)用电子式表示元素与形成的化合物：_，该化合物属于_(填“共价”或“离子”)化合物。(5)写出与形成的化合物的电子式_，该化合物属于_(填“共价”或“离子”)化合物。解析：依据元素周期表的结构和题给元素在周期表中的位置，可确定是C，是N，是O，是Na，是Al，是S，是Cl，是Ar，是K。然后根据题目要求分别作答。答案：(1)Ar(2)HClO4KH(3)AlAl2O32OH=2AlOH2O(4)Na2Na离子(5) 共价20(15分)U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：(1)V的单质分子的结构式为_；XW的电子式为_；Z元素在周期表中的位置是_。(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)_。原子晶体离子晶体分子晶体金属晶体(3)U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是_(写化学式)；V、W的氢化物分子结合H能力较强的是_(写化学式)，用一个离子方程式加以证明_。(4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为_。由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式)_。解析：由题给物质的特性可知，Y在W2中燃烧的产物为SO2，Z在W2中燃烧的产物Z3W4是Fe3O4，U在W2中燃烧可生成的是CO和CO2气体，X在UW2(即CO2)中燃烧生成黑色的C和白色的MgO，所以U、V、W、X、Y、Z依次为C、N、O、Mg、S、Fe，据此不难答出各小题。答案：(1) Mg22第4周期族(2)(3)CH4NH3NH3H3O=NHH2O(4)3SO22NO3Ba22H2O=3BaSO42NO4HSO221(13分)为验证同主族元素的性质递变规律。某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是：_。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(5)过程实验的目的是_。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。解析：(1