2017-2018学年度第一学期高三期末考试化学试题

试卷类型： A山东省泰安市2018届高三年级第二次质量检测化学试题 2018.1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷1至4页，第卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32 第卷 （选择题 共46分）注意事项：1. 答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。3. 考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。本卷共18小题。1-8题每小题2分，9-18题每小题3分，共46分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。1. 中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。古诗词是中国灿烂文化遗产中的瑰宝，其意蕴含蓄，意境深远。下列有关说法正确的是“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”的主要成分是纤维素“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5固体颗粒“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的“落红不是无情物，化作春泥更护花”其中包含了复杂的化学变化过程A. B. C. D. 2. 生活处处有化学，下列说法正确的是A. 棉花与淀粉互为同分异构体B. 豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸C. 油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸盐和甘油D. 水泥、冶金厂常用高压电除尘，是因为烟尘在空气中形成胶体且胶体具有电泳现象3. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A. H2O2的电子式：B. CO2的比例模型：C. 质子数与中子数相等的氢原子：21HD. HClO的结构式：H-Cl-O4. 下列物质的性质与应用对应关系正确的是A. 火碱能与酸反应，可用于治疗胃酸过多B. 晶体硅硬度大，可用于制作半导体材料C. SO2具有还原性，可用于漂白纸浆D. MgO、AlO3熔点高，它们都可用于制作耐火材料5. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A. 2.24 L CO2气体中含有0.1NA 个CO2分子B. 15.6 g由Na2O2和Na2S组成的混合物中含阴离子数为0.2NA C. 一定条件下的密闭容器中，0.1 mol N2与0.3 mol H2充分反应，生成NH3分子数为0.2 NAD. 常温常压下，1 mol O2和O3的混合气体中含有的O原子数目为2.5 NA6. 化合物（甲）、（乙）、（丙）的分子式均为C8H8 ，下列说法正确的是A. 甲的同分异构体只有乙和丙两种B. 甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应C. 甲、乙、丙的二氯代物种数最少的是丙D. 甲中所有原子一定处于同一平面石灰乳电解7. 下列制备物质的工业生产流程合理的是电解灼烧石灰乳A. 由NaCl制漂白粉：NaCl（饱和水溶液） Cl2 漂白粉电解B. 海水 Mg(OH)2 MgO Mg碱石灰C. 由铝土矿冶炼铝： 铝土矿 AlD. 合成NH3： NH4Cl和Ca(OH)2固体 NH3 纯净干燥的氨气8. 下列实验方案不能达到实验目的的是A. 图A装置用Cu和浓硝酸可制取NOB. 图B装置可用于实验室制备Cl2C. 图C装置可用于实验室制取乙酸乙酯D. 图D装置可用于实验室分离CO和CO29. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2-与W+具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A. 原子半径大小顺序：r(W) r(Z) r(Y) r(X)B. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶性可能呈碱性C. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D. 化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同10. 下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是选项实验操作实验现象结论A向盛有Fe(NO3)2 溶液的试管中加入0.1molL1 H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO3被Fe2还原为NO2B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体HX放出的氢气多且反应速率快HX酸性比HY弱D将相同大小的金属钠分别投入乙醇和水中乙醇与钠反应缓慢，水与钠反应剧烈乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼11. 下列关于误差分析的判断正确的是A. 酸碱中和滴定中滴定终点读数时滴定管内吸入气泡，会使测得浓度偏大B. 配制1 molL-1的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小C. 用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小D. 用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小12. 下列叙述正确的是A. 25时CH3COONa溶液中的Kw小于100时CH3COONa溶液中的KwB. 在蒸馏水中滴加浓H2SO4，水电离产生的H+和OH-不变，Kw不变C. KClO3和SO3溶于水后溶液均能导电，故KClO3和SO3均为电解质D. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同13. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液反应：Ca2+HCO3+OH = CaCO3+H2OB. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀：Ba2+2OH+2H+SO42 = BaSO4+2H2OC. 实验室保存的氯化亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2+ + O2+4H+= 4Fe3+2H2OD. 饱和Na2CO3溶液吸收少量HCl尾气：CO32+2H+= H2O+CO214. 某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下图a所示装置，图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片，并静置于含有K3Fe(CN)6 及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域（如下图b所示）发生了变化。已知：3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62(蓝色)。则下列说法错误的是A. 甲区发生的电极反应式： Fe-2e= Fe2+B. 乙区产生Zn2+C. 丙区呈现红色 D. 丁区呈现蓝色15. 宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O。下列说法正确的是A. X的化学式为Ag2SO4B. 银针验毒时，空气中氧气失去电子C. 反应中Ag和H2S均是还原剂D. 每生成1 mol X，反应转移2 mol e16. H3BO3(一元弱酸)可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是A. M室发生的电极反应式为：2H2O-4e= O2+4H+B. N室中：a%b%C. b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸D. 理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6 L气体17. T时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)C(s) H0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示。下列判断正确的是A. T时，该反应的平衡常数值为4B. c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C. 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于TD. T时，直线cd上的点均为平衡状态18. 25时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3H2O)+c(NH)=0.1molL-1的混合溶液。溶液中c(NH3H2O)、c(NH)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是A. W点表示溶液中：c(NH4)+c(H+)=c(OH)B. pH=10.5溶液中：c(Cl)+c(OH)+c(NH3H2O)c(Na+)c(OH)c(NH4)c(H)D. pH=9.5溶液中：c(NH3H2O)c(NH4)c(OH)c(H)第卷 （非选择题 共54分）注意事项：1. 第卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在答题卡中（除题目有特殊规定外）。2. 答卷前将密封线内的项目填写清楚。 19.（7分）X、Y、Z、R、M、N为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图一所示。（1）元素Y在周期表的位置是 。（2）R、N、M三种元素简单离子的半径由小到大的顺序 （填离子符号）。（3）化合物RYZ的电子式为 ，他能与双氧水在酸性条件下反应，生成两种无毒气体，其离子方程式为 。（4）图二转化关系中的A、B、C、D四种化合物均由上述六种元素中的若干种构成，其中B为气体。若C的溶液呈酸性，C的化学式为 ；若C的溶液呈碱性，则B可能是 （填化学式）。20. （11分）工厂尾气中常含有毒气体NO，对其转化利用及无害化处理具有重要意义。. 利用NO与Cl2在通常条件下反应可制得重要化工原料亚硝酸氯（ClNO）:2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)(1) 在一定温度下，该反应于一恒容密闭容器中达到平衡，继续通入Cl2，逆反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(2) 已知几种化学键的键能数据如下表（亚硝酸氯的结构为Cl-N=O）：N = O化学键 （NO）Cl-ClCl-NN=O键能/kJmol-1630243a607 2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) H=-11kJmol-11 kJmol-1，则a= 。（3）在1L的恒容密闭容器中充入2mol NO（g）和1mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图A:反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)= 。T2时该反应的平衡常数K= 。 （4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2（g）,平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2) 的变化图像如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是 点。当n(NO)/n(Cl2) =1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的 点。. 可用间接电化学法对NO进行无害化处理，其原理如右图所示，吸收塔中发生的反应为：NO + S2O42 + H2ON2 + HSO3。（5）吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 。（6）阴极的电极反应式为 。21.（10分）碳酸镧La2(CO3)3可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为：2LaCl3+6NH4HCO3 = La2(CO3)3+6NH4Cl+3CO2+3H2O。某化学兴趣小组利用下列装置在实验室中模拟制备碳酸镧。（1）盛放稀盐酸的仪器名称为 。（2）制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F 。（3）Y中发生反应的化学方程式为 。（4）X中盛放的试剂是 ，其作用为 。（5）Z中应先通入NH3，后通入过量的CO2，原因为 。（6）该化学兴趣小组为探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中盛放的物质为 ；实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示。试描述实验过程中观察到的现象为 。22.（12分）Na2S2O3（硫代硫酸钠）易溶于水，与酸发生反应：S2O32+2H+=S+SO2+H2O，其稀溶液与BaCl2溶液混合有沉淀生成。工业上常用其处理含NaCN的有毒废水：NaCN+Na2S2O3= NaSCN+Na2SO3。【实验一】实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3（1）B装置的作用是 。（2）C中可制备Na2S2O3，其反应的化学方程式为 。（3）反应开始后，C中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为 （填化学式）。（4）实验结束后，在E处最好连接盛 （填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一种）的注射器，接下来的操作为 ，以避免拆除装置时造成污染。（5）产品中含有Na2SO4杂质，请设计实验加以验证： 。【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量已知：废水中氰化钠的最高排放标准为0.500 mgL-1；Ag+2CN= Ag(CN)2，Ag+I= AgI，AgI呈黄色，且CN优先与Ag+反应。实验如下：取20.0 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.0010-4 molL-1的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50 mL。（6）滴定时标准AgNO3溶液应用 （填仪器名称）盛装；滴定终点时的现象是 。（7）处理后的废水是否达到排放标准： （填“是”或“否”）。23. （8分）CuCl是一种白色固体，微溶于水，难溶于乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl+2Cl CuCl32-(无色溶液)；在空气中易被氧化，见光易分解，是应用广泛的有机合成催化剂，可采取还原CuSO4溶液或电解饱和食盐水的方法进行制取。（1）实验室保存新制CuCl固体的方法是 。（2）中观察到 现象时，即表明反应已经完全；中加入大量水的目的是 （请用平衡移动原理解释）。（3）上述流程中，“洗涤”操作所用洗涤剂应选用 （填所用试剂名称）以减少滤渣的溶解损失；“真空干燥”的原因是 。（4）向硫酸铜溶液中加入亚硫酸铵和氯化铵，会发生反应生成CuCl。已知Cu2+的沉淀率与NH4Cl、CuSO4的物质的量之比n(NH4Cl)/n(CuSO4)的关系如图所示，当氯化铵用量增加到一定程度后，Cu2+的沉淀率减小，原因是 。（5）已知：CuOH固体为橙黄色，且Ksp(CuCl)=1.210-6,Ksp(CuOH)=1.210-14。用铜电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为Cu-e-+Cl- = CuCl。则实验过程中的实验现象为 。24. （6分）有A、B、C、D四种强电解质，他们在水中电离产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）。阳离子Na、Ba2、NH4阴离子CH3COO、OH、Cl、SO42已知：25时，Ka(CH3COOH)=1.710-5 molL-1, Kb(NH3H2O)=1.710-5 molL-1 ；A、C溶液的pH均大于7，相同物质的量浓度的A、B溶液中水的电离程度相同；C溶液和D溶液混合观察到只有白色沉淀生成，B溶液和C溶液混合有刺激性气味的气体生成，A溶液和D溶液混合时无现象。（1）A是 ，B是 （填化学式）。（2）写出C和D反应的离子方程式 。（3）25时，0.1 molL-1 B溶液的pH= a，则B溶液中H+-NH3H2O= (用含有a的关系式表示)。（4）将等体积，等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。（5）25时，在一定体积的0.005 mol L-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125 mol L-1的盐酸，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是 。山东省泰安市2018届高三年级第二次质量检测化学试题（A）参考答案及评分标准 2018.1说明：1. 每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。第卷 选择题（共46分）（每小题分，共16分）1B 2D 3C 4D 5B 6C 7A 8C（每小题3分，共30分）9B 10A 11B 12A 13C 14A 15D 16D 17C 18D第卷 非选择题（共54分）19. （7分）（1）第2周期IVA族（1分）（2）Na+O2-S2-（1分）（3）（1分） 2CN+5H2O2+2H+= N2+2CO2+6H2O（2分）（4）NaHSO3（1分）CO2或H2S（1分）20. （11分）（1）增大（1分）（2）200（2分）（3）0.1molL-1min-1（1分） 2（1分）（4）A(1分) D（1分）（5）1:1（