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2009学年嘉定区高三年级第一次质量调研化 学 试 卷可能用到的相对原子质量 ：H:1 O:16 C:12 N:14 Na:23 S:32 Ba:137 Cl:35.5 Cu:64 Mg:24 Ag：108 Fe:56 Zn:65 Ca:40 Br:80考生注意：请把答案填入答题纸上，考试时间120分钟第卷（共66分）一、 选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每个小题只有一个正确选项。）2009年12月18日闭幕的哥本哈根会议的主要议题是解决减缓全球气候变暖的速度，想办法降低“温室效应”现象。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。请 完成1、2两题：1下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有 减少化石燃料的使用 植树造林，增大植被面积采用节能技术 利用太阳能、风能AB. C. D.2将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如： A6CO2 + 6H2OC6H12O6 BCO2 + 3H2CH3OH +H2OCCO2 + CH4CH3COOH D2CO2 + 6H2CH2=CH2 + 4H2O以上反应中，最节能的是3化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 4.下列说法正确的是A.CO2、H2O都是非极性分子 B.乙酸、蔗糖都是弱电解质C.C6H6O 、C7H8O一定互为同系物 D.石英、食盐、钠、干冰的熔点依次降低5.下列有关化学实验操作的叙述正确的是（ ）A用待测液润洗滴定用的锥形瓶B配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶DNa2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中二、选择题（本题共36分）每小题3分，只有一个正确选项。6.根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（ ）A镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色CCO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D金刚石的硬度大，则C60的硬度也大7.下列关于实验操作的叙述中正确的是称量前用游码来调节天平平衡 可燃性气体点燃之前必须验纯 用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中 在中和滴定的实验过程中，目光应注视滴定管的液面 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 配制浓硫酸与浓硝酸的混合酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却 欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较A. B. C. D. 8美籍华裔化学家钱永健获得诺贝尔化学奖。少年时代，他就对化学产生了浓厚的兴趣。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获有“少年诺贝尔”之称的著名奖项。下列说法正确的是A金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B合金都比纯金属易被腐蚀C将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀。D镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀9 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 ANH4、Ba2、Cl、NO3BK、AlO2、Cl、SO4CCa2、Mg2、NO3、HCO3DNa、Cl、CO32、SO3210下列实验过程能引起结果偏高的是 （ ）配制100g10CuSO4溶液，称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中测定硫酸晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容时俯视容量瓶的刻度线质量分数为10和90的两种硫酸等质量混合配制50的硫酸溶液质量分数为10和30的两种乙醇溶液等体积混合配成20乙醇A. B. C. D. 11NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A将足量的铜片与含有0.4molHNO3的浓硝酸充分反应生成二氧化氮的分子数为0.2 NAB O2 和N2的混合气22.4L中一定含有2 NA个原子C某醋酸钠溶液中含有1molCH3COO离子,则Na+数目等于NA D14 g链烃（分子通式为CnH2n ，n2）中含有的C=C键数目一定为NA/n12下列叙述正确的是A用标准的盐酸溶液滴定含甲基橙的氢氧化钠溶液，终点时溶液由黄色变成橙色B将二氧化硫通入氯化钡溶液中产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失C向葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜，加热至沸腾，静置后上层溶液呈红色D海水提溴的过程不发生氧化还原反应13.下列叙述：非金属元素的单质M能从Q的化合物中置换出非金属单质Q；M原子比Q原子容易得到电子；单质M跟H2反应比Q跟H2容易的多；氢化物水溶液的酸性HmMHnQ;氧化物对应水化物的酸性HmMOxHnQOy;熔点：MQ；金属键MQ。能说明非金属元素M比非金属元素Q强的是A全部 B. C. D.14下列离子方程式正确的是A.硫化钠和稀硫酸反应Na2S+2H+H2S+2Na+B Ba(OH)2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液 Ba2+ 2OH+ 2H+ SO42BaSO4+ 2H2OC次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 ClO+ H2O + CO2 HCO3+ HClOD 亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO322HH2OSO215.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4（g）+ Q 现将一定量的NO2和N2O4 混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，两种物质的浓度随时间的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是 A图中两条曲线X和Y，其中X表示NO2浓度随时间的变化Ba、b、c、d四个点中，表示化学反应处于化学平衡状态的是b和dC反应进行至25min时，曲线变化的原因是加入了0.4molN2O4D若要达到与d相同的平衡状态，在25min时还能采取的措施是缩小容器的体积16甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) -49.0kJCH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)+192.9kJ 下列说法正确的是 A1molCH3OH完全燃烧放热192.9kJB反应中的能量变化如右图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应：CH3OH(l)+ O2(g)CO2(g)+2H2(g)+Q的Q c(HS-) c(OH-) c(H+)B.c(Na+) c(K+) c(H+) c(OH-)C.c(Na+)= c(S2-)+c(H2S)+c(SO42-) +c(HS-) D. c(Na+)+ c(K+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(S2-)+ c(HS-) +c(OH-)22、如右图所示，横坐标表示完全燃烧时消耗可燃气体X（X=A、B、C）的物质的量n(X)，纵坐标表示燃烧时生成水的物质的量n(H2O)，A、B是两种可燃气体，C是A和B的混合气体，则C的成分及体积比可能是A.C2H4与C3H4，体积比为任意比B.C2H2与C3H8，体积比1：2C.H2与C4H8，体积比2：1D.H2与C2H6，体积比3：1 第卷（共84分）四、（本题共24分）23.A、B、M、X、Y、Z是短周期元素，且原子序数依次增大。已知它们的部分化合物的性质如下：A的最简氢化物B的最简氢化物M的最简氢化物X的氧化物Y的最简氢化物分子构型Z的最高价氧化物含氢量最高的有机物水溶液呈碱性水溶液呈酸性两性氧化物正四面体对应水化物为最强酸（1）M原子核外电子占据的轨道有_个，B的最简氢化物的电子式：_（2）M、X、Z三种元素简单离子的半径由大到小的顺序是：_(用离子符号和“”表示)（3） B的最简氢化物与Z的氢化物相遇时现象为_（4）推测A和Y组成的化合物的熔点是_(填“高“或“低”)，理由是_。（5）A元素的氢化物有多种，1molA的某种氢化物分子中含有14mol电子。已知在常温常压下1g该氢化物在足量氧气中充分燃烧生成液态水时放出的热量为50KJ,请写出该反应的热化学方程式：_。24.(1)请将七种物质：C、Cr2(SO4)3、稀H2SO4、K2SO4、K2Cr2O7、CO2和H2O，分别填入下列横线上，组成一个未配平的氧化还原反应。_+_+_ _+_+_+_ (2)上述反应中显氧化性的物质是_，还原产物是_（3）反应中若有1mol电子转移，产生的气体在标态下的体积是_L（4）配平后上述氧化还原反应中C和H2SO4的化学计量数（系数）之比为_25在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_,该反应为_反应（选吸热或放热）。若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_（填序号）一定不变 一定减小 可能增大 增大、减小、不变皆有可能（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_ （a）容器中压强不变 （b）混合气体中c（CO）不变（c）v逆(H2)=v正(H2O) （d）c（CO）=c（CO2）（3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，得到如下三组数据： 实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间 /minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt实验1中以v(CO2) 表示的反应速率为 。实验2达到平衡所需时间比实验1所需时间短的原因是_。五、（本题共24分）26实验：证明Na2SiO3具有防火性能。 取两个相同的小木条，分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干（不再滴液）后同时分别放置在酒精灯的外焰处。观察到的现象如下表：编号实验现象放入蒸馏水木条燃烧放入饱和Na2SiO3溶液中木条不燃烧设计实验的目的是：_。实验：我们知道Na2CO3（aq）存在水解平衡，请你设计一个简单的实验证明之。简述你的实验方法：_；要从该溶液中获得纯碱晶体需要的操作分别为_。实验：探究锌与稀硫酸反应制取H2的速率（1）可以从不同方面进行设计，请你根据影响反应速率的因素设计出几套探究方案，把其中的两套实验的方案标题写出来：、_（2）请根据你设计的测定方法，填写需要记录的数据及其单位：_,单位_;_单位_.根据你测定的实验数据，处理后可求得_（填化学式）的反应速率，单位是：_。27食盐，这种我们每日必用的白色（无色）晶体，你了解多少？1将下列关于氯化钠的描述进行分类，并完成下表。氯化钠是由钠元素和氯元素组成的氯化钠在维持人体内电解质平衡中起重要作用氯化钠是常用的调味品氯化钠是立方体晶体氯化钠晶体中钠离子和氯离子的个数相等分类依据相关描述（填序号）第一类功能第二类2为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）： （1）判断BaCl2已过量的操作是：_ _ _ 证明Fe3+已除尽的操作为： _ _。（2）第步中，相关的离子方程式 _ 。（3）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_。3山西河东地区是中华文明的发源地之一，那里有一个被称为“中国死海”的湖泊运城盐池。该湖泊中的湖水含盐量极高，但其中不可能大量存在的是_A.NaCl B.KNO3 C.CaCO3 D.Na2SO4 一年四季，盐湖变换着不同的景色。春、秋两季碧波万顷，湖水清澈；夏季气温可高达42，水位下降，生成的藻类使湖水变成了红色；冬季湖面上盐花重生，洁白如雪。上述景色变换中包含的过程有_（填序号）A蒸发 B.蒸馏 C.结晶 D.升华 E.溶解4历史上，食盐曾经是人们要靠武力争夺的资源，甚至成为像黄金一样的硬通货。请你分析食盐成为硬通货的原因，写2条：_ ;_。 六、（本题共20分）28BAD是一种紫外线的吸收剂，其合成方法如下：已知：a.B分子中所有H原子的化学环境相同 bBAD的结构如下： 请回答下列问题：（1）A 的名称为_。的反应类型为 。（2）F的结构简式为_。F的一些同分异构体能使氯化铁溶液变色，能发生银镜反应，且苯环上的一硝基取代产物有两种。符合上述条件的同分异构体有_种。（3）反应化学方程式为（不需写条件）_。（4）G是一种氨基酸，且羧基和氨基处于苯环的对位。写出G缩聚产物可能的结构简式：_（只要求写一种）29有机物A (C8H13O2Br)有如下变化，其中只有B1既能使溴水褪色，又能和Na2CO3溶液反应生成CO2。NaOH醇溶液CH3HOOCCHCOOHA(C8H13O2Br)NaOH水溶液；B2C1氧化稀H2SO4；B1C2D氧化B2；酸化NaOH水溶液；NaOH水溶液；（1）C1中含有的官能团有_（写名称）。（2）反应类型：_；_。（3）写出A、C2的结构简式：A_C2_。（4）写出反应的化学方程式：_。（5）已知CH2=CHOH不稳定，写出B1既可以发生银镜反应，又可以与金属钠发生反应的所有链状同分异构体的结构简式：_。七、（本题共16分）30Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。（1）正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自食物。如果全部服用FeSO47H2O的片剂来补充铁，则正常人每天需服用含_mgFeSO47H2O的片剂。（2）“速力菲”是市场上常见的一种补铁药物，其中Fe2+的含量为35.0%。该药品中的Fe2+ 会缓慢氧化。国家规定该药物中的Fe2+氧化率超过10%即不能服用。为检验药店出售的“速力菲”是否失效，取10.00g该药品全部溶于稀硫酸，配制成1000ml溶液。取其中20.00ml，用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定，用去KMnO424.00ml。通过计算说明该药物是否能服用。（MnO4-在酸性条件下的还原产物为Mn2+，药品中除Fe元素外其他成分不与KMnO4反应。）31工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热，使石灰石分解生产CO2。主要反应如下：C+O2CO2 ， CaCO3CO2+CaO （1）含碳酸钙95%的石灰石2.0 t按完全分解（设杂质不分解），可得标准状况下CO2的体积为_m3。（2）纯净的CaCO3和焦炭按完全反应，当窑内配比率=2.2时，窑气中CO2的最大体积分数为多少？（设空气只含N2与O2，且体积比为41，下同）（3）某次窑气成分如下：O2 0.2%，CO 0.2%，CO2 41.6%，其余为N2。则此次窑内配比率为何值？嘉定区2009学年第一学期高三年级质量调研考试化学试卷答题纸题号一二三四五六七总 分232425262728293031得分 考生注意：请将第I卷第一、二、三选择题的正确选项填入下表中：题号12345答案题号67891011121314151617答案题号1819202122答案得分阅卷人第卷 (共84分)四(本题共24分)23（8分）（1）M核外电子占据的轨道有_个，B的最简氢化物的电子式：_（2）M、X、Z三种元素简单离子的半径由大到小的顺序是：_(用离子符号和“”表示)（3） B的最简氢化物与Z的氢化物相遇时现象为_（4）推测A和Y组成的化合物的熔点是_(填“高“或“低”)，理由是_。（5）该反应的热化学方程式：_。24（8分） (1)分别填入下列横线上，组成一个未配平的氧化还原反应。_+_+_ _+_+_+_ (2)上述反应中显氧化性的物质是_，还原产物是_（3）反应中若有1mol电子转移，产生的气体在标态下的体积是_L（4）配平后上述氧化还原反应中C和H2SO4的化学计量数之比为_25（8分）（1）K=_,该反应为_反应若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_（填序号）（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_（3）实验1中以v(CO2) 表示的反应速率为 。实验2达到平衡所需时间比实验1所需时间短的原因是_。 得分阅卷人五(本题共24分)26实验：证明Na2SiO3具有防火性能. 实验的目的是：_。实验：实验方法为：_；获得纯碱晶体需要的操作分别为_。实验：探究锌与稀硫酸反应的速率（1）、_ _（2）请根据你设计的测定方法，填写需要记录的数据及其单位：_,单位_;_单位_.根据你测定的实验数据，处理后可求得_（填化学式）的反应速率，单位是：_。27 1分类依据相关描述（填序号）第一类功能第二类2（1）判断BaCl2已过量的方法是_ _ _ 证明Fe3+已除尽的方法为： _ _。 （2）第步中，相关的离子方程式 _ _。 （3）为检验精盐纯度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_。3其中不可能大量存在的是_上述景色变换中包含的过程有_（填序号）4食盐成为硬通货的原因，写2条：_ ;_。 得分阅卷人六(本题共20分)28（8分）（1）A 的名称为_。的反应类型为_。（2）F的结构简式为_。符合上述条件的同分异构体有_种。（3）反应化学方程式为（不需写条件）_。（4）G缩聚产物可能的结构简式：_（只要求写一种） 29（12分）（1）C1中含有的官能团有_（写名称）。（2）反应类型：_；_。（3）写出A、C2的结构简式：A_C2_。（4）写出反应的化学方程式：_。（5）已知CH2=CHOH不稳定，写出B1既可以发生银镜反应，又可以与金属钠发生反应的所有链状同分异构体的结构简式：_。得分阅卷人七(本题共16分)30（6分）（1）正常人每天需服用含_mgFeSO47H2O的片剂。（2）（要写解题过程）31（1）可得标准状况下CO2的体积为_m3。（2）纯净的CaCO3和焦炭按完全反应，当窑内配比率=2.2时，窑气中CO2的最大体积分数为多少？（要写解题过程） （3）某次窑气成分如下：O2 0.2%，CO 0.2%，CO2 41.6%，其余为N2。则此次窑内配比率为何值？（要写解题过程）嘉定区2009学年第一学期高三年级质量调研考试化学试卷参考答案题号12345答案BABDC题号67891011121314151617答案BCCBCDABCCDC题号1819202122答案CBCCDACC1-5 每题2分共计10分 6-17每题3分共计36分 18-22每题4分共计20分若有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分四、23.（8分）(1)5 （各1分）(2)Cl- F- Al3+（1分）(3)产生白烟（1分）(4)高 ；形成的碳化硅为原子晶体（各1分）（5）2C2H2 (g) + 5O2 (g) 4CO2 (g)+ 2H2O (l) + 2600KJ（方程式和热值各1分）24.(1) K2Cr2O7 H2SO4 C、Cr2(SO4)3、K2SO4、CO2和H2O（2分）(2) K2Cr2O7 Cr2(SO4)3（2分）(3)5.6（2分）(4)3:8（2分）CO2H2COH2O25.（1）K= ； 放热 （13分）（2）b c （2分）(3)0.16mol(Lmin) -1 （2分） 实验2的温度比实验1的高（1分）26（12分）（2分）与实验做对照，证明防火作用的是Na2SiO3而不是水（2分）（4分） 溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红，对溶液进行加热，若红色加深，则证明存在水解平衡。（2分）蒸发（浓缩）、冷却结晶、过滤、洗涤、晾干。（2分，答“烘干”扣1分）（6分）（1）（2分）不同温度下化学反应速率大小比较（1分）硫酸浓度不同时，反应速率大小比较（锌的颗粒大小不同时，反应速率大小比较；加入某种物质时硫酸铜、氯化钡、硫酸钠晶体反应速率大小比较等）（1分）（2）（4分）反应的时间 min或s 生成气体的体积 L或ml(或锌粒的质量减少，g ；氢离子浓度的变化 mol/L；或其他答案) H2 L/min(或Zn g/min；或H2SO4 mol/Lmin) （每空各1分）五、27 （12分） 1（2分） 结构 （12分，漏1项或错一项扣1分）2（6分）（1）（2分）取第步后的上层清液少许，再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量 （1分）取第步后的上层清液少许，再滴入12滴KSCN溶液，若溶液未出现（血）红色，证明Fe3+已除尽（1分）