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文档简介
1 理解化学平衡常数的含义 能用化学平衡常数进行简单计算 2 能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向 理主干脉络 明考纲要求 越大 温度 2 6 1 7 1 0 0 9 0 6 k 1200 1000 830 800 700 t 0 2 1 2 起始投料 mol d c b a 物质 越低 越大 越小 越小 越小 越高 越小 越大 越大 越大 反应物转化率 平衡时反应物浓度 平衡时生成物浓度 正反应进行的程度 k值 0 10 0 10 0 11 0 12 n y mol 9 7 4 2 t min 达到平衡时 so2的转化率为50 0 起始时向容器中充入0 025molso2和0 0125molo2 d 反应达到平衡前v 正 v 逆 起始时向容器中充入2 0molso3 0 50molso2和0 25molo2 c 达到平衡时共放出78 4kj的热量 起始时向容器中充入1 0molso2和0 50molo2 b 平衡逆向移动 化学平衡常数减小 平衡后的容器中充入1 0molhe a 结论 条件改变 9 4 6 8 4 8 3 4 2 4 平衡气体总浓度 10 3mol l 1 24 0 17 1 12 0 8 3 5 7 平衡总压强 kpa
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