中考化学备考复习 有关化学方程式的计算课件.ppt

透视中考试题感悟解题方法 2016初中化学中考试题分类例析之有关化学方程式的计算 考纲要求 能正确书写简单的化学方程式 能根据化学方程式进行简单的计算 复习导引有关化学方程式计算的基本形式是 根据化学方程式 由一种反应物 或生成物 的质量求生成物 或反应物 的质量的计算 含一定量杂质 杂质不参加反应 的反应物或生成物的计算 质量守恒定律是化学方程式计算的依据 该定律中的 质量 指的是参加化学反应的反应物的质量 而不是各反应物的任意质量相加 参加化学反应的反应物质量之所以守恒 是因为反应前后原子或元素的种类没有变化 原子的数目没有增减 应用质量守恒定律进行有关化学方程式的计算时 既可以从 质量 上建立反应物与生成物之间的关系 又可以从同种原子个数的角度寻找反应物与生成物组成上的联系 根据化学方程式计算的关键是正确书写化学方程式 无论已知条件如何 题型如何 只要是物质之间通过化学反应发生量的变化 都要先分析在给定的条件下 物质之间能否发生反应 对能够发生的反应必须首先依据事实写出相关的化学方程式 尤其是要注意配平 只有根据正确的化学方程式进行计算 其结果才是正确的 试题例析1 把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15 5g加热分解 反应完全后 剩余固体物质的质量为10 7g 求原混合物中氯酸钾的质量 点拨 根据质量守恒定律求得氧气的质量 守恒法 2 有氧化铜和铜的混合物2 02g 用氢气充分还原 铜的质量为1 75g 原混合物中铜的质量是多少 点拨 有多种解法 差量法最为简单 3 在高温下煅烧碳酸钙和碳酸镁 都分别得到金属氧化物和二氧化碳 若碳酸钙和碳酸镁的混合物经充分煅烧质量减少了一半 则此混合物中碳酸钙和碳酸镁的质量比是多少 点拨 无数据计算题 找出题中隐含的数量关系 4 t 时 将15g碳酸钙粉末与一定量的盐酸恰好完全反应 反应后的溶液中溶质的质量分数为25 求所用盐酸中溶质的质量分数 点拨 用守恒法求出反应生成co2的质量 是本题的突破口 5 在托盘天平两边各放一只烧杯 调节至平衡 在两只烧杯里注入相同质量 相同质量分数的稀盐酸 然后放入质量相等的镁和铝 待充分反应后 镁有剩余 则可观察到的现象是 a 天平保持平衡b 铝也有剩余c 天平指针偏向放镁的一方d 天平指针偏向放铝的一方点拨 本题是酸与金属反应的计算题 而且考察了天平平衡问题 6 过氧化钠 na2o2 是一种淡黄色固体 可在潜水艇里作为氧气的来源 它能跟co2发生如下反应 2na2o2 2co2 2na2co3 o2现将含少量na2co3杂质的na2o2样品80g 将它与足量的co2充分反应 试计算 与盐酸反应的固体质量 计算结果精确到0 1g 该样品中na2o2的质量分数 计算结果精确到0 1 点拨 本题是信息给予类计算题 7 在室温下 将mg al两种金属分别投入足量且质量相等 溶质质量分数相等的稀硫酸中 反应结束后 溶液的质量仍相等 则投入的mg与al的质量比是 a 1 1b 24 27c 27 24d 32 33 8 若干铜粉和铁粉的混合物 跟足量稀盐酸充分反应后 过滤 将滤渣在空气中充分加热 加热后产物的质量恰好等于原混合物的质量 则原混合物中铁的质量分数为 a 20 b 40 c 50 4 d 80 9 镁粉和碳酸钙的混合物 在氧气中充分煅烧并充分反应 生成混合物的总质量无变化 则原混合物中镁粉和碳酸钙的质量比是 a 6 25b 33 50c 11 4d 33 100 10 在一定条件下 12g碳和16g氧气在密闭的容器中恰好完全反应后 容器内存在的是 a 22gco和6gco2b 28gco2c 22gco2和6gcd 28gco 11 向一密闭容器中充入h2和o2的混合气体 其质量比为1 4 经点燃 充分反应后生成了5 4g水 原混合物的总质量为 a 5 4gb 6 0gc 7 2gd 8 0g 12 有氧化铜和铜组成的混合物144g 在空气中经充分加热后 其质量变为160g 此混合物中氧化铜和铜的质量比为 13 分别用11g氢气 21g一氧化碳 31g碳还原足量的氧化铜 得到金属铜最少的是 14 将10g铁片放入某硫酸铜溶液中 反应一段时间后 将覆有铜的铁片取出并干燥后称重 称得质量为10 8g 则参加反应的硫酸铜的质量为 15 现有kmno4和mno2的混合物若干 当加热分解完全后 mno2的质量为开始时的三倍 则原混合物中mno2的质量分数为 16 将12 5g铁粉和铜粉的混合物放入足量的硫酸铜溶液中 完全反应后 共得红色物质13g 求原混合物中铜的质