原子结构与元素周期表ppt课件 (2).ppt

第一章原子结构与性质 第二节原子结构与元素的性质 高中化学 选修3 1 周期 短周期 长周期 知识回顾第1周期 H He 2种元素 第2周期 Li Ne 8种元素 第3周期 Na Ar 8种元素 第4周期 K Kr 18种元素 第5周期 Rb Xe 18种元素 第6周期 Cs Rn 32种元素 不完全周期 第7周期 26种元素 镧57La 镥71Lu共15种元素称镧系元素 锕89Ac 铹103Lr共15种元素称锕系元素 周期序数 电子层数 能层数 横行 2 族 主族 副族 A A A A A A A 第VIII族 稀有气体元素 主族序数 最外层电子数 价电子数 最高正价数 纵行 零族 共七个主族 B B B B B B B 共七个副族 三个纵行 第8 9 10 位于 B与 B中间 知识回顾 元素周期表的结构 由周期与族构成 3 1 同一周期元素结构和性质具有一定的递变性 从左到右原子半径逐渐 失电子能力逐渐 得电子能力逐渐 元素的金属性逐渐 非金属性逐渐 对应氢化物的稳定性逐渐 最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐 碱性逐渐 减小 减弱 增强 减弱 减弱 增强 增强 增强 知识回顾 原子结构和性质周期性变化 4 2 同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性 同一主族 从上到下 原子半径逐渐 失电子能力逐渐 得电子能力逐渐 金属性逐渐 非金属性逐渐 对应氢化物的稳定性逐渐 最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐 碱性逐渐 增大 增强 增强 增强 减弱 减弱 减弱 减弱 5 思考与探究 1 以第三周期为例 写出钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩基态原子的简化电子排布式并观察原子的核外电子排布变化有什么规律 最外层电子排布从1个电子 ns1 到8个电子 ns2np6 呈周期性变化 结论 随着核电荷数的增加 核外电子的排布发生周期性的变化 6 一 元素周期系的形成 1 周期系的形成随着元素原子的核电荷数的递增 每到出现 就开始建立一个新的电子层 随后最外层上的电子逐渐增多 最后达到8个电子 出现 这样形成一个 循环往复形成周期系 碱金属 稀有气体 周期 2 原因 的周期性重复 原子核外电子排布 新课 一 原子结构与元素周期表 7 二 原子的电子排布与周期的划分 1 观察周期表 我们会发现 每一周期的第一种元素 除第一周期外 是 最外层电子排布为 每一周期的最后一种元素都是 这些元素的最外层电子排布除He为1s2外 其余都是 碱金属 ns1 稀有气体 ns2np6 2 观察周期表发现周期表中周期序数等于该周期中元素的 能层数 结论 随着核电荷数的增加 核外电子的排布发生周期性的变化 8 50 31 2 你能否根据原子结构与各周期中元素种数的关系分析元素周期系周期发展规律 思考与探究 32 9 归纳 3 随着核电荷数的递增 电子在能级里的填充顺序遵循构造原理 元素周期系的周期不是单调的 每一周期里元素的数目不总是一样多 而是随着周期序号的递增渐渐增多 因而 我们可以把元素周期系的周期发展形象的比喻成螺壳上的螺旋 10 1 写出每个周期开头第一个元素的最外层电子的排布式 ns1 n表示电子层数 第一周期 1s2其它周期 ns2np6 n为电子层数 2 写出每个周期最后一个元素的最外层电子的排布式 科学探究 书14 11 3 同族主族元素的价电子层有何规律 相同 4 同族过渡元素的价电子层有何规律 价电子层上的电子总数相等 5 零族元素的价电子层有何规律 除氦外 其它相同 12 三 原子的电子排布与族的划分 在周期中有18个纵列 除零族元素中He 1s2 与其它稀有气体ns2np6不同外 一般说来 其它每个族序数和价电子数是一般相等的 主族元素 主族序数 原子的最外层电子数 价电子数副族元素 副族序数 大多数 n 1 d ns的电子数 价电子数 13 1 已知某元素的原子序数是25 写出该元素原子的价电子层结构式 并指出该元素所属的周期和族 其排布式为 Ar 3d54s2 由于最高能级组数为4 其中有7个价电子 故该元素是第四周期 B族 课堂练习 14 按照电子排布 可把周期表的元素划分为5个区 s区 p区 d区 ds区 f区 划分区的依据是什么 s区 d区 p区分别有几个纵列 区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号 思考与探究 15 四 元素周期表的分区 1 s区 特点 价电子数 主族序数 最外层电子数 并不是所有价电子层为ns1或2的元素都在S区 He除外 它在p区 注意 除H外 都是金属元素 含 A与 A共两族两列 价电子层为ns1或2 n 1 16 2 p区 特点 价电子总数 主族序数 零族除外 含 A至 A及零族共六族六列 价电子层为ns2np1 6 n 2 以非金属元素为主 17 3 d区 特点 价电子总数 副族序数 若价电子总数为8 9 10 则为 族 有元素在d区但并不符合 n 1 d1 9ns1 2规则 如 46Pd4d10 注意 均为金属元素 含 B至 B和 族共六族八列 镧系和锕系属f区 价电子层为 n 1 d1 9ns1 2 18 4 ds区 含 B与 B共两族两列 价电子层为 n 1 d10ns1或2 价电子总数 所在的列序数 特点 均为金属元素 且d轨道电子全充满 一般不参与化学键的形成 19 5 f区 包括镧系与锕系 价电子层 n 2 f0 14 n 1 d0 2ns2 说明 由于最外层电子数基本相同 n 1 d电子数也基本相同 一般是 n 2 f的电子数不同 因此镧系元素化学性质相似 锕系元素化学性质也相似 20 元素周期表的五个分区 21 小结 四 原子的电子构型和元素的分区 S区元素 最外层构型是ns1和ns2 IA和IIA族元素 除H外 其余为活泼金属 p区元素 最外层电子构型从ns2np1 ns2np6的元素 即IIIA VIIA族 零族元素 除H外 所有非金属元素都在p区 22 ds区元素 包括IB族和IIB族元素 最外层电子数皆为1 2个 均为金属元素 f区元素 包括镧系和锕系元素 最外层电子数基本相同 化学性质相似 d区元素 包含第IIIB族到VIII族元素 最外层电子数皆为1 2个 均为金属元素 性质相似 23 问 1 为什么s区 d区 ds区的元素都是金属 除H外 s区 d区 ds区的元素最外层电子数为1 2个电子 在反应中易失去 所以都是金属 2 为什么副族元素及VIII族又称为过渡元素 副族元素和VIII族处于金属元素向非金属元素过渡的区域 因此 又把副族元素称为过渡元素 24 1 为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内 如图 处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属 为什么 思考 25 这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递变规律决定的 在元素周期表中 同周期的元素从左到右非金属性渐强 同主族元素从上到下非金属性渐弱 结果使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性 处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性 又