原子核外电子排布规律ppt课件 (2).ppt

原子核外电子排布 1 宏观 微观运动的不同 2 电子云 电子云 是用统计的方法对核外电子运动规律所作的一种描述 描述方法 用点的密度大小表示电子在某处出现机会的多少 过程 给原子拍照 结果 很像在原子核外有一层疏密不等的 云 3 理解电子云 注意 每一个小黑点只代表电子在该处出现一次 并不代表有一个电子 一个点没有多大意义 众多点的疏密不同才有意义 4 核外电子分层排布 电子按能量高低在核外分层排布 5 称有气体元素原子电子层排布 6 排布规律 每个电子层最多只能排布2n2个电子 K层为最外层时 最多只能容纳2个电子 其它各层为最外层时 最多只能容纳8个电子 次外层最多不超过18个电子 K L M N O P 2 8 18 32 50 2n2 1 2 3 4 5 6 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里 7 原子结构示意图1 8 原子结构示意图2 9 问题一 同一电子层内 多个电子怎样排布呢 有规律吗 还是随机的 问题思考 问题是发现的前提 10 问题思考 有问题就要想方设法解决它 问题二 同一电子层内 多个电子的能量完全一样吗 问题三 同一电子层内 多个电子的运动方式完全一样吗 问题四 事物往往有特例的情况 那么 电子的排布有特例吗 11 1 能量最低原理 2 泡利不相容原理 3 洪特规则 一 原子核外电子排布遵循的原理 12 电子层和形状相同的原子轨道的能量相等 如2px 2py 2pz轨道的能量相等 相同电子层上原子轨道能量的高低 ns np nd nf 形状相同的原子轨道能量的高低 1s 2s 3s 4s 多电子原子中 电子填充原子轨道时 原子轨道能量的高低存在如下规律 2px 2py 2pz 各原子轨道的能量高低 13 能级交错 14 原子核外电子先占有能量低的能级里 然后再依次进入能量高的轨道 这样使整个原子处于最低的能量状态 原子核外电子排布所遵循的原理 原理一 能量最低原理 15 课堂练习1 1 下列原子结构示意图中 正确的是 2 某元素原子的原子核外有三个电子层 最外层有4个电子 该原子核内的质子数为 A 14B 15C 16D 173 下列叙述正确的是 A 电子在原子核外作高速圆周运动B 电子云示意图中的小黑点表示一个电子C 次外层电子数一定是2或8D 最外层只有一个电子的原子不一定是碱金属元素的原子 B A D 16 课堂练习2 1 根据下列叙述 写出元素名称并画出原子结构示意图 1 A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1 2 2 B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1 5倍 3 C元素的次外层电子数是最外层电子数的1 4 2 X和Y是原子序数小于18的元素 X原子比Y原子多1个电子层 X原子的最外层中只有1个电子 Y原子的最外层电子层中有7个电子 这两种元素形成的化合物的化学式是 硼23 硅284 氖28 NaF 17 补充练习1 1 某元素原子核外L层电子数是其它层电子数之和的2倍 则该元素的核电荷数为 A 6B 8C 12D 162 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等 则在核电荷数为1 10的元素中 满足上述关系的元素共有 A 1对B 2对C 3对D 4对3 A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子 B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个 则A与B形成的化合物的化学式为 A A2B3B BA2C AB4D B3A2 D AC B 18 补充练习2 例 有V W X Y Z五种元素 它们的核电荷数依次增大 且均小于20 其中X Z是金属元素 V和Z元素原子的最外层都只有一个电子 W和Y元素原子的最外层电子数相等 且W元素原子L层电子数是