2020版高中化学专题1微观结构与物质的多样性第二单元第1课时离子键作业（含解析）苏教版必修2.docx

离子键一、选择题1下列不是离子化合物的是()解析：非金属氧化物不是离子化合物，B选项符合题意。答案：B2对于NaCl的下列叙述正确的是()A表示一个氯化钠分子BNa与Cl之间存在离子键CNa与Cl的结构示意图相同D在氯化钠中存在钠原子和氯原子解析：氯化钠是离子化合物，氯化钠固体中不存在分子也不存在原子，A、D两项错误；Na的结构示意图是、Cl的结构示意图是，C选项错误。答案：B3下列说法正确的是()A非金属元素的原子间不能形成离子化合物B所有金属与所有非金属之间都能形成离子键C在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D含有离子键的化合物一定是离子化合物解析：NH4Cl是由非金属元素形成的离子化合物，A错误；只有活泼金属与活泼非金属原子之间才能形成离子键，B错误；由CaCl2的电子式可以看出，两个氯离子(都是阴离子)之间不存在离子键，离子键存在于阴离子和阳离子之间，C错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确，因此答案选D。答案：D4下列A、B两种元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是()A6和8 B19和16C12和17 D10和8解析：AB2型离子化合物中A为2价，B为1价，即A为A族元素，B为A族元素，符合要求的只有C项。答案：C5下列指定微粒的个数比不为21的是()ABe2离子中的质子和电子BNa2O中的阳离子和阴离子CNaHCO3中的阳离子和阴离子DNa2O2固体中的阳离子和阴离子解析：A选项中，Be2质子数为4，电子数为2，质子和电子的个数之比为21。B选项中，阳离子和阴离子个数比为21；C选项中，阳离子和阴离子的个数比为11；D选项中，阳离子和阴离子(过氧根O)的个数比为21。答案：C6下列电子式书写正确的是()ANaCl：NaBOH：HCHCl：HDNa2O2：Na 2Na解析：离子化合物是阴、阳离子形成的化合物；而共价化合物是原子间靠共用电子对形成的化合物，不用写离子符号。故A、B、C均错。答案：D7下列微粒中：Al3 F，其核外电子总数相同的是()A B C D答案：C8阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是()AMgCl2 BBaF2 CNaBr DNaI解析：AD项中的化合物都是离子化合物，且阴、阳离子都为稀有气体元素的原子结构。MgCl2、BaF2、NaBr、NaI中阳离子比阴离子分别少1、多3、少2、少3个电子层。答案：C9M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中正确的是()AZ可表示为MYBZ可表示为M2YCZ的电子式可表示为DM形成2价阳离子解析：M的一个原子失2个电子，转移到2个Y原子中，故离子化合物Z可表示为MY2，其中存在M2，D项正确；Z的电子式不应把2个合并。答案：D10下列有关阳离子的说法中错误的是()阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的 非金属原子不能形成阳离子阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同 阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数 阳离子都是稳定结构，不会再失去电子A BC D解析：错误，如H、NH等。阳离子可以是主族元素形成的，其电子层结构与稀有气体相同(H例外)；也可以是副族元素形成的，其电子层结构多数与稀有气体不同，不一定是稳定结构。阳离子的化合价可能大于其原子的最外层电子数，如Fe3为3价，而其原子最外层电子数为2，小于其化合价；Fe2可以失去电子形成Fe3，故也错误。答案：D11A元素原子的核电荷数为11，B元素的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是()AA形成1价阳离子BZ一定与水反应CZ一定是MO型离子化合物DZ中含有离子键解析：A是Na元素，B是O元素，它们可以形成Na2O和Na2O2，均可以与水反应，均含有离子键。答案：C12某金属元素X，其原子的质量数为52，已知X的离子中含有28个中子、21个电子，由这种离子构成的化合物的化学式正确的是()AXNO3 BX2(SO4)3CXCl2 DK2X2O7解析：X元素的质子数为522824，其离子所带电荷数为24213，即X在化合物中显3价。答案：B二、非选择题13已知：氢化钠(NaH)是一种离子化合物，其中钠元素是1价，NaH跟水反应放出H2。思考并回答下列问题：(1)在氢化钠中存在的化学键为_。(2)在NaH中的氢离子半径比锂离子半径_。(填“大”或“小”)(3)写出NaH的电子式_。(4)写出NaH与水反应的化学方程式：_，在该反应中属于还原剂的是_。解析：含活泼金属元素的化合物，应为离子化合物，由阴阳离子构成。Li与H的电子层结构相同，但由于Li的核电荷数大，所以离子半径小，据信息条件可写出反应NaHH2O=NaOHH2，该反应中NaH作还原剂。答案：(1)离子键(2)大(3)Na H(4)NaHH2O=NaOHH2NaH14有A、B、C、D四种元素，A的2价离子与氩原子的电子结构相同，B原子有三个电子层，其单质为双原子分子。C的核外电子比A少一个，D与B同周期，其单质为淡黄色固体。(1)写出A、B、C、D的离子符号：_。(2)A、B、C、D的离子半径由小到大的顺序是：_。(3)用电子式表示这四种元素中两两形成的离子化合物。_解