江苏省邳州市第二中学高中化学《3.1.1 水溶液》课件 新人教版选修4.ppt

第一节水溶液 第1课时水的电离电解质在水溶液中的存在形态 学习目标 1 理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义 并能应用水的离子积常数进行相关计算 2 知道强 弱电解质的区别 理解弱电解质电离平衡的含义 3 能够书写常见弱电解质的电离方程式 课堂互动讲练 探究整合应用 知能优化训练 第课时水的电离电解质在水溶液中的存在形态 课前自主学案 1 课前自主学案 自主学习 可逆 3 kw及影响因素 25 时 kw 1 0 10 14mol2 l 2 水的电离是 的可逆过程 故温度升高 kw 水的离子积常数只受温度的影响 与 的变化无关 二 电解质在水溶液中的存在形态1 强电解质和弱电解质 吸热 增大 h oh 完全电离 部分电离 不可逆 可逆 与 相互吸引的作用 电解质溶于水后形成的离子或分子实际以 或 的形态存在 溶质分子或离子 溶剂 水合离子 水合分子 2 溶剂化作用 问题探究1 在25 时 稀酸 碱或盐的溶液中 kw是否还等于1 0 10 14mol2 l 2呢 提示 由于水的电离 在水溶液中始终存在着h 和oh 稀的水溶液中 h 和 oh 的乘积也等于水的离子积 其变化只受温度影响 因此25 时稀酸 碱或盐的溶液中kw 1 0 10 14mol2 l 2 2 强电解质的导电能力一定比弱电解质强吗 提示 溶液导电能力的强弱取决于溶液中自由移动的离子的浓度和所带电荷数 与电解质的强弱无直接关系 1 下列说法正确的是 a hcl溶液中无oh b naoh溶液中无h c nacl溶液中既无oh 也无h d 室温时 任何物质的水溶液中都有h 和oh 且kw h oh 10 14mol2 l 2解析 选d 任何物质的水溶液里均含有h 和oh 室温下kw h oh 1 10 14mol2 l 2 自主体验 2 原创题 下列措施能使kw增大的是 a 温度不变向水中加入naoh溶液b 温度不变向水中加入稀h2so4c 温度不变向水中加入nacl固体d 加热升温解析 选d 水的离子积常数只受温度影响 与外加酸 碱或盐无关 升高温度 kw增大 降低温度 kw减小 3 下列电离方程式书写正确的是 a al2 so4 3 2al3 3sob hf h f c h2s 2h s2 d ca oh 2 ca2 2oh 解析 选b al2 so4 3和ca oh 2是强电解质 电离方程式书写时用 连接 只有弱电解质的电离方程式书写时用 h2s是弱电解质 属于二元弱酸 应分步电离 则只有b正确 课堂互动讲练 特别提醒 1 kw的适用范围 水的离子积 kw 不仅适用于纯水 也适用于稀的电解质溶液 2 在任何水溶液中 由水电离出的h 和oh 的浓度一定相等 思路点拨 解答本题时要注意以下三点 1 水的电离平衡符合化学平衡移动原理 2 水中加入酸 碱 盐可能影响水的电离平衡 3 kw只受温度的影响 解析 向水中加入稀氨水 oh 浓度增大 水的电离平衡逆向移动 a错误 向水中加入少量固体硫酸氢钠 硫酸氢钠是强酸酸式盐 在水溶液中完全电离 nahso4 na h so h 增大 由于kw只与温度有关 所以kw不变 b项正确 向水中加入少量固体钠 由于金属钠非常活泼 可与水电离出的h 直接发生置换反应 产生h2 故促进了水的电离 使平衡正向移动 c项错误 将水加热 kw增大 h oh 同等倍数增大 d项错误 答案 b 互动探究 1 把水加热后 h 增大 是不是溶液显酸性 2 不断向水中呼气 水的电离程度怎样变化 提示 1 水加热后 h 增大 同时 oh 也增大 且 h oh 所以溶液仍显中性 2 向水中不断呼气后 在水中生成部分碳酸 从而抑制了水的电离 变式训练1向蒸馏水中滴入少量盐酸后 下列说法中错误的是 a h oh 乘积不变b h 增加c oh 降低d 水电离出的 h 增加 解析 选d 水中存在如下电离平衡 h2o h oh 向水中滴加盐酸 h 增大 由勒 夏特列原理可知平衡逆向移动 oh 减小 水电离出的 h 也减小 温度不变 水的离子积不变 即 h oh 乘积不变 2 弱电解质弱电解质的电离方程式用 连接 4 酸式盐 答案 c 变式训练2下列不属于电离方程式的是 a 2h2o h3o oh b h2o h oh c ch3cooh h2o ch3coo h3o d ch3cooh naoh ch3coona h2o 解析 选d 电解质溶于水后形成的离子并不是单独存在的 而是与水分子相互吸引 相互结合 以水合离子的形态存在的 所以选项a c分别是水和醋酸的电离方程式 b选项为水的电离方程式的简写 探究整合应用 电解质溶液导电能力的影响因素的探究1 电解质导电的前提 电离电解质在水溶液或熔融条件下电离为自由移动的离子才能导电 2 电解质溶液导电的实质在外加电场作用下 电解质溶液内部通过自由移动离子的定向移动 阴离子向阳极移动 阳离子向阴极移动 而导电 电解质溶液导电的过程 实质是电解质溶液被电解的过程 3 影响电解质溶液导电性的因素 在相同温度下 电解质溶液的导电性受溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷数影响 溶液中自由移动离子的浓度越大 离子所带的电荷数越多导电性越强 电解质溶液的导电性主要由自由移动离子的浓度大小决定 在图 1 所示的装置中 烧杯中盛放的是ba oh 2溶液 当从滴定管中逐渐加入某种溶液a时 溶液的导电性的变化趋势如图 2 所示 根据离子反应的特点分析 a溶液中含有的溶质可能是 或 至少写出两种 并写出相应的离子反应的离子方程式 解析 从图 2 分析可知 随着a的加入溶液导电能力迅速降低 说明a