九年级化学ppt课件

一 盐 1 盐的定义 盐 注 可溶性的盐在水溶液中也会发生解离 解离出金属阳离子和酸根离子 第十一单元 盐 由金属阳离子和酸根离子构成的物质 eg Na2CO3MgCl2NH4ClNaSO4NaNO3CaCO3BaSO4等 Na2CO3 钾盐 金属阳离子 酸根离子 包括可溶性和不可溶性 Na2CO3 2Na CO32 eg NH4Cl NH4 Cl 2 盐的分类及命名 按构成盐的粒子名称来分类和命名 eg 即可叫钠盐也可叫碳酸盐 1 Na2CO3Na2SO4NaClNaNO3 NH4Cl NH4 2CO3 NH4 2SO4 BaSO4BaCO3BaCl2 KNO3KClK2SO4K2CO3 按金属阳离子分 钠盐 铵盐 钡盐 2 盐酸盐 硝酸盐 硫酸盐 碳酸盐 NaClAgClMgCl2BaCl2 Na2SO4BaSO4CaSO4 NH4 2SO4 NaCO3BaCO3K2CO3 KNO3Ca NO3 2Ba NO3 2Fe NO3 2 回忆 不可溶性的碱 Cu OH 2 Fe OH 2 Al OH 3 Mg OH 2 Fe OH 3 蓝色沉淀 白色沉淀 红褐色色沉淀 盐的溶解性表 3 盐的溶解性 1 钾 钠 铵盐 硝酸盐都溶于水 Ba盐中有BaSO4和BaCO3不溶 Ca盐中只有CaCO3 一碱 2 不容性的盐有 其中BaSO4不溶于所有的酸也不会和酸反应 Mn Zn 亚铁的碳酸盐也不溶 银盐中有AgCl和Ag2CO3不溶 3 不存在的物质有一碱和三盐 AgOH 三盐 铝 铁 铜的碳酸盐 补充内容 FeCl3固体是棕色 水溶液为黄色 AgCl和BaSO4不溶于所有的酸且不会和酸反应 CuSO4粉末是白色的固体 吸水后为蓝色 溶液也是蓝色 BaCO3和CaCO3是白色难溶固体 但会与酸反应产生CO2气体 NaNO2 亚硝酸钠 俗称工业食盐 白色晶体 有咸味且有毒 不可以食用 二 几种常见的盐 1 氯化钠 NaCl 俗名 存在 主要物理性质 主要化学性质 用途 食盐 海水 盐湖 盐井和盐矿 白色晶体 易溶于水 与AgNO3溶液反应生成白色沉淀AgCl AgCl不溶于所有的酸 NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 医疗上 农业上 工业上 生活中 用于配制生理盐水 用于选种 用于制取碳酸钠 氢氧化钠 氯气等 用做调料 腌渍食物等 1 粗盐的提纯 粗盐提纯的原因 粗盐中含有较多的不可溶性杂质 如泥沙 和可溶性杂质 MgCl2 CaCl2等 粗盐提纯的步骤 溶解 过滤 蒸发 计算产率 溶解 仪器 方法 烧杯和玻璃棒 用玻璃棒轻轻搅拌 加速溶解 过滤 仪器 方法 烧杯 玻璃棒 漏斗 铁架台 一贴 二低 三靠 蒸发 仪器 注意事项 铁架台 酒精灯 蒸发皿 玻璃棒 蒸发过程中 不断用玻璃棒搅拌 防止液体因局部温度过高暴沸使液体飞溅 等蒸发皿中出现较多固体时 停止加热利用余热把固体中剩余水分蒸干 刚加热完毕的蒸发皿不能直接放到实验台上 以免烫坏实验台 计算产率 转移 称量蒸发后得到的固体 除于粗盐的质量乘以百分之百 仪器 操作 玻璃棒 用玻璃棒把固体转移到滤纸上进行称量 2 碳酸钠 Na2CO3 俗名 存在 主要物理性质 主要化学性质 用途 纯碱 苏打 某些盐湖或碱性土壤中 白色粉末 易溶于水 水溶液为碱性 能与所有的酸反应 也能与澄清石灰水反应 还能与其他等物质反应 用于玻璃 造纸 纺织和洗涤剂的生产 HCl Na2CO3 NaCl H2O CO2 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 NaOH Na2CO3 BaCl2 BaCO3 NaCl 2 2 2 2 3 碳酸氢钠 NaHCO3 俗名 主要物理性质 主要化学性质 用途 小苏打 白色粉末 易溶于水 水溶液为碱性 能与所有的酸反应生成CO2 加热易分解 HCl NaHCO3 NaCl H2O CO2 NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 2 用小苏打做包子的原因 医疗上用于治疗胃酸过多 生活中用作发酵粉 4 碳酸钙 CaCO3 存在 主要物理性质 主要化学性质 用途 大理石 石灰石中 白色固体 难溶于水 能与所有的酸反应 高温下会分解 建筑材料 补钙剂 HCl CaCO3 CaCl2 H2O CO2 2 CaCO3 CaO CO2 高温 二 CO32 HCO3 CO2的检验 2 CO32 加入稀盐酸 将产生的气体通入澄清的石灰水中 如果澄清的石灰水变浑浊 说明是CO2则证明含有CO32 1 鉴定CO2 将该气体的气体通入澄清的石灰水中 如果澄清的石灰水变浑浊 说明是CO2 3 鉴定HCO3 同上 三 复分解反应 反应基本类型之一 1 定义 两种化合物互相交换成分 生成两种新的化合物 通式 AB CD AD BC 2 以下几类反应是复分解反应 酸 金属氧化物 酸 碱 酸 盐 碱 盐 盐 盐 3 复分解反应发生的条件 两种物质交换成分 生成物中必须要有沉淀或气体或水生成 盐可溶或不可溶 盐和碱都必须可溶 盐和盐都必须可溶 四 盐的化学性质 1 盐 可溶 金属 新金属 新盐 注 金属和盐反应的条件 金属的化学性质比新金属的化学性质活泼 属于置换反应 Cu AgNO3 eg Ag Cu NO3 2 2 Fe CuCl2 Cu FeCl2 注 铁和盐溶液反应生成的是亚铁盐 溶液最终变为浅绿色 2 盐 酸 新盐 新酸 属于复分解反应 注 盐和酸反应的条件 生成物中必须要有沉淀或气体或水生成 eg CaCO3 HCl BaCO3 HCl CaCl2 H2O CO2 2 BaCl2 H2O CO2 2 BaCl2 H2SO4 BaSO4 HCl 2 AgNO3 HCl AgCl HNO3 可用于检验CO32 可用于检验SO42 或Ba2 可用于检验Cl 或Ag BaCO3 H2SO4 BaSO4 H2O CO2 3 盐 碱 新盐 新碱 属于复分解反应 注 盐和碱反应的条件 盐和碱都必须可溶 生成物中必须要有沉淀或气体或水生成 eg Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 NaOH 2 工业制烧碱 CuSO4 Ca OH 2 Cu OH 2 Ca OH 2 NH4Cl Ca OH 2 CaCl2 NH3 H2O 2 2 4 盐 盐 新盐 新盐 属于复分解反应 注 盐和碱反应的条件 盐和碱都必须可溶 生成物中必须要有沉淀或气体或水生成 Na2CO3 Ba NO3 eg BaCO3 NaNO3 2 AgNO3 NaCl AgCl NaNO3 BaCl2 H2SO4 BaSO4 HCl 2 五 物质的分类 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 氧化物 酸 碱 盐 非金属氧化物 金属氧化物 碱性氧化物 酸性氧化物 无机化合物 有机化合物 即 有机物 KT2 化学肥料 肥料 农家肥 和化学肥料 农家肥 肥效低但是持续时间长 一 几种常见的化学肥料和作用 一 几种常见的化肥 氮肥 磷肥 钾肥 复合肥 二 各种肥料的作用 1 氮肥 含氮元素的化肥 1 氮肥在植物生长中的作用 尿素 eg 氮肥中含氮量最高的氮肥是 硝酸盐 氨水 注 NH4HCO3 NH4 2SO4 Co NH2 2 NH3 H2O 铵盐类 NH4NO3 NH4Cl NaNO3 Ca NO3 2 Co NH2 2 促进作物的茎叶生长茂盛 叶色浓绿 2 植物生长中缺乏氮肥的表现 生长迟缓或停滞 叶色发黄 作物的品质降低 3 几种氮肥的性质和注意事项 氨水 NH3 H2O NH3 H2O NH3 H2O 性质 氨水易分解放出氨气 有刺激性气味 从而失去肥效 是速效肥料 注意事项 使用时防止挥发 使用后立即用土覆盖 碳酸氢铵 NH4HCO3 性质 受潮时常温下分解 温度越高分解越快 注意事项 防止分解 储存和运输时要密封 不要受潮或暴晒 施用后用土覆盖 不要与碱性物质混合施用 会失去肥效 硝酸铵 NH4NO3 NH4HCO3 NH3 H2O CO2 性质 受热易分解 在高温或猛烈撞击时 易爆炸 注意事项 不能与碱性物质混合使用 结块时 不要用锤敲击 硫酸铵 NH4 2SO4 性质 长期使用 会使土壤酸化 破坏土壤结构 使土壤结块硬化 注意事项 不能与碱性物质混合使用 不能长期大量使用 注 这些化肥不能与碱性物质混合施用的原因 NH4 OH NH3 H2O 2 磷肥 含磷元素的化肥 eg 磷矿粉 Ca PO4 2 过磷酸钙 Ca H2PO4 2 1 磷肥在植物生长中的作用 促进作物根系发达 增强抗旱抗寒能力 还能促进作物提早成熟 穂粒增多 籽粒饱满 2 植物生长中缺乏磷肥的表现 生长迟缓 产量降低 3 钾肥 含钾元素的化肥 eg 硫酸钾 K2SO4 氯化钾 KCl 1 钾肥在植物生长中的作用 促进作物的生长 增强抗病虫害和抗倒伏能力 2 植物生长中缺乏钾肥的表现 抗病虫害能力降低 茎干软弱 易倒伏 4 复合肥 1 同时含有N P K三种元素中的两种或三种元素的化肥叫复合肥 eg KNO3 NH4H2PO4 2 将氮气转化为氮的化合物的方法叫做生物固氮 大豆 蚕豆等根部有根瘤菌的豆科植物能把空气中的氮转化为含氮化合物 二 化肥 农药对农业的作用和对环境的影响 化肥 农药的利与弊 1 有利的方面 2 不利方面 化肥中的营养元素含量高 化肥能提高农作物的产量 使粮食增产 农药有利于防止病虫害 使作物正常生长 从而增加粮食产量 造成土壤污染 造成水污染 对大气造成污染 造成某些物质的灭绝 通过食物进入人体 影响人体健康 三 化肥的鉴别 1 简便方法鉴别氮肥 钾肥 磷肥 白色晶体 灰白色粉末 全部溶于水 大多数不溶或部分溶 可燃烧 熔化起泡 冒白烟 不燃烧 跳动或有爆裂声 放出有刺激性气味的气体 不会放出气体 1 鉴别氮肥的方法 eg Co NH2 2 NH4 2SO4NH4ClNH4NO3 Co NH2 2 NH4 2SO4NH4ClNH4NO3 加碱 有氨味 无氨味 NH4 2SO4NH4ClNH4NO3 Co NH2 2 NH4 OH NH3 H2O 灼烧 燃烧发光 熔化 冒烟 NH4NO3 NH4 2SO4NH4Cl 溶于水加入BaCl2溶液 NH4 2SO4 NH4Cl 有白色沉淀 无现象 NH4 2SO4 BaCl2 BaSO4 2NH4Cl 补充 钟乳石的形成和侯氏制 碱 法 3 物质的检验方法 1 步骤 取样 操作 现象 结论 2 物质的检验最关键的是阴阳离子的检验 H 的检验 方法 A 取少量的该溶液置于试管中 向试管中滴加紫色石蕊 B 取少量的该溶液置于试管中 向试管中加入H前面的金属 现象 A 紫色石蕊变为红色 B 产生气体 该气体能燃烧 eg Zn H2SO4 ZnSO4 H2 OH 的检验 方法 A 取少量的该溶液置于试管中 向试管中滴加紫色石蕊 B 取少量的该溶液置于试管中 向试管中加入含有Cu2 或Fe3 的溶液 现象 A 紫色石蕊变为蓝色 B 有蓝色沉淀或红褐色沉淀生成 B 取少量的该溶液置于试管中 向试管中滴加无色酚酞 B 无色酚酞变为红色 eg 如果加入的是CuCl2或FeCl3溶液则方程式为 方法 取少量的该溶液置于试管中 向试管中滴加含有OH 的碱溶液或者看颜色 操作 有蓝色沉淀生成或溶液为蓝色 Cu2 的检验 如果加入的是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液 则方程式是 Fe3 的检验 方法 取少量的该溶液置于试管中 向试管中滴加含有OH 的碱溶液或者看颜色 操作 有红褐色沉淀生成或溶液为黄色 如果加入的是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液 则方程式是 CO32 的检验 取少量的该溶液置于试管中 向试管中滴加酸溶液 将产生的气体通入澄清石灰水 现象 有起泡产生 澄清石灰水变浑浊 方法 若酸是盐酸或硫酸则涉及到的方程式是 Cl 的检验 取少量的该溶液置于试管中 向试管中滴加硝酸银溶液 再向溶液中滴加硝酸 现象 有沉淀产生 沉淀不溶于硝酸 方法 则涉及到的方程式是 那么Ag 又怎么检验呢 SO42 的检验 取少量的该溶液置于试管中 向试管中滴加Ba NO3 2或BaCl2溶液 再向其中加入硝酸 现象 有白色沉淀生成 沉淀不溶于硝酸 方法 则涉及到的方程式是 那么Ba2 又怎么检验呢 向被检物中加入NaOH溶液 加热 有气体生成 NH4 的检验 生成的气体能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝 则被检物中有NH4 归纳 总结 紫色石蕊试液 向被检溶液中滴入紫色石蕊试液 变红 被检物中有H 石蕊试液酚酞试液 含铜离子和铁离子的溶液 石蕊试液蓝酚酞试液红 向被检溶液中滴入试液 被检物中有OH 稀盐酸 澄清的石灰水 1加入稀盐酸 2气体通入澄清的石灰水 有气体产生 石灰水变浑浊 被检物中有CO32 AgNO3溶液 稀HNO3 1加入AgNO3溶液 有白色沉淀生成 2再加稀HNO3 沉淀不溶解 被检物中有Cl BaCl2溶液 稀HNO3 1加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成 2加稀HNO3 沉淀不溶解 被检物中有SO42 NaOH溶液 湿润的红色的石蕊试纸 加入NaOH溶液 加热 有气体生成 红色的石蕊试纸变蓝 被检物中有NH4 练习 1 酸和酸性有何区别 酸是电离时产生的阳离子全是H 的化合物 酸性物质是含有H 的物质 它可以是酸 也可以不是酸 酸性物质 A D 4 区别稀盐酸和稀硫酸最好用 D D 6 检验Cl 加入 溶液 有 色沉淀生成 再加入稀硝酸 沉淀不溶 例如 NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 AgNO3 白 7 检验SO42 加入 溶液 有 色沉淀生成 再加入稀硝酸 沉淀不溶 例如 MgSO4 Ba