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第一节元素周期表第二课时 1 二 元素的性质与原子结构 1 碱金属元素 Na K Rb Li Cs 3 11 19 37 55 1 1 1 1 1 2 3 4 5 6 1 查阅元素周期表有关信息 填写下表 2 碱金属的原子结构示意图 碱金属原子结构有何异同 相同点 碱金属元素原子结构的相同 都为 递变性 从Li到Cs 碱金属元素的原子结构中 依次增多 最外层电子数 1个 电子层数 思考与交流 3 2 实验 1 Na K与氧气反应进行对比 2 Na K与水反应进行对比 根据实验现象填写下表 4 钠 钾化学性质比较 黄 淡黄色 紫 浮 浮 熔 熔 游 游 红 红 5 3 思考与交流 通过回忆和观察钠和钾的实验 思考并讨论钠和钾的性质有什么相似性和不同 你认为元素的性质与它们的原子结构有关系吗 通过大量实验和研究 人们得出了如下结论 碱金属元素原子的最外层都有 个电子 它们的化学性质彼此 它们都能与等非金属单质以及反应 表现出金属性 还原性 相似 氧气 水 上述反应的产物中 碱金属元素的化合价都是 1 6 通过比较碱金属单质与氧气 水的反应 我们可以看出 元素性质与原子结构有密切关系 主要与原子核外电子的排布 特别是有关 原子结构相似的一族元素 它们在化学性质上表现出和 最外层电子数 相似性 递变性 7 与O2反应 反应不如钠剧烈 生成Li2O 点燃剧烈燃烧 生成Na2O2 燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物 遇空气立即燃烧 生成更复杂的氧化物 遇空气立即燃烧 生成更复杂的氧化物 Li Na K Rb Cs 与H2O反应 剧烈 生成H2 更剧烈 生成H2 轻微的爆炸 生成H2 遇水立即燃烧 爆炸 结论 金属性逐渐增强 碱金属的化学性质 遇水立即燃烧 爆炸 8 LiNaKRbCs 1 相似性 总结 碱金属的原子结构 2 递变性 最外层上都只有一个电子 9 碱金属元素的原子结构和性质递变规律 核电荷数 电子层数 原子半径 原子失电子能力 元素的金属性 单质的还原性 最高价氧化物对应水化物的碱性 10 小结 元素金属性强弱的判断 金属单质与水 或酸 反应置换出H2的难易程度 越易置换出氢气 说明金属性 最高价氧化物的水化物 氢氧化物的碱性强弱 碱性越强 则金属性 金属单质之间的置换 金属性的置换金属性的 金属活动性顺序表 位置越靠前 说明
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