高中化学必修一 硫和氮的氧化物ppt课件.ppt

1 二氧化硫 2 空气质量 3 罪魁祸首 4 单质硫的图片 5 一 硫 1 存在形式 游离态 火山口附近或地壳的岩石化合态 2 物理性质 第三节硫和氮的氧化物 硫铁矿 FeS2 黄铜矿 CuFeS2 生石膏 CaSO4 2H2O 熟石膏 2CaSO4 H2O 芒硝 Na2SO4 10H2O 黄色晶体 俗称硫黄 质脆 易研成粉末 不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2 易升华 硫化物 硫酸盐 6 一 硫 3 化学性质 第三节硫和氮的氧化物 既有氧化性又有还原性 S Fe FeS2Cu S Cu2SS O2 SO2 点燃 4 用途 黑火药 制硫酸 7 二 二氧化硫的性质SO2的产生 一 物理性质SO2是一种无色 有刺激性气味 有毒 比空气重 容易液化 易溶于水的气体 常温常压下 1体积水能溶解40体积的二氧化硫 即1 40 点燃 S O2 SO2 硫或含硫物质在空气中燃烧 二 化学性质 酸性氧化物的通性 8 3 化学性质 1 SO2是亚硫酸 H2SO3 的酸酐 属于酸性氧化物 具有酸性氧化物的通性 与水化合生成H2SO3 在相同条件下 既能向正反应方向进行 同时又能向逆反应方向进行的化学反应叫做可逆反应 特点a 向两个相反的方向进行的两个化学反应 在相同条件下同时进行 同时共存 两个化学反应构成了一个对立的统一体 c 反应体系中反应物和生成物共存 c 反应体系中反应物和生成物共存 b 两边的物质互为反应物 生成物 9 问题讨论 我们学过的哪些反应是可逆反应 H2燃烧生成水 水电解生成氢气和氧气 是可逆反应吗 反应条件不同 不是可逆反应 酸性 H2SO3 醋酸 H2CO3 弱酸 亚硫酸是一种弱酸 不稳定 10 2 SO2与碱反应 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 1 SO2具有酸性氧化物的通性 3 与碱性氧化物反应 SO2 Na2O Na2SO3 亚硫酸钠 SO2 CaO CaSO3 亚硫酸钙 Na2SO3 SO2 H2O 2NaHSO3 1 SO2与水反应 实验室制取SO2 可选择用碱液吸收尾气 防止空气污染 NaOH SO2 NaHSO3 SO2不足 SO2足量 SO2不足 SO2足量 11 SO2 NaHCO3 NaHSO3 CO2 饱和的NaHCO3溶液 怎样除去CO2中的SO2 Na2CO3溶液可不可以 不行 因为它们都能与Na2CO3反应 4 与盐溶液反应 SO2 Na2CO3 Na2SO3 CO2 强酸制弱酸 12 2 SO2既有还原性又有氧化性 还原性 氧化性 1 SO2具有酸性氧化物的通性 SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl SO2 2H2S 3S 2H2O 可被Cl2 Br2 I2 O2 KMnO4 H HNO3 Fe3 Na2O2等许多氧化剂氧化 所以 SO2能使氯水 黄绿色 溴水 橙色 和酸性KMnO4溶液 紫红 褪色 5SO2 2KMnO4 2H2O 2H2SO4 K2SO4 2MnSO4 思考 如何除去CO2中的SO2 2FeCl3 SO2 2H2O 2FeCl2 H2SO4 2HCl 通过KMnO4溶液或FeCl3溶液 13 科学探究 品红溶液褪色 溶液变回红色 SO2有漂白作用 被SO2漂白不稳定 容易变回原来的颜色 这是检验SO2的方法之一 视频 14 3 SO2的漂白性 2 SO2既有还原性又有氧化性 1 SO2具有酸性氧化物的通性 原理 二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质 实质 化合作用 程度 暂时性 加热可复原 范围 漂白某些有色物质 不能使紫色石蕊试液褪色 15 物质 活性炭 潮湿氯气 臭氧 过氧化钠 二氧化硫 漂白原理 变化 吸附色素 与某些有色物质结合成不稳定的无色物质 化合漂白 物理 永久的 暂时的 化学变化 资料 几种物质漂白性比较 将大多数有色的物质氧化为稳定的无色物质 氧化漂白 能使紫色石蕊试液褪色 不能使紫色石蕊试液褪色 16 尾气处理 用NaOH溶液吸收 收集 向上排空气法 检验 湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸 干燥 用浓H2SO4或P2O5固体 实验室制备SO2的硫酸是用浓的还是稀的 提示 二氧化硫易溶于水 用浓硫酸 17 SO3 H2O H2SO4 放出大量热 可以漂白白纸浆 毛 丝 草编制品等 杀灭霉菌和细菌 作食物和干果的防腐剂 制造硫酸 二氧化硫的用途 SO3 无色固体 熔点 16 8 和沸点 44 8 都比较低 因此SO3在标准状况下非气态 不能用22 4L mol进行计算 SO3 CaO CaSO4SO3 Ca OH 2 CaSO4 H2O 具有酸性氧化物的通性 SO3 2NaHSO3 Na2SO4 2SO2 H2O 除去SO2中混有的SO3气体 18 氯水和SO2都具有漂白作用 则1molSO2通入含1molCl2的氯水中 所得溶液的漂白作用加强吗 不会 SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl 19 为什么银耳经过二氧化硫的熏蒸会变白呢 20 2 下列化学反应表示SO2作还原剂的是A SO2 NaOH NaHSO3B 2H2O SO2 Fe2 SO4 3 2H2SO4 2FeSO4C SO2 2H2S 3S 2H2OD Cl2 SO2 2H2O 2HCl H2SO4 3 如何除去下列气体的杂质气体 括号内为杂质 Cl2 HCl SO2 HCl CO2 HCl CO2 SO2 BD 通人饱和食盐水 通人饱和NaHSO3溶液 通人饱和NaHCO3溶液 饱和NaHCO3液溶液 21 7 下列叙述中 正确的是 A SO2在空气中易被氧化为SO3 B 在标准状况下 SO3的气体摩尔体积是22 4升 C SO2与SO3都能与水剧烈反应 D SO2可用于漂白纸浆 SO3不能 D 22 氯气和二氧化硫皆可做漂白剂 若用两者 1 1 一起漂白潮湿的有色布条 可观察到的现象 A 颜色不褪B 颜色立即褪去 加热后又恢复C 颜色立即褪去D 颜色褪去 加热颜色不复现 SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl A 23 4 下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是 A 通入紫色石蕊试液B 闻气味C 通入澄清石灰水D 通入CaCl2溶液中 都是酸性氧化物 都可以使石蕊变红 SO2有刺激性气味 而CO2没有 都可以使澄清石灰水变浑浊 B 都不能使CaCl2变浑浊 还有别的鉴定二者方法吗 品红溶液 Br2水 H2S 24 既能使石蕊试液变红 又能使品红试液变为无色 还能使溴水褪色的是 A Cl2B HClC SO2D CO2 下列气体能用NaOH干燥的是 A NH3B SO2C Cl2D CO2 C A 25 二 NO NO2N的氧化物的种类N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5六种 它们都有毒 是大气污染物 1 NO NO2 物理性质 NO 无色 无味 难溶于水的气体NO2 红棕色 有刺激性气味 易溶于水 易液化的气体 1 2 3 4 4 5 26 化学性质NO 不溶于水 易被O2氧化为NO2 3NO2 H2O 2HNO3 NO 科学探究 如何尽可能多的使二氧化氮被水吸收 NO2既是氧化剂又是还原剂 对工业制硝酸有何启示 4NO2 2H2O O2 4HNO3 二者比值 1 2 4NO 2H2O 3O2 2HNO3 通入适量的氧气 可充分利用原料 并减少NO的排放 保护环境 将充满NO2的试管倒立在水槽 有何现象 红棕色逐渐消失 试管水位上升到2 3处 27 NO2具有较强的氧化性 可使湿润的KI淀粉试纸变蓝 2NO2 红棕色 N2O4 无色 28 无色气体 红棕色气体 有毒 有毒 3NO2 H2O 2HNO3 NO 不反应 不反应 4NO 3O2 2H2O 4HNO3 4NO2 O2 2H2O 4HNO3 3Cu 8HNO3 稀 Cu NO3 2 NO H2O Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 H2O 排水集气法向上排空气法 NO NO2 2NaOH 2NaNO2 H2O 2NO O2 2NO2 29 煤的燃烧 石油的燃烧 使用硝酸的工厂 汽车排放的废气 危害人体 毁坏树叶 腐蚀金属 损坏橡胶 NO与血红蛋白作用 NO2引起气管炎 肺气肿 黄色 褐色 烟雾 30 随着人们生活水平的日益提高 城市工业化步伐的大步前进 环境污染已经成为全世界最为关注的问题之一 某些工厂排出的废气不经过处理直接排放到空气中 严重造成了大气污染 使得某些地区雨水酸性严重超标 形成酸雨 1872年美国化学家Smith首先提出酸雨一词 引起全世界关注 1985年 几场酸雨过后 我国四川奉节县9万多亩松树全部枯死 重庆南山2 7万亩马尾松死亡过半 31 三 SO2和NO2对大气的污染 1 SOx NOx的来源 石油和煤等燃料燃烧的产物 汽车尾气 工厂废气等 2 危害 a 直接危害人体健康 引起呼吸道疾病 严重时致死b 形成酸雨 PH 5 6 破坏生态环境 3 防治措施 a 工业废气必须回收处理b 机动车尾气必须符合排放标准c 调整能源结构 加强环境管理 32 SO2 Ca OH 2 CaSO3 H2O2CaSO3 O2 2CaSO4 33 酸雨的危害 34 酸雨的危害 35 1 NO2 或和NO N2混合 气体溶于水 练习 某盛满NO2气体的量筒倒置于水槽中 待液面不再上升后 测得剩余气体体积为35毫升 试计算原NO2气体的体积 3NO2 H2O 2HNO3 NO 105毫升 36 1 NO2 或和NO N2混合 气体溶于水 例题2 某烧瓶中盛满NO2和N2混合气 两者体积比3 1 现将烧瓶倒立于水槽中 待充分反应后 剩余气体的成分是什么 体积比为多少 NO和N21 1 37 1 NO2 或和NO N2混合 气体溶于水 练习 某烧瓶中盛满NO2和NO混合气 两者体积比3 2 现将烧瓶倒立于水槽中 待充分反应后 剩余气体的成分是什么 剩余气体与原混合气的体积比为多少 NO3 5 38 2 NO2和O2混合气体溶于水 分析反应原理 3NO2 H2O 2HNO3 NO 2NO O2 2NO2 总反应式 4NO2 O2 2H2O 4HNO3 结论 V NO2 V O2 4 1恰好反应 无气体剩余 V NO2 V O2 4 1O2过量 剩余O2 V NO2 V O2 4 1NO2过量 NO剩余 39 2 NO2和O2混合气体溶于水 例题1 将4体积NO2和2体积O2充分混合于某烧瓶中 然后倒立于水槽中 待液面不再变化 剩余气体是什么 体积是多少 O21体积 练习 将7体积NO2和1体积O2充分混合于某烧瓶中 然后倒立于水槽中 待液面不再变化 剩余气体是什么 体积是多少 NO1体积 40 3 NO和O2混合气体溶于水 分析反应原理 2NO O2 2NO2 3NO2 H2O 2HNO3 NO 总反应式 4NO 3O2 2H2O 4HNO3 结论 V NO V O2 4 3恰好反应 无气体剩余 V NO V O2 4 3O2过量 剩余O2 V NO V O2 4 3NO过量 NO剩余 41 3 NO和O2混合气体溶于水 练习 同温同压下 在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体 它们是 NO和N02 N02和02 NO和O2 现将3支试管均倒置于水槽中 充分反应后 试管中剩余气体的体积分别为V1 V2 V3 则大小关系是 V1 V2