江苏省苏州市工业园区第十中学九年级化学 中和反应复习课件.ppt

2naoh h2so4 na2so4 2h2o 酸的特点 溶液中都有h 碱的特点 溶液中都有oh 酸碱在一起 会发生什么反应呢 中和反应p48 提问 naoh hcl nacl h2o属于什么基本反应类型 中和反应与复分解反应间有何联系 复分解反应 中和反应属于复分解 探究一 红褐色固体逐渐消失 得到黄色溶液 蓝色固体逐渐消失 得到蓝色溶液 实验1 取一支试管倒入少量氢氧化钠溶液 滴加稀盐酸振荡 探究二 实验现象 无明显现象 怎么证明盐酸和氢氧化钠发生了反应 借助酸碱指示剂ph试纸测phph计测ph测量温度 活动与探究 实验1 在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 滴加2 3滴无色酚酞溶液 插入一支温度计 测量溶液的温度 再用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 边滴边搅拌 当烧杯中溶液刚好变成无色时 停止加入盐酸 向naoh溶液中滴加稀hcl 红色 刚好变无色 7 7 nacl naclnaoh 碱性 中性 1 盐酸要逐滴滴加 防止盐酸过量 2 玻璃棒不能碰到温度计 3 操作要点 1 现象 溶液由红色恰好变成无色 温度升高 2 方程式 naoh hcl nacl h2o 放热反应 中和反应中能量的变化 反应放热 向naoh溶液中滴加稀hcl 酸过量 无色 7 naclhcl 红色 刚好变无色 7 7 nacl naclnaoh 酸性 碱性 中性 思考 1 酚酞的作用 2 刚好无色说明 3 玻璃棒的作用 证明氢氧化钠和盐酸发生了反应 且控制反应恰好完全反应 恰好完全反应 ph 7 溶液呈中性 使反应更充分 更快 如何证明实验1中是刚好完全反应 实验3 取 实验1 所得的少量溶液于蒸发皿中 加热至蒸干 观察到什么现象 实验2 取 实验1 所得的少量溶液于一支试管中 另用一支胶头滴管 向试管中反滴一滴氢氧化钠溶液 溶液又发生什么变化 这说明了什么 溶液变红 说明 实验1 后所得的溶液为中性 有白色固体析出 3 中和反应的本质是什么 探究三 小林同学在进行酸碱中和反应的实验时 向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后 才发现忘记了滴加指示剂 因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应 此时所得的溶液酸碱性如何 可用什么方法进行检验 酸性 中性 碱性都有可能可选用石蕊试液检测 取探究三中所得溶液少许 滴加酚酞 酚酞试液不变色 于是他得出 两种物质已恰好完全中和 的结论 你认为他的说法是否正确 不正确 也可能是酸性 1 有盐和水生成的反应都是中和反应 思考 2 同学用氢氧化钠固体加盐酸来探究中和反应是否放热 你觉得是否合理 如何改进 另一学生用浓硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应是否放热 合理吗 错误 酸和金属氧化物 酸和碳酸盐 碱和非金属氧化物的反应都有盐和水生成 但不属于中和反应 不合理 氢氧化钠固体溶于水本身就放热 应将氢氧化钠固体先配成稀溶液 不合理 浓硫酸溶于水本身就放热 5 中和反应的应用 交流与讨论 p48 49 5 中和反应的应用 1 用熟石灰改良酸性土壤 2 用氨水处理工厂废水中的酸 3 用于医药 中