高中化学 第三章 第1节 金属的化学性质 第2课时课件 新人教版必修1.ppt

第三章金属及其化合物 3 1金属的化学性质 第2课时 本节课由复习 钠与水的反应 的知识导入新课 提升到 钠与酸 碱 盐溶液的反应 归纳出 先酸后水 先水后盐 再创设情境 结合视频实验 通过观察思考 拓展到 镁 铝与水的反应 接着 铁与水反应 在视频实验演示后 分析反应及其装置 并在此基础上拓展铁与水反应的装置 并实验演示 然后再视频演示铝与酸碱溶液的反应 归纳出铝的特性 并重点分析铝和碱溶液反应过程中的电子得失情况 并判断氧化剂和还原剂 最后结合金属活动顺序表总结金属的性质 1 掌握钠 铁与水的反应的实质 2 掌握铝与酸 氢氧化钠溶液的反应 3 了解金属的通性 4 提高分析问题 解决问题的能力 2na 2h2o 2na 2oh h2 还原剂 氧化剂 2e 2na 2h2o 2naoh h2 钠与水反应的实质是钠被水电离出来的 氧化 钠的密度比水小 反应放热 且钠的熔点较低 反应产生气体 推动小球迅速游动 反应生成气体 反应生成物显碱性 钠与稀硫酸 盐酸等反应时 先是钠直接跟酸反应 过量的钠再与水反应 不能认为是钠先跟水反应 生成的naoh再跟酸中和 钠投入足量盐酸中反应的化学方程式是 2na 2hcl 2nacl h2 2na 2h 2na h2 3 钠跟盐溶液的反应 先水 后盐 1 nacl溶液 实际是与水反应 2na 2h2o 2naoh h2 2 cuso4溶液 钠先与水反应 生成的naoh再跟cuso4反应 而不能发生置换反应 2na 2h2o 2naoh h2 2naoh cuso4 cu oh 2 na2so4总反应为 2na cuso4 2h2o cu oh 2 h2 na2so4 1 钠跟酸的反应 先酸后水 2 钠跟碱溶液的反应实际是钠跟水反应 钠的主要化学性质 常温下 镁 铝是否会与水反应 会不会与热水反应呢 mg与热水反应 al与热水几乎不反应 ba k ca比钠还活泼 试写出与水反应的化学方程式或离子方程式 ba 2h2o ba oh 2 h2 2k 2h2o 2koh h2 ca 2h2o ca oh 2 h2 铁不能与冷 热水反应 那铁能否与水蒸气反应 水蒸气的发生装置 水蒸气与铁粉反应装置 产物的检验 收集 装置 钠 铁与水的反应都是氧化还原反应 同时也是置换反应 均为金属单质置换出水中的氢 金属越活泼 反应越易发生 越剧烈 na fe与水的反应哪个较易发生 反应实质是什么 3fe 4h2o g fe3o4 4h21 该反应是氧化还原反应 也是置换反应 但不是离子反应 2 氧化产物是fe3o4 不是fe2o3 3 实验装置 实验结束时 先将导气管撤出 再移去酒精灯 防止发生倒吸 铁与水的反应 铝的特殊化学性质 在2支试管中分别加入5ml盐酸和5mlnaoh溶液 在分别放入一小段铝片 观察实验现象 过一段时间后 将点燃的木头分别放在2支试管口 你看到什么现象 实验现象 开始时现象不明显 后来有气泡冒出 且速度逐渐变快 点燃的木条放在试管口 听到爆鸣声 2al 6hcl 2alcl3 3h2 2al 6h 2al3 3h2 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 2al 2oh 2h2o 2alo2 3h2 偏铝酸钠 你能用双线桥法或单线桥法分析该反应吗 还原剂 氧化剂 氧化剂 铝与naoh溶液反应分两步进行 2al oh 3 2naoh 2naalo2 2h2o 2al 2naoh 6h2o 2naalo2 3h2 4h2o简化为 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 6e 还原剂是al 氧化剂是h2o 铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应 因此酸 碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身 铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性 碱性或咸的食物 na mg比铝活泼 它们会与naoh溶液反应吗 na会与水反应 以上金属的一些化学性质 通过分析不难发现 在反应中这些金属元素的化合价都升高了 表现了强的还原性 做还原剂 一 金属的通性1 物理性质 大多数金属都具有金属光泽 密度和硬度较大 熔沸点较高 具有良好的延展性和导电 导热性能 在室温下除汞外 金属都是固体 2 化学性质 金属原子最外层上的电子比较少 与其他物质反应时 很容易失去 表现出较强的还原性 h前m 2h m2 h2 na等很活泼金属常温与水反应置换出氢气 与h 反应 al能与naoh溶液反应置换出氢气 fe能与水蒸气高温时反应 与氧气等非金属单质反应 5 双选题 下列物质中不能与naoh溶液反应的是 a nab fec ald cu 1 下列金属单质中 能从cuso4溶液中置换出铜的是 a 汞b 银c 钠d 铁 2 铁在一定条件下与o2 水蒸气反应的共同产物是 a feob fe2o3c fe3o4d fe oh 3 3 有一镁铝合金 根据某同学的操作 回答下列问题 1 将合金与过量naoh溶液反应 所得溶液中不存在的离子是 a na b mg2 c oh d alo2 2 将合金溶于过量的盐酸中 充分反应后 溶液中新生的离子是 4 把镁粉中混有的少量铝粉除去 应选用的试剂是 a 稀盐酸b 烧碱溶液c 硫酸铝溶液d 氯水 d c b mg2 al3 b bd 6 钠长时间露置在空气