高中化学课时提升作业十二3.3.1盐类的水解新人教版.docx

课时提升作业(十二)盐类的水解(25分钟50分)一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分)1.(2015成都高二检测)下列关于盐类水解的叙述中，错误的是()A.盐类水解是中和反应的逆反应B.盐类水解过程是吸热过程C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱【解析】选C。盐类水解是中和反应的逆反应，故盐类水解是吸热反应，A、B正确；盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱，“谁强显谁性，同强显中性”，如NH4Cl、Na2CO3、CH3COONH4溶液分别显酸性、碱性、中性，故C错误，D正确。【补偿训练】(双选)下列说法正确的是()A.酸式盐的水溶液一定显碱性B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性C.纯水呈中性是因为水中H+的物质的量浓度和OH-的物质的量浓度相等D.NaHCO3溶液的pH大于Na2SO4溶液的pH【解析】选C、D。酸式盐的水溶液有的显碱性，也有的显酸性，如NaHCO3和NaHSO3；即使是强酸与强碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液也不一定呈中性，如NaOH与H2SO4，弱酸与弱碱反应后的溶液也不一定呈中性。2.(2015大连高二检测)下列反应既不是水解反应，也不是氧化还原反应的是()A.NH4+H2ONH3H2O+H+B.HS-+H2OH2S+OH-C.Br2+H2OHBr+HBrOD.H2S+H2OH3O+HS-【解析】选D。A项为N的水解反应；B项是HS-的水解反应；C项是Br2与水的反应，属于氧化还原反应；D项为H2S的电离。3.(2015嘉兴高二检测)“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是()A.SO2B.Na2CO3C.KMnO4D.NaClO【解析】选D。SO2的水溶液显酸性，A错误；Na2CO3溶液显碱性，但没有漂白性，B错误；KMnO4溶液呈紫色，C错误；由于ClO-+H2OHClO+OH-，NaClO溶液呈碱性，HClO具有漂白性，D正确。4.物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是()A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC.NH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl【解析】选B。KCl、KNO3、Na2SO4均为强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，而A中Na2SO3、FeCl3分别水解而使溶液显碱性和酸性；B中由于酸性H2SiO3Na2CO3，NH4Cl水解显酸性；C中pH应为NH3H2ONa2SO4H3PO4H2SO4；D中NaHCO3水解大于电离而显碱性，C2H5OH对水的电离平衡无影响，pH=7。故只有B项是pH由大到小排列的。【方法规律】相同物质的量浓度的各种电解质溶液的pH大小比较(1)酸及水解呈酸性的盐溶液，其pH的关系一般是二元强酸一元强酸弱酸一元强碱弱碱水解呈碱性的盐溶液。5.(2015宁波高二检测)下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是()A.在水中加入少量氯化钠，并加热到100B.在水中滴入稀硫酸C.在水中加入小苏打D.在水中加入氯化铝固体【解析】选D。A项溶液显中性；B项，加入稀硫酸抑制水的电离；C项加入NaHCO3，HC水解溶液显碱性；D项AlCl3中的Al3+水解，促进H2O的电离，且溶液显酸性。【补偿训练】pH=4的醋酸和pH=4的氯化铵溶液相比，水的电离程度较大的是()A.前者B.后者C.等于D.无法确定【解析】选B。醋酸抑制水的电离，而NH4Cl水解促进水的电离。6.(2015大庆高二检测)下列运用与盐类的水解无关的是()A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B.泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量的二氧化碳泡沫C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳【解析】选D。A项是因为Na2CO3水解显碱性与玻璃中的SiO2作用生成黏性的Na2SiO3；B是因为NaHCO3与Al2(SO4)3发生水解相互促进反应：Al3+3HCAl(OH)3+3CO2；C是因为C水解显碱性，能够除去油污；D项与盐类的水解无关。7.(2015聊城高二检测)等物质的量浓度的下列稀溶液：CH3COONa溶液；Na2CO3溶液；X溶液；Ba(OH)2溶液。它们的pH依次增大，则X溶液不可能是()A.氨水B.硅酸钠溶液C.NaOH溶液D.NaHCO3溶液【解析】选D。B项，酸性强弱为CH3COOHH2CO3H2SiO3，故等物质的量浓度的盐溶液的pH大小为CH3COONaNa2CO3醋酸碳酸，对水的电离的抑制作用：硫酸氢钠(相当于一元酸)醋酸碳酸，水的电离程度：硫酸氢钠(相当于一元酸)醋酸碳酸；醋酸钠的水解程度小于碳酸钠，则水的电离程度：醋酸钠。3.(2015池州高二检测)将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是()A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4【解析】选C。A、D项中，阴离子不发生水解，阴离子的物质的量为0.1 mol；B项，Mg(OH)2难溶于水，阴离子的物质的量远小于0.1 mol；C项，C因水解而使C浓度减小，但由于C+H2OHC+OH-，一个C发生水解，会产生两个阴离子，故阴离子个数增多，大于0.1 mol。【补偿训练】(2015聊城高二检测)25时，浓度均为0.2 molL-1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，pH均增大【解析】选C。A项，NaHCO3、Na2CO3均属于强碱弱酸盐，都存在水解平衡，同时还存在H2O的电离平衡。B项，Na2CO3、NaHCO3溶液中都含有Na+、C、HC、H2CO3、H+、OH-，它们存在的粒子种类相同。C项，C的水解能力大于HC，故Na2CO3溶液中的c(OH-)大。D项，NaHCO3溶液中加入NaOH时，HC与OH-反应最终生成Na2CO3，水解程度增大，pH增大；Na2CO3溶液中加入NaOH时，OH-的浓度增大，pH增大。4.(2015潮州高二检测)有四种物质的量浓度相同且由+1价阳离子A+、B+和-1价阴离子X-、Y-组成的盐溶液。据测定，常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7，AY溶液的pH7，BX溶液的pH7，则说明Y-所对应的酸一定为弱酸，BX溶液的pHNB.M=10-4NC.N=10-4MD.M=N【解析】选B。pH=9的氢氧化钠溶液中的H+全是由水电离产生的，c水(H+)=c水(OH-)=10-9molL-1，即M=10-9molL-1；pH=9的CH3COONa溶液中c(OH-)=10-5molL-1，它完全由水电离产生，即N=10-5molL-1，所以M=10-4N。【互动探究】(1)若将NaOH改为Na2CO3，选哪个选项？提示：选D。CH3COONa和Na2CO3都促进水的电离，溶液中c(OH-)=10-5molL-1，完全由水电离产生，故选D。(2)若将“pH=9的NaOH溶液和CH3COONa溶液”改为“pH=5的盐酸和NH4Cl溶液”，选哪个选项？提示：选B。pH=5的盐酸的OH-全是由水电离产生的，c水(OH-)=c(OH-)=10-9molL-1，即M=10-9molL-1；pH=5的NH4Cl溶液中c(H+)完全由水电离产生，c水(OH-)=c水(H+)=c(H+)=10-5molL-1，即N=10-5molL-1，所以M=10-4N。6.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是()A.电离程度：HCNHClOB.pH：HClOHCNC.与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND.酸根离子浓度：c(CN-)c(ClO-)【解析】选D。NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN-水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，电离程度：HCNHClO，A项错误。pH：HClOHCN，B项错误。由于都是一元酸，与NaOH完全反应时，消耗HClO和HCN的物质的量相同，C项错误。同浓度的HCN和HClO，酸性HCNHClO，c(CN-)”“”“NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。(3)NH4A溶液为中性，则HA与NH3H2O的电离程度相同；HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，可知酸性HAH2CO3，即电离程度HAH2CO3，则电离程度NH3H2OH2CO3，N水解程度小于C，推知(NH4)2CO3溶液显碱性。答案：(1)A-+H2OHA+OH-(2)(3)8.(10分)10时，在烧杯中加入0.1 molL-1的NaHCO3溶液400 mL，加热，测得该溶液的pH发生如下变化：温度()1020305070pH8.38.48.58.99.4(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是