高中化学课后提升作业十六3.3.1盐类的水解新人教版.docx

课后提升作业 十六盐类的水解(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.(2016三亚高二检测)下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是()A.NH4+H2ONH3H2O+H+B.S2-+H2OH2S+2OH-C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O【解析】选A。B不能一步水解,应该用多步水解方程式表示;C是电离方程式,不是水解方程式;D是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式。2.下列说法正确的是()A.HCO3-在水溶液中只电离,不水解B.硝酸钠溶液水解之后呈中性C.可溶性的铝盐都能发生水解反应D.可溶性的钾盐都不发生水解反应【解析】选C。多元弱酸的酸式酸根离子在溶液中既可电离,又可水解;NaNO3为强酸强碱盐,不水解;钾盐中K+不水解但阴离子可能水解,如K2CO3;而C中Al3+为弱碱阳离子,一定能水解。3.(2016运城高二检测)将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()Na2O2Na2ONa2CO3NaClA.B.C.=D.=【解析】选C。、溶于水且都与水反应,溶质都是0.02 mol,c(OH-)0.2molL-1;中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于。因此C选项正确。【补偿训练】同物质的量浓度的下列各组溶液中,阳离子浓度几乎相等的是()A.NH4Cl和NH4NO3B.NH4Cl和(NH4)2SO4C.Ba(NO3)2和CuSO4D.HCl和CH3COOH【解析】选A。A项都是强酸的铵盐,对N的水解没有影响,故浓度相同;B项两物质的浓度相同,但N浓度不同;C项中的Cu2+能水解;D项中HCl是强酸能完全电离,而CH3COOH不能。4.(2016沈阳高二检测)常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=110-13molL-1,该溶液可能是()二氧化硫水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A.B.C.D.【解析】选A。常温下纯水电离产生的c(H+)=10-7molL-1。题目所给溶液中由水电离的c(H+)=110-13molL-110-7molL-1,因而该溶液中的溶质能促进水的电离。盐类的水解能促进水的电离,而酸、碱无论强弱都会抑制水的电离,故排除B、C,选A、D。5.(2016温州高二检测)某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系,用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系,得到曲线如图,下列分析不合理的是()A.碳酸钠水解是吸热反应B.ab段说明水解平衡向右移动C.bc段说明水解平衡向左移动D.水的电离平衡也对pH产生影响【解析】选C。A项,分析图象,碳酸钠溶液中碳酸根离子水解,升温pH增大,说明水解是吸热反应,故A正确;B项,ab段说明升温促进水解,氢氧根离子浓度增大,碱性增强,溶液pH增大,图象符合,故B正确;C项,温度升高促进水解平衡正向进行,故C错误。【补偿训练】下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)c(OH-)C.在CH3COONa溶液中,由水电离出的c(OH-)c(H+)D.水电离出的H+和OH-与盐中弱离子结合,造成盐溶液呈酸碱性【解析】选C。盐溶液呈酸碱性的原因,就是破坏了水的电离平衡,使溶液中c(H+)c(OH-),故A对;溶液显酸性则一定有c(H+)c(OH-),故B对;根据水的电离方程式:H2OH+OH-,水在任何溶液中电离出的c(OH-)=c(H+),但在CH3COONa溶液中,由于生成了弱电解质CH3COOH,使得溶液中c(OH-)c(H+),故显碱性,故C错误;水电离出的H+和OH-与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质,正是造成盐溶液呈酸碱性的原因,故D对。6.相同温度,相同物质的量浓度的五种溶液:NH4Cl NaHSO4NaClCH3COONaNa2CO3,pH按由大到小的顺序排列,正确的是()A.B.C.D.【解析】选B。显酸性,pH较小,其中是由于电离显酸性,是由于水解显酸性,所以pH为;显中性;都为强碱弱酸盐,弱酸根离子水解显碱性,酸越弱水解程度越大,碱性越强,所以pH为。【方法规律】溶液的酸碱性强弱的判断溶液的酸碱性强弱的判断或溶液pH大小的比较,其实质是比较c(H+)的大小。解答此类题目的思路是先将各种物质按酸性的、中性的和碱性的分成三大类,然后根据盐类水解的几点规律将溶液按酸碱性强弱排序。规律共四点:a.水解造成的酸性没有弱酸的酸性强;b.水解造成的碱性不如弱碱的碱性强;c.盐所对应的酸越弱,水解造成的碱性越强;d.盐所对应的碱越弱,水解造成的酸性越强。二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(10分)(2016汕头高二检测)常温下将0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1 L溶液。(1)用化学用语表示该溶液中的三个平衡关系是_;_;_。(2)这些微粒中浓度为0.01 molL-1的是_,浓度为0.002 molL-1的是_。(3)物质的量之和为0.01 mol的两种微粒是_。【解析】常温下将0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水,充分反应后得到NH4Cl、NaCl和NH3H2O的混合溶液,其中N和NH3H2O的物质的量之和为0.01 mol,配成1 L溶液后,物质的量浓度之和为0.01 molL-1;Cl-的物质的量为0.01 mol,Na+的物质的量为0.002 mol,配成1 L溶液后,物质的量浓度分别为0.01 molL-1和0.002 molL-1。答案:(1)NH3H2ON+OH-N+H2ONH3H2O+H+H2OH+OH-(2)Cl-Na+(3)N、NH3H2O【补偿训练】如图所示三个烧瓶中分别装有含酚酞的0.01 molL-1CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯中加入生石灰,向烧杯中加入NH4NO3晶体,烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01 molL-1CH3COONa溶液显红色的原因为_。(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深,烧瓶中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是_。A.水解反应为放热反应B.水解反应为吸热反应C.NH4NO3溶于水时放出热量D.NH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01 molL-1CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体,使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为_、_、_、_(填“左”“右”或“不移动”)。【解析】(1)CH3COONa中CH3COO-水解使溶液显碱性,酚酞遇碱显红色。(2)生石灰与水剧烈反应且放出大量热,根据烧瓶中溶液红色变深,判断水解平衡向右移动,说明水解反应是吸热反应,同时烧瓶中溶液红色变浅,则NH4NO3溶于水时吸收热量。(3)酸促进CH3COO-的水解,碱抑制CH3COO-的水解;C与CH3COO-带同种电荷,水解相互抑制;Fe2+与CH3COO-带异种电荷,水解相互促进。答案:(1)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,使溶液显碱性(2)B、D(3)右左左右8.(10分)(2016南通高二检测)10时,在烧杯中加入0.1 molL-1的NaHCO3溶液400 mL,加热,测得该溶液的pH发生如下变化:温度()1020305070pH8.38.48.58.99.4(1)甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为_。(2)乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3。(3)丙同学认为:要确定上述哪种说法合理,只要把加热后的溶液冷却到10后再测定溶液pH,若pH_8.3(填“”“”“(4)乙(5)乙溶液冷却至室温后pH大于8.4,说明此实验过程中溶液有新物质生成【补偿训练】(2016温州高二检测)pH=2的某酸HnA(A为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合,混合液的pH=6。(1)写出生成的正盐的分子式:_。(2)该盐中存在着一定水解的离子,该离子的水解方程式为_。(3)简述该混合液呈酸性的原因:_。【解析】(1)正盐即酸中的H+与碱中的OH-完全反应生成的盐,A显-n价,B显+m价,所以正盐为Bn