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1 热点透析 2 典例剖析 3 变式训练 4 真题演练 热点突破 一元强酸与一元弱酸的比较 第八章水溶液中的离子守恒 一 热点透析 1 热点透析 一元强酸与一元弱酸的比较 ha hb ha hb c ha 0 01mol l 1 c hb phha 2 phhb ha hb ha hb ha hb ha hb ha hb ha hb ha hb ha hb phha 3 phhb 2 phha 3 phhb ha 不变hb 变大 ha 不变hb 变大 c a c b c a c b 二 典例剖析 2 典例剖析 典例 下列事实一定能证明hno2是弱电解质的是 常温下nano2溶液的ph大于7 用hno2溶液做导电实验 灯泡很暗 hno2和nacl不能发生反应 0 1mol l 1hno2溶液的ph 2 1 nano2和h3po4反应 生成hno2 0 1mol l 1hno2溶液稀释至100倍 ph约为3 1 a b c d 全部 审题 审题视角 判断弱电解质的根本方法是证明电解质在水溶液中存在电离平衡 即不能完全电离 c 转解析 回原题 三 变式训练 3 变式训练 变式 体积相同的盐酸和醋酸两种溶液 n cl n ch3coo 0 01mol 下列叙述错误的是 a 与naoh完全中和时 醋酸所消耗的naoh多b 分别与足量caco3反应时 放出的co2一样多c 两种溶液的ph相等d 分别用水稀释相同倍数时 n cl n ch3coo b 转解析 解析体积相同的盐酸和醋酸两种溶液 n cl n ch3coo 0 01mol 根据二者的电离方程式可知 二者电离出的c h 相同 故ph相等 c项正确 由于醋酸不能完全电离 因此n ch3cooh n hcl 故与naoh完全中和 醋酸消耗的naoh多 分别与足量caco3反应时 醋酸放出的co2多 a项正确 b项错误 分别用水稀释相同倍数时 醋酸的电离程度增大 n ch3
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