高考化学一轮复习 8.5考点强化 溶液的酸碱性与pH的关系课件.ppt

1 考点精讲 2 典例剖析 3 规律方法 4 变式训练 5 真题演练 考点强化 溶液的酸碱性与ph的关系 第八章水溶液中的离子守恒 一 考点精讲 1 考点精讲 溶液的酸碱性与ph 室温下 1 溶液的酸碱性与ph的关系 1 ph 7的溶液一定是中性溶液吗 判断溶液酸碱性的绝对判据是什么 提示ph 7的溶液 不一定是中性溶液 因为温度不同 水的离子积不同 如100 时 ph 6的溶液为中性溶液 ph 7时为碱性溶液 判断溶液的酸碱性可根据c h c oh 的相对大小 相等为中性 c h 大显酸性 c oh 大显碱性 2 试纸使用前没用蒸馏水润湿 所测得溶液的ph一定有误差吗 提示不一定 若溶液显中性则没有影响 若溶液不显中性则会因被稀释而产生误差 所测酸溶液ph偏大 碱溶液ph偏小 1 方法 把小片试纸放在 上 用洁净干燥的 蘸取待测液滴在干燥的ph试纸的中部 观察变化稳定后的颜色 即可确定溶液的ph 2 注意 试纸使用前不能用蒸馏水润湿 否则待测液因被稀释可能会产生误差 广范ph试纸只能测出ph的整数值 表面皿 玻璃棒 与标准比色卡对比 2 ph试纸的使用 二 典例剖析 2 典例剖析 典例 某温度下 向一定体积0 1mol l 1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的naoh溶液 溶液中poh poh lg oh 与ph的变化关系如图所示 则 思维点拨 看懂图像 q m n点的poh与ph的关系 弱酸与强碱反应特点 影响水的电离的因素 转解析 a m点所示溶液的导电能力强于q点b n点所示溶液中c ch3coo c na c m点和n点所示溶液中水的电离程度相同d q点消耗naoh溶液的体积等于醋酸溶液的体积 c 解析m点为滴入少量naoh时的情况 此时溶液呈酸性 q点poh ph 溶液呈中性 n点为滴入过量naoh时的情况 溶液呈碱性 a项 m点溶液显酸性 溶质为少量ch3coona和大量ch3cooh q点溶液显中性 溶质为大量ch3coona和少量ch3cooh 则m点的导电能力弱于q点 错误 b项 n点由于溶液呈碱性 根据电荷守恒判断 c na c ch3coo 错误 回原题 c项 由于m点对应c h 与n点对应的c oh 相同 所以对水电离的抑制程度相同 水的电离程度也相同 正确 d项 当naoh溶液体积与ch3cooh溶液体积相同时 正好生成ch3coona 此时溶液呈碱性 而q点溶液呈中性 所以naoh溶液的体积应小于ch3cooh溶液的体积 错误 三 规律方法 3 规律方法 溶液ph的计算方法 溶液ph的计算方法 溶液ph的计算方法 四 变式训练 4 变式训练 变式1 已知温度t时水的离子积常数为kw 该温度下 将浓度为amol l 1的一元酸ha与bmol l 1的一元碱boh等体积混合 可判定该溶液呈中性的依据是 a a bb 混合溶液的ph 7d 混合溶液中 c h c b c oh c a c 转解析 回原题 a 转解析 回原题 五 真题演练 5 真题演练 真题 2012 浙江理综 12 下列说法正确的是 a 常温下 将ph 3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后 溶液的ph 4b 为确定某酸h2a是强酸还是弱酸 可测naha溶液的ph 若ph 7 则h2a是弱酸 若ph 7 则h2a是强酸c 用0 2000mol l 1naoh标准溶液滴定hcl与ch3cooh的混合液 混合液中两种酸的浓度均约为0 1mol l 1 至中性时 溶液中的酸未被完全中和d 相同温度下 将足量氯化银固体分别放入相同体积的 蒸馏水 0 1mol l 1盐酸 0 1mol l 1氯化镁溶液 0 1mol l 1硝酸银溶液中 ag 浓度 c 转解析 解析醋酸为弱酸 稀释时会促进电离 稀释10倍后溶液的ph小于4而大于3 a项错误 naha的水溶液呈碱性 说明ha 在溶液中水解 即h2a是弱酸 但若naha的水溶液呈酸性 可能是ha 的电离程度比ha 的水解程度大 而不能说明h2a能完全电离 也就不能说明h2a为强酸 b项错误 强酸与强碱