高考化学 第6讲 钠及其化合物课件.ppt

第6讲钠及其化合物 课标版化学 题组一钠的性质1 钠的原子结构和存在钠位于元素周期表的第 三周期 a族 原子结构示意图为 自然界中的钠全部以 化合态形式存在 2 物理性质 3 化学性质 1 主要化学反应na 2 钠与含有酚酞的水反应的实验现象及解释 4 钠的制取及保存 题组二钠的重要化合物1 钠的氧化物的性质比较 2 碳酸钠与碳酸氢钠 1 2 3 转化na2co3nahco3 3 焰色反应 1 一定温度下 向饱和naoh溶液中投入一小块金属钠 充分反应后恢复到原来的温度 下列叙述中不合理的是 a naoh溶液浓度增大 并放出h2b 溶液中naoh的质量分数不变 有h2放出c 溶液的质量减小 有h2放出d 钠浮于液面 到处游动 发出 嘶嘶 的响声答案a钠投入饱和naoh溶液中 发生的反应为2na 2h2o2naoh h2 其现象与钠在水中的反应现象相同 d正确 因原溶液是饱和的 故b c正确 a错误 题组一钠的性质 2 观察法是研究物质性质的一种基本方法 一同学将一小块金属钠露置于空气中 观察到下列现象 银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体 下列说法正确的是 a 发生了氧化还原反应b 变白色是因为生成了碳酸钠c 是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液d 只发生物理变化答案a 是钠被氧气氧化成了氧化钠 发生了氧化还原反应 a项正确 变白色是因为氧化钠与水反应生成了氢氧化钠 b项错误 是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 c项错误 是氢氧化钠吸收空气中的 二氧化碳生成了碳酸钠晶体 发生了化学变化 d项错误 3 将一小块金属钠投入足量的下列溶液中 既能生成气体 又能生成白色沉淀的是 a mgso4溶液b bacl2溶液c fe2 so4 3溶液d cucl2溶液答案a在钠与盐溶液的反应中 钠先与水反应产生h2和naoh a中mg2 2oh mg oh 2 c中fe3 3oh fe oh 3 d中cu2 2oh cu oh 2 三种沉淀中 只有mg oh 2是白色的 b中bacl2溶液与naoh不反应 4 判断下列说法是否正确 1 钠与过量的o2反应生成na2o2 钠与少量的o2反应生成na2o 2 金属钠长期露置在空气中会发生一系列变化 最终生成na2co3 3 钠与盐酸反应时 钠先与h2o反应生成naoh naoh再与hcl反应 4 钠的性质较活泼 在空气中易发生反应 故应保存在ccl4或酒精中 5 钠能从硫酸铜溶液中将铜置换出来 答案 1 2 3 4 5 5 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在火焰上灼烧 直接观察到火焰呈黄色 下列各判断正确的是 a 只含有na b 一定含有na 可能含有k c 既含有na 又含有k d 可能含有na 可能还含有k 答案b因为没有透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色 因此无法判断k 的存在 题组二钠的重要化合物 6 下列对于过氧化钠的叙述中 正确的是 a 过氧化钠能与酸反应生成盐和水 所以过氧化钠是碱性氧化物b 过氧化钠能与水反应 所以过氧化钠可以作气体的干燥剂c 过氧化钠与水反应时 过氧化钠是氧化剂 水是还原剂d 过氧化钠与二氧化碳反应时 过氧化钠既是氧化剂又是还原剂答案dna2o2与co2或h2o反应的过程中 na2o2既是氧化剂又是还原剂 c错误 d正确 na2o2与酸反应不仅生成盐和水 还生成o2 故na2o2不是碱性氧化物 a错误 na2o2与水反应生成o2 会引入新的杂质 b错误 7 已知a是一种金属单质 b呈淡黄色 其转化关系如图所示 则c的以下性质错误的是 a 溶液呈碱性b 与澄清石灰水反应产生白色沉淀c 与足量盐酸反应放出气体d 受热易分解答案d由图示知a b c d分别为na na2o2 na2co3 naoh na2co3受热不易分解 8 判断下列说法是否正确 1 na2o中阳离子 阴离子的数目之比为2 1 na2o2中阳离子 阴离子的数目之比也为2 1 2 na2o na2o2都是碱性氧化物 3 将na2o2固体投入到feso4溶液中 开始有白色沉淀生成 接着迅速变为灰绿色 最后变为红褐色 4 用cacl2和ca oh 2都可以鉴别na2co3和nahco3 5 除去co2中的hcl 可以选择饱和na2co3溶液 6 金属钠着火 不能用水 泡沫灭火器灭火 原因是钠可与水反应生成h2 na2o2与co2 h2o反应都生成o2 均会加剧火情 7 焰色反应是化学变化 是金属元素的性质 既可以是单质 也可以是化合物 8 钠的焰色反应呈黄色 钾的焰色反应呈紫色 但必须透过蓝色钴玻璃观察 以防止na 对其造成干扰 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 重难一钠与水 醇 酸 盐反应的规律典例1 2014广东中山六校联考 下列关于钠与水反应的说法不正确的是 将一小块钠投入滴有石蕊试液的水中 反应后溶液变红 将钠投入稀盐酸中 钠先与水反应 后与盐酸反应 将两小块质量相等的金属钠 一块直接投入水中 另一块用铝箔包住 在铝箔上刺些小孔 然后投入水中 两者放出的氢气质量相等a 只有 b 只有 c 只有 d 考查内容钠与水 酸的反应 解题关键解答本题的关键是建立金属钠与盐溶液反应的思维模式 解析钠与水反应生成的naoh能使石蕊试液变蓝 不正确 将钠投入稀盐酸中 钠先与盐酸反应 过量的钠再与水反应 不正确 用铝箔包住钠 除na与水反应生成h2外 al与naoh溶液反应也会产生h2 故 不正确 答案d 1 1 2014河南郑州质检 用等质量的金属钠进行下列实验 产生氢气最多的是 a 将钠放入足量的稀盐酸中b 将钠放入足量的稀硫酸中c 将钠放入足量的氯化钠溶液中d 将钠用铝箔包好 并刺一些小孔 放入足量的水中答案d解析a b c中均存在如下关系式 2na h2 故产生等量的h2 d项中除na与水反应生成h2外 还存在al与naoh溶液反应生成h2的反应 1 2把钠放入滴有石蕊试液的水中 下列现象不易观察到的是 a 钠浮在水面上b 溶液中产生较多气泡c 水溶液变为蓝色d 钠熔化成小球并在水面游动答案b解析钠的密度比水小 反应时钠浮在水面上 且该反应为放热反应 能使钠块熔化成小球 产生的h2能推动钠球在水面四处游动 生成的naoh使石蕊试液变成蓝色 实验中只有在钠和水接触处才能产生h2 即b错误 1 3 2014北京西城模拟 在含有1molfeso4的溶液中投入一小块金属钠 反应完全后 滤出沉淀并洗涤 然后在空气中灼烧沉淀 得到的固体物质是 a feb feoc fe oh 3d fe2o3答案d解析将一小块金属钠投入feso4溶液中会发生反应 2na 2h2o2naoh h2 feso4 2naohfe oh 2 na2so4 fe oh 2沉淀不稳定 容易被氧化 4fe oh 2 o2 2h2o4fe oh 3 fe oh 3经灼烧 发生的反应是2fe oh 3fe2o3 3h2o 故最终所得固体物质是fe2o3 1 钠与含 oh物质的反应规律当na与含有 oh的物质发生反应时 反应的剧烈程度取决于 oh上氢原子的活泼性 即 oh上氢原子电离的难易 越容易电离的反应越剧烈 例如 将钠加入下列物质中 水 乙醇 醋酸 其反应的剧烈程度为 2 钠跟酸反应时 应分两种情况来考虑 1 若酸过量 则只考虑钠与酸的反应 2 若钠过量 则过量的钠还要与水反应 不论哪种情况 都是钠先与酸反应 如将等量na mg al投入一定量酸中 不存在na过量的问题 3 钠与盐溶液的反应先考虑na与水反应生成naoh 再考虑naoh是否与盐发生复分解反应 1 投入不饱和nacl溶液中 有h2放出 依据na的质量及nacl溶液的不饱和程度判断是否有nacl晶体析出 2 投入饱和nacl溶液中 有h2放出 还有nacl晶体析出 温度不变 3 投入nh4cl溶液中 有h2和nh3逸出 4 投入cuso4溶液中 有h2放出和蓝色沉淀生成 2na 2h2o cuso4cu oh 2 na2so4 h2 5 投入fecl3溶液中 有h2放出和红褐色沉淀生成 6na 6h2o 2fecl32fe oh 3 6nacl 3h2 特别提示 na与nahso4溶液反应 实质是与nahso4电离出的h 反应 2na 2h 2na h2 钠不能从盐溶液中置换出金属 若盐为熔融状态 钠可以置换出较不活泼的金属 如 4na ticl44nacl ti 还原性 na ti 工业上用na与熔融kcl反应制k 高沸点的钠置换出低沸点的钾 na kclnacl k 平衡移动原理 重难二过氧化钠的强氧化性及计算典例2 2014山东临沂模拟 下列关于na2o2的说法正确的是 a so2和co2都是酸性氧化物 so2与na2o2反应生成na2so3和o2b 84gnahco3受热分解 将生成的气体通过足量的na2o2 固体质量增加31gc 将na2o2投入酚酞试液中 溶液变红d na2o2与水的反应中 na2o2既是氧化剂 又是还原剂考查内容na2o2的性质以及相关计算 解题关键注意na2o2与溶液的反应首先要考虑na2o2与h2o的反应 解析na2o2有强氧化性 so2有还原性 两者发生氧化还原反应 生成硫酸钠 a项错 84gnahco3受热分解生成的气体为co2和水蒸气 共31g 但在与na2o2反应时有o2放出 固体只相当于吸收了0 5mol的co和0 5mol的h2 故固体质量最多增加15g b项错 na2o2投入酚酞试液中溶液先变红 后褪后 c项错 答案d 2 1为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的 良好的生存环境 一般在飞船内安装盛有na2o2或k2o2颗粒的装置 它的用途是产生氧气 下列关于na2o2的叙述正确的是 a na2o2中阴 阳离子的个数比为1 1b na2o2分别与水及co2反应产生相同量的o2时 需要水和co2的质量相等c na2o2分别与水及co2反应产生相同量的o2时 转移电子的物质的量相等d na2o2的漂白原理与so2的漂白原理相同答案c解析na2o2中阴 阳离子的个数比为1 2 a项错误 生成相同量的o2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同 但质量不同 b项错误 由得失电子守 恒知两者转移电子的物质的量相同 c项正确 na2o2因具有强氧化性而有漂白性 so2易与有色物质化合生成不稳定的无色物质 故原理不同 d项错误 2 2amolna2o2和bmolnahco3固体混合后 在密闭容器中加热到250 使其充分反应 当排出o2和h2o的物质的量之比为1 1时 a b为 a 1 1b 1 2c 2 3d 2 1答案c解析该容器中先后发生了三个反应 2nahco3na2co3 h2o co2 2na2o2 2co22na2co3 o2 2na2o2 2h2o g 4naoh o2 bmolnahco3产生bmol混合气体 amolna2o2消耗amol混合气体 剩余 b a molh2o 产生a 2molo2 有a 2 b a 1 1 解得a b 2 3 c项正确 1 过氧化钠的强氧化性 2 过氧化钠与水 co2反应规律及相关计算规律反应 2na2o2 2co22na2co3 o2 2na2o2 2h2o4naoh o2 1 先后规律由于co2能够与naoh反应 所以一定量的na2o2与一定量的h2o g 和co2的混合物反应 可视为na2o2先与co2反应 剩余的na2o2再与h2o g 反应 2 气体体积变化关系由 两反应可知 若co2 水蒸气 或两者的混合气体 通过足量na2o2 气体体积的减少量是原气体体积的1 2 等于生成氧气的体积 即 v v o2 v 3 固体质量变化关系 足量过氧化钠与水 co2反应的计算na2o2na2co3增加 28 na2o22naoh增加 2 足量过氧化钠与h2 co和o2反应的计算h2 co结合的o2的质量与h2o co2与na2o2反应生成的o2的质量相等 相当于o2未参与反应 co na2o2na2co3 仅是计算关系 h2 na2o22naoh 仅是计算关系 所以 有ag通式符合 co m h2 n m 0 1 2 3 n 0 1 2 3 的物质 包括纯净物和混合物 有机物 在氧气中燃烧 将产物通过足量过氧化钠 反应完毕后 固体增重ag 特别提示 1 用脱脂棉包住过氧化钠 滴加少量水时脱脂棉可以燃烧 不仅可以说明na2o2与h2o反应生成o2 还可以说明该反应放热 2 当过氧化钠与h2o或co2反应时 1molna2o2转移电子1mol而不是2mol 重难三na2co3 nahco3的性质典例3 2014江苏扬州模拟 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体 用不同的方法做了以下实验 如图中 所示 2 图 所示实验均能鉴别这两种物质 其反应的化学方程式为 与实验 相比 实验 的优点是 填选项 a 比 复杂b 比 安全c 比 操作简便d 可以做到用一套装置同时进行两个对比实验 而 不行 3 若用实验 验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 则试管b中装入的固体最好是 填化学式 4 将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应 1 只根据图 所示实验 能够达到实验目的的是 填装置序号 当石灰水过量时 其离子方程式为 当碳酸氢钠与氢氧化钙以物质的量之比2 1混合时 所得溶液中溶质的化学式为 请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子 考查内容本题以实验探究的形式考查na2co3和nahco3的性质 解题关键解答本题的关键是注意区分na2co3和nahco3的性质 解析 1 碳酸钠和碳酸氢钠均能与盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的co2气体 图 所示的实验不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 实验 中 碳酸钠与盐酸反应的速率较慢 在相同的时间内气球膨胀较小 碳酸氢钠与盐酸 反应的速率较快 在相同的时间内气球膨胀较大 故实验 能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 2 图 所示实验的化学方程式为 2nahco3na2co3 h2o co2 与实验 相比 实验 的优点是 可以做到用一套装置同时进行两个对比实验 而 不行 3 试管b中装入的固体应是nahco3 b试管中的温度比a试管中的温度低 若b所连的小试管中的澄清石灰水变浑浊 而a所连的小试管中的澄清石灰水不变浑浊 说明b中的nahco3分解产生了co2 而na2co3没有分解 即na2co3比较稳定 而nahco3不稳定 受热易分解 4 按 以少定多 的原则 当石灰水过量时 其离子方程式为 hc oh ca2 caco3 h2o 当n nahco3 n ca oh 2 2 1时 反应的化学方程式为 2