高考化学第一轮总复习 第三章 金属及其化合物（第6课时）课件.ppt

一 钠的性质1 物理性质 2 化学性质 2 与水反应 离子方程式 2na 2h2o 2na 2oh h2 钠与滴有酚酞的水反应的实验现象及解释 3 与酸反应离子方程式 2na 2h 2na h2 4 与盐溶液反应 先与水反应生成碱 再考虑碱与盐的反应 如与cuso4溶液反应 2na cuso4 2h2o cu oh 2 na2so4 h2 思考 钠露置在空气中会发生什么样的变化 最终生成什么物质 二 钠的重要化合物及其性质和应用1 氧化钠与过氧化钠的比较 三 焰色反应1 概念很多金属或它们的化合物在灼烧时火焰都会呈现特殊的颜色 是元素的性质 3 常见元素的焰色钠元素 钾元素 透过 观察 黄色 紫色 蓝色钴玻璃 d c d c 解析 举例说明即可 a 都是金属元素 如na和fe的性质不同 b 原子半径相差不大 如al和si 性质相差很大 d 最高化合价相同 如al和fe 一 过氧化钠的特性和规律1 过氧化钠的强氧化性 由于过氧化钠有强氧化性 当过氧化钠与具有还原性的物质发生反应时 可以把还原性物质氧化 1 na2o2与so2反应 na2o2 so2 na2so4 2 na2o2与fecl2溶液反应 na2o2投入fecl2溶液中 可以将fe2 氧化为fe3 3 na2o2与na2so3溶液反应 na2o2投入na2so3溶液中 可以将so氧化为so 4 na2o2与h2s反应 na2o2投入氢硫酸中 可以将h2s氧化为单质硫 产生淡黄色沉淀 5 na2o2与品红溶液反应 na2o2投入品红溶液中 因其具有强氧化性 可以使品红溶液褪色 即具有漂白性 对于 2 3 4 na2o2会与溶液中的水反应 产生o2 o2可氧化fe2 so s2 等 2 有关na2o2与co2 h2o反应的几个重要关系2co2 2na2o2 2na2co3 o22h2o 2na2o2 4naoh o2 1 先后顺序关系一定量的na2o2与一定量的co2和h2o g 的混合物反应 可视作na2o2先与co2反应 待co2反应完成后 na2o2再与h2o发生反应 2 物质的量的关系无论是co2或h2o的单一物质还是两者的混合物 通过足量的na2o2时 co2或h2o与放出o2的物质的量之比均为2 1 3 气体体积关系若co2和水蒸气的混合气体 或单一气体 通过足量na2o2 气体体积的减少量等于原混合气体体积的且等于生成氧气的体积 4 电子转移关系当na2o2与co2 h2o反应时 物质的量关系为2na2o2 o2 2e 二 有关na2co3和nahco3的问题分析1 鉴别na2co3和nahco3的方法 1 固体 分别加热 有气体 能使澄清石灰水变浑浊 生成的是nahco3 na2co3无此性质 溶液中nahco3受热难分解 2 浓溶液 分别加入稀盐酸 向na2co3溶液中逐滴加入稀盐酸 开始无气体产生 当稀盐酸滴加到一定量后有气体产生 而向nahco3溶液中滴加稀盐酸 立即产生无色无味的气体 3 同温同浓度下 比较na2co3溶液和nahco3溶液的ph ph na2co3 ph nahco3 4 用cacl2稀溶液 cacl2溶液滴加到na2co3溶液中能产生白色沉淀 滴加到稀的nahco3溶液中无白色沉淀生成 2 na2co3 nahco3和盐酸反应 1 放出co2的速率同浓度的nahco3溶液与盐酸反应放出co2的速率比na2co3溶液更快 2 反应顺序问题向na2co3和nahco3混合溶液中滴加盐酸 由于co结合h 能力较hco强 可理解为h 先和co反应 只有当co完全转化为hco时 h 才和hco反应 故na2co3溶液和稀盐酸反应可理解为分步反应 na2co3 hcl nahco3 naclnahco3 hcl nacl h2o co2 而nahco3溶液和稀盐酸反应的化学方程式为 nahco3 hcl nacl h2o co2 3 co2生成量比较 等物质的量的na2co3 nahco3分别与足量的盐酸反应 产生的co2的量相等 等质量的na2co3 nahco3分别与足量的酸反应 nahco3产生的co2多 等量的盐酸与足量的na2co3 nahco3分别反应 nahco3产生的co2多 一定量的nahco3受热分解产生co2的量与受热分解后的残留物与足量酸反应产生co2的量相等 当n hcl 2n na2co3 时